小蘇打（NaHCO3）試樣中含有碳酸鈉晶體（Na2CO3?10H2O），為測(cè)定試樣中小蘇打的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w（NaHCO3），實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

實(shí)驗(yàn)過程：
Ⅰ．按圖組裝儀器，檢查裝置的氣密性；
Ⅱ．將試樣m1g放入硬質(zhì)玻璃管中，裝置B、C、D中藥品如圖，已知加藥品后裝置B的質(zhì)量為m2g、裝置C的質(zhì)量為m3g；
Ⅲ．關(guān)閉活塞a，點(diǎn)燃酒精燈加熱試樣，直到B裝置中無氣泡冒出后，打開活塞a向裝置中通入N2，一段時(shí)間后，撤掉酒精燈，關(guān)閉活塞a；
Ⅳ．稱得裝置B的質(zhì)量為m4g、裝置C的質(zhì)量為m5g．
請(qǐng)回答以下問題（裝置中原有空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響忽略不計(jì)）：
（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）裝置B的作用為
 
．裝置C的作用為
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)過程中通入N2的目的為
 
．
（4）用下列各項(xiàng)所提供的數(shù)據(jù)能計(jì)算出w（NaHCO3）的是
 
（填選項(xiàng)字母）
序號(hào)abcde
數(shù)據(jù)m1，m2，m3m2，m3，m4，m5m1，m2，m4m1，m4，m5m1，m3，m5
（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后發(fā)現(xiàn)裝置A中硬質(zhì)玻璃管右端有水珠，你認(rèn)為利用實(shí)驗(yàn)中所提供的數(shù)據(jù)還能否得到準(zhǔn)確的w（NaHCO3），若能，則w（NaHCO3）的計(jì)算式為：
 
（若不能，此問不作答．）
考點(diǎn)：探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量,鈉的重要化合物
專題：實(shí)驗(yàn)探究和數(shù)據(jù)處理題
分析：（1）小蘇打（NaHCO3）試樣中含有碳酸鈉晶體（Na2CO3?10H2O），裝置A中發(fā)生反應(yīng)為碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水；碳酸鈉晶體失水生成碳酸鈉和水；
（2）裝置B中的濃硫酸具有吸水性，可以吸收氣體中的水蒸氣；裝置C中是堿石灰用來吸收碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳?xì)怏w；
（3）實(shí)驗(yàn)過程中通入N2的目為把生成的水蒸氣和二氧化碳?xì)怏w全部趕到BC裝置中完全吸收；
（4）由題意可知生成水的質(zhì)量是（m4-m2）g，生成二氧化碳的質(zhì)量為（m5-m3）g，原樣品質(zhì)量為m1g，可以利用生成的二氧化碳質(zhì)量計(jì)算碳酸氫鈉的質(zhì)量，也可以由生成水的質(zhì)量列方程組計(jì)算碳酸氫鈉的質(zhì)量，若再知道原樣品質(zhì)量即可計(jì)算碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，所以利用ce組數(shù)據(jù)能計(jì)算，利用B組數(shù)據(jù)可以由生成二氧化碳的質(zhì)量計(jì)算碳酸氫鈉質(zhì)量，再由生成水的質(zhì)量計(jì)算得到碳酸鈉晶體質(zhì)量，進(jìn)一步可以求碳酸氫鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后發(fā)現(xiàn)裝置A中硬質(zhì)玻璃管右端有水珠，可以利用二氧化碳質(zhì)量計(jì)算，利用實(shí)驗(yàn)中所提供的數(shù)據(jù)得到準(zhǔn)確的w（NaHCO3）．
解答： 解：（1）小蘇打（NaHCO3）試樣中含有碳酸鈉晶體（Na2CO3?10H2O），裝置A中發(fā)生反應(yīng)為碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O；碳酸鈉晶體失水生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3?10H2O
  △  
.
 
Na2CO3+10H2O；
故答案為：2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O，Na2CO3?10H2O
  △  
.
 
Na2CO3+10H2O；
（2）裝置B中的濃硫酸具有吸水性，可以吸收氣體中的水蒸氣；裝置C中是堿石灰用來吸收碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳?xì)怏w；
故答案為：吸收反應(yīng)生成的水蒸氣；吸收反應(yīng)生成的二氧化碳；
（3）實(shí)驗(yàn)過程中通入N2的目為把生成的水蒸氣和二氧化碳?xì)怏w全部趕到BC裝置中完全吸收；
故答案為：使裝置中的二氧化碳和水蒸氣全部排出被裝置BC全部吸收；
（4）由題意可知生成水的質(zhì)量是（m4-m2）g，生成二氧化碳的質(zhì)量為（m5-m3）g，原樣品質(zhì)量為m1g，可以利用生成的二氧化碳質(zhì)量計(jì)算碳酸氫鈉的質(zhì)量，也可以由生成水的質(zhì)量列方程組計(jì)算碳酸氫鈉的質(zhì)量，若再知道原樣品質(zhì)量即可計(jì)算碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，所以利用ce組數(shù)據(jù)能計(jì)算，利用B組數(shù)據(jù)可以由生成二氧化碳的質(zhì)量計(jì)算碳酸氫鈉質(zhì)量，再由生成水的質(zhì)量計(jì)算得到碳酸鈉晶體質(zhì)量，進(jìn)一步可以求碳酸氫鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
故答案為：bce；
（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后發(fā)現(xiàn)裝置A中硬質(zhì)玻璃管右端有水珠，可以利用二氧化碳質(zhì)量計(jì)算，利用實(shí)驗(yàn)中所提供的數(shù)據(jù)得到準(zhǔn)確的w（NaHCO3）=
m5-m3
44
×84
m1
×100%=
42(m5-m3)
11m1
×100%；
故答案為：
42(m5-m3)
11m1
×100%．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)組成的實(shí)驗(yàn)探究方法和實(shí)驗(yàn)過程分析判斷，主要是實(shí)驗(yàn)流程的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)D＞A＞B＞C，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B、C可形成離子化合物B3C2，據(jù)此填空：
（1）A的元素名稱為
 
，其在周期表中的位置為
 
．
（2）A、B、C、D四種元素的原子，半徑由小到大的順序?yàn)?div id="kifx1k1" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．（用元素符號(hào)表示）
（3）A、C和D的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最弱的是
 
．（填寫化學(xué)式）
（4）B3C2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有部分前四周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A第三周期中的半導(dǎo)體材料
BL層s電子數(shù)比p電子數(shù)少1
C地殼中含量最高的元素
D短周期元素第一電離能最小
E第四周期中未成對(duì)電子數(shù)最多
（1）寫出元素E基態(tài)原子的核外電子排布式：
 
．
（2）寫出元素D基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖：
 
．
（3）寫出單質(zhì)B的電子式
 
，B分子中是否含
 
 π鍵（填“是”或“否”），在元素B的氣態(tài)氫化物分子中，其中心原子雜化軌道類型為
 
．
（4）A、B、C第一電離由大到小的順序?yàn)椋ㄓ迷胤?hào)表示）：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

亞氯酸鈉是一種高效氧化劑、漂白劑．已知飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出的晶體是NaClO2?3H2O，高于38℃時(shí)析出晶體是NaClO2，高于60℃時(shí)分解成NaClO3和NaCl．利用如圖所示裝置制備亞氯酸鈉．
完成下列填空：
（1）儀器a的名稱是
 
．
（2）裝置②中產(chǎn)生ClO2的化學(xué)方程式為
 
；裝置③的作用是
 
．
（3）從裝置④反應(yīng)后的溶液獲得NaClO2晶體的操作步驟為：
①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②
 
；③
 
；④低于60℃干燥，得到成品．
（4）ClO2處理水時(shí)被還原成Cl-，不生成有機(jī)氯代物等有害物質(zhì)．工業(yè)上可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備ClO2，反應(yīng)如下：5NaClO2+4HCl═4ClO2↑+5NaCl+2H2O
該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是
 
，生成0.2mol ClO2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
mol．
（5）ClO2對(duì)污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明顯的去除效果．現(xiàn)用ClO2將CN-氧化，只生成兩種無毒氣體．某污水中含CN-a mg/L，處理100m3這種污水，至少需要ClO2
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E五種短周期元素，F(xiàn)為第四周期過渡元素，核電荷數(shù)依次增加．A的一種原子內(nèi)無中子；B原子的電子填充了4個(gè)原子軌道；C22-離子與電負(fù)性最大的元素的單質(zhì)互為等電子體；D是短周期金屬性最強(qiáng)的元素；E與C同族；F的外圍電子排布式為nd2n（n+1）sn-1．
（1）F原子L層上電子云形狀有--種，原子中所有電子占有--個(gè)軌道，核外共有--個(gè)不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，E2-基態(tài)核外電子排布式
 
，E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的結(jié)構(gòu)式為
 
，其氣態(tài)氫化物的VSEPR模型為
 
；
（2）C的氫化物在同族元素中沸點(diǎn)反常，其原因是
 
（用結(jié)構(gòu)式表示）；
（3）由A、B兩種元素組成的分子有多種，其中乙是含一個(gè)手性原子，相對(duì)分子質(zhì)量最小的分子，乙的結(jié)構(gòu)簡式是--，中心原子的雜化類型
 
；
（4）甲是由A、B、C三種元素組成的18電子分子，該物質(zhì)與C的單質(zhì)在K2CO3溶液中形成燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為
 
；
（5）C與D形成一種淡黃色固體物質(zhì)戊，將戊加入等物質(zhì)的量的F與稀硫酸反應(yīng)后的溶液中，得到紅褐色沉淀和氣體，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z、R、W五種元素原子序數(shù)依次增大，其中X與Z、Y與W分別為同族元素，原子半徑X＜Y＜W＜R＜Z，W原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少4，Z、R的核外電子數(shù)之和與Y、W核外電子數(shù)之和相等．下列說法不正確的是（　�。�
A、工業(yè)上用電解法獲得Z、R的單質(zhì)
B、Y、Z、R的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
C、由X與Y、X與W形成的化合物放在空氣中都易變質(zhì)
D、由X、Y、Z形成的化合物能與X、Y、R形成的化合物發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知NaH和H2O反應(yīng)生成H2和NaOH，反應(yīng)中1mol NaH（　　）
A、失去1mol電子
B、得到1mol電子
C、失去2mol電子
D、沒有電子得失

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

孔雀石和石青是自然界存在的兩種碳酸鹽類銅礦，它們的化學(xué)組成可表示為：xCuCO3?yCu（OH）2（x、y為正整數(shù)且且x≤2，y≤2）
（1）孔雀石和石青分別與過量鹽酸反應(yīng)時(shí)，孔雀石耗用的鹽酸的物質(zhì)的量與生成的CO2的物質(zhì)的量之比為4：1；石青則為3：1．請(qǐng)推算它們的化學(xué)組成．孔雀石：
 
；石青：
 
．
（2）現(xiàn)有孔雀石和石青混合樣品，取兩份等質(zhì)量的樣品，在一份中加入過量鹽酸，生成CO2 3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；加熱另一份樣品使其完全分解，得到CuO 20g，試通過計(jì)算確定該混合物中孔雀石和石青的物質(zhì)的量之比．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列說法正確的是（　　）
A、Si常用做信息高速公路的骨架-光導(dǎo)纖維的主要材料
B、聚乙烯塑料的老化是由于發(fā)生了加成反應(yīng)
C、煤炭經(jīng)氣化、液化和干餾等過程，可獲得清潔能源和重要的化工原料
D、電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂

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