【題目】某課外小組分別用如圖所示裝置對(duì)原電池和電解原理進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。用下圖所示裝置進(jìn)行第一組實(shí)驗(yàn)。
(1)在保證電極反應(yīng)不變的情況下,不能替代 Cu 作電極的是_____(填字母序號(hào))。
A.鋁 B.石墨 C.銀 D.鉑
(2)N 極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為______。
【答案】A 2H++2e-=H2↑(或2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣)
【解析】
圖中,左邊裝置是原電池,較活潑的金屬鋅作負(fù)極,較不活潑的金屬銅作正極,如果要找電極材料代替銅,所找材料必須是不如鋅活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘伲?/span>M是陽(yáng)極,N是陰極,電解池中陰極上陽(yáng)離子得電子發(fā)生還原反應(yīng),原電池放電時(shí),陰離子向負(fù)極移動(dòng),據(jù)此分析。
(1)在保證電極反應(yīng)不變的情況下,仍然是鋅作負(fù)極,則正極材料必須是不如鋅活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘伲X是比鋅活潑的金屬,所以不能代替銅,故答案為:A;
(2)N電極連接原電池負(fù)極,所以是電解池陰極,陰極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為:2H++2e-=H2↑(或2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣),故答案為:2H++2e-=H2↑(或2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣)。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】醋酸的下列性質(zhì)中,可以證明它是弱電解質(zhì)的是( )
大小相同的鐵片與pH相同鹽酸和醋酸反應(yīng),剛開始時(shí)醋酸和鹽酸產(chǎn)生H2速率相同;②室溫時(shí),0.1mol/L醋酸溶液的pH約為3;③10mL1mol/L醋酸恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng);④常溫下,測(cè)得醋酸鈉溶液的pH>7;醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸溶液的弱;⑥常溫下,將pH=1的醋酸和鹽酸稀釋相同的倍數(shù)倍,測(cè)得醋酸的pH變化較小。
A.②④⑤⑥B.②④⑥C.①②④D.②⑥
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氫化鋁鋰(LiAlH4)是有機(jī)合成中的重要還原劑。某課題組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備氫化鋁鋰并測(cè)定其純度。已知: 氫化鋁鋰、氫化鋰遇水都劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生同一種氣體。
I.制備氫化鋰
選擇圖I中的裝置制備氫化鋰(有些裝置可重復(fù)使用):
(1)裝置的連接順序(從左至右)為A→______________。
(2)檢在好裝蹬裝置的氣密性,點(diǎn)燃酒精燈前需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是_______________。
(3)寫出制備氫化鋁鋰的化學(xué)方程式:__________________。
II. 制備氫化鋁鋰
1947年,Schlesinger,Bond和Finholt首次制得氫化鋁鋰,其方法是使氫化鋰與無(wú)水三氯化鋁按一定比例在乙醚中混合,攪樣,充分反應(yīng)后,經(jīng)一系列操作得到LiAlH4晶體。
(4)寫出氫化鋰與無(wú)水三氯化鋁反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________。
III.測(cè)定氫化鋁鋰產(chǎn)品(不含氫化鋰)的純度
(5)按圖2裝配儀器、檢查裝置氣密性并裝好藥品(Y形管中的蒸餾水足量,為了避免氫化鋁鋰遇水發(fā)生爆炸,蒸餾水中需摻入四氫呋喃作稀釋劑),啟動(dòng)反應(yīng)的操作是________。讀數(shù)之前上下移動(dòng)量氣管右側(cè)的容器,使量氣管左、右有兩側(cè)的液面在同一水平面上,其目的是_________。
(6)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,反應(yīng)前量氣管讀數(shù)為V1mL,反應(yīng)完畢并冷卻之后,量氣管讀數(shù)為V2mL。該樣品的純度為_____________(用含a、V1、V2的代數(shù)式表示)。如果起始讀數(shù)時(shí)俯視刻度線,測(cè)得的結(jié)果將________(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某燒堿溶液中含有少量雜質(zhì)(不與鹽酸反應(yīng)),現(xiàn)用中和滴定測(cè)定其濃度。
(1)用_______式滴定管盛裝c mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液。配制c mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液,必須使用的主要容器是____________ 如圖表示某次滴定時(shí)50 mL滴定管中前后液面的位置。滴定管讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意____________________________________。尖嘴部分應(yīng)____________________________。用去的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積是_____________mL
(2)該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用_____作指示劑;操作中如何確定終點(diǎn)?______________________________。
(3)對(duì)下列兩種假定情況進(jìn)行討論:(填“無(wú)影響”、“偏高”、“偏低”)
a.若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶,則會(huì)使測(cè)定結(jié)果__________;
b.若在滴定過(guò)程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外,則會(huì)使測(cè)定結(jié)果__________;
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)研究如何利用CO、SO2等有重要意義。
(1)用CO可以合成甲醇,已知:
CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-764.5 kJmol-1;
CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H=-283.0 kJmol-1;
H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJmol-1;
則CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=___kJmol-1。
(2)下列措施中能夠增大上述合成甲醇反應(yīng)的反應(yīng)速率的是___(填寫序號(hào))。
a.使用催化劑 b.降低反應(yīng)溫度
c.增大體系壓強(qiáng) d.不斷將CH3OH從反應(yīng)混合物中分離出來(lái)
(3)在一定壓強(qiáng)下,容積為VL的容器中充入a mol CO與2a mol H2,在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醛,平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示。
①P1___P2(填“大于”、“小于”或“等于”);
②100℃時(shí),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=______;
③100℃,達(dá)到平衡后,保持壓強(qiáng)P1不變的情況下,向容器中通入CO、H2、CH3OH各0.5a mol,則平衡___(填“向左”“不”或“想右”)移動(dòng)。
(4)利用原電池原理,用SO2和H2O來(lái)制備硫酸,該電池用多孔材料作電極,它能吸附氣體,同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸,請(qǐng)寫出該電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式___;
(5)Na2SO3溶液與CaCl2溶液混合會(huì)生成難溶的CaSO3(Ksp=3.1×10-7),現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2SO3溶液混合,若混合前Na2SO3溶液的濃度為2×10-3 mol/L,則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為______。用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液,然后電解該溶液,電解原理示意圖如圖2所示。請(qǐng)寫出該電解池發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】解答下列問題:
Ⅰ.某同學(xué)做如下實(shí)驗(yàn)圖,以檢驗(yàn)反應(yīng)中的能量變化。
(1)實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后(a)中溫度升高,由此可以判斷(a)中反應(yīng)是 ______ 熱反應(yīng);該反應(yīng)中 ______ 能轉(zhuǎn)化成 ______ 能。
(2)(b)中溫度降低,下列各圖圖所表示的反應(yīng)是(b)反應(yīng)的是 ______ 。
Ⅱ.一定溫度下,在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖3所示。
(1)該反應(yīng)中 ______ 是反應(yīng)物,反應(yīng)是 ______ 反應(yīng)。
(2)反應(yīng)開始到10s,用Z表示的反應(yīng)速率為 ______ 。
(3)反應(yīng)開始到10s時(shí),Y的物質(zhì)的量濃度減少了 ______ 。
(4)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______ 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】研究化學(xué)反應(yīng)時(shí),既要考慮物質(zhì)變化與能量變化,也要關(guān)注反應(yīng)的快慢與限度;卮鹣铝袉栴}:
I.現(xiàn)有反應(yīng):①,②。
(1)兩反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是______填序號(hào)。
(2)原電池的裝置如圖所示。
①溶液中向______填“鐵”或“銅”電極方向移動(dòng)。
②正極的現(xiàn)象是______,負(fù)極的電極反應(yīng)式為______。
某可逆反應(yīng):在3種不同條件下進(jìn)行,B和D的起始濃度均為0,反應(yīng)物A的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化情況如下表:
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 時(shí)間 濃度 溫度 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
1 | 800 | |||||||
2 | 800 | |||||||
3 | 950 |
(3)實(shí)驗(yàn)1中,在min內(nèi),以物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為______,50min時(shí),正______填“”“”或“”逆。
(4)0~20min內(nèi),實(shí)驗(yàn)2比實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率______填“快”或“慢”,其原因可能是______。
(5)實(shí)驗(yàn)3比實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率快,其原因是______。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】寫出下列化合物的名稱或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
(1)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為的烴可命名為:________________________________。
(2)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為此烴名稱為____________________________。
(3)2,5-二甲基-2,4-己二烯 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:__________________________。
(4)有機(jī)物的系統(tǒng)名稱為________________
(5)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 的烴可命名為___________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,向20mL0.1mol/L氨水中逐滴加入0.1mol/L鹽酸,測(cè)得溶液的pH隨加入鹽酸的體積變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
A.①溶液中:c(Cl-)=2c(NH4+)+2c(NH3·H2O)
B.②溶液中:c(NH4+)= c(Cl-)= c(OH-)= c(H+)
C.③溶液中:c(H+)= c(OH-)+ c(NH4+)+c(NH3·H2O)
D.滴定過(guò)程中可能出現(xiàn):c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com