Question

短周期元素X、Y、Z、R、W五種元素原子序數(shù)依次增大，其中X與Z、Y與W分別為同族元素，原子半徑X＜Y＜W＜R＜Z，W原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少4，Z、R的核外電子數(shù)之和與Y、W核外電子數(shù)之和相等．下列說法不正確的是（　�。�

• A、工業(yè)上用電解法獲得Z、R的單質(zhì)
• B、Y、Z、R的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
• C、由X與Y、X與W形成的化合物放在空氣中都易變質(zhì)
• D、由X、Y、Z形成的化合物能與X、Y、R形成的化合物發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：短周期元素X、Y、Z、R、W五種元素原子序數(shù)依次增大，W原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少4，則W應(yīng)處于第三周期，原子最外層電子數(shù)為：10-4=6，則W為S元素；
Y與W為同主族元素，則Y為O元素；X的原子序數(shù)小于O元素，原子半徑也小于O原子半徑，且為主族元素，可知X為H元素；
X與Z為同主族元素，Z的原子序數(shù)大于氧元素，則Z為Na元素；
Z、R的核外電子數(shù)之和與Y、W核外電子數(shù)之和相等，則R的核外電子數(shù)為：8+16-11=13，則R為Al元素，
根據(jù)以上分析可知：X為H元素、Y為O元素、Z為Na元素、R為Al元素、W為S元素．

解答： 解：短周期元素X、Y、Z、R、W五種元素原子序數(shù)依次增大，W原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少4，則W應(yīng)處于第三周期，原子最外層電子數(shù)為10-4=6，則W為硫元素；Y與W為同主族元素，則Y為氧元素；X的原子序數(shù)小于氧元素，原子半徑也小于O原子半徑，且為主族元素，可知X為氫元素；X與Z為同主族元素，Z的原子序數(shù)大于氧元素，則Z為Na元素；Z、R的核外電子數(shù)之和與Y、W核外電子數(shù)之和相等，則R的核外電子數(shù)為8+16-11=13，則R為Al元素，
X為H元素、Y為O元素、Z為Na元素、R為Al元素、W為S元素，
A．Z為Na元素、R為Al元素，工業(yè)上通常用電解熔融的氧化鋁、NaCl的方法獲得，故A正確；
B．Y、Z、R的簡單離子分別為O^2-、Na⁺、Al³⁺，三者的電子層結(jié)構(gòu)相同，故B正確；
C．H與O、H與S形成的化合物中，硫化氫在空氣中易被氧化而變質(zhì)，而水不變質(zhì)，故C錯誤；
D．X、Y、Z形成的化合物為NaOH，X、Y、R形成的化合物為氫氧化鋁，氫氧化鈉能與氫氧化鋁發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，題目難度中等，正確推斷元素名稱是解題關(guān)鍵，注意根據(jù)原子半徑確定元素的方法，明確原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素周期律的關(guān)系．