鋁和鐵在生產(chǎn)、生活中有廣泛應用．請回答下列問題：
（1）“和諧號”動車組是由中國自主研發(fā)制造的世界上運營速度最高的動車組列車之一，列車采用輕量化鋁合金車體，主要利用鋁
 
的性質．
（2）明礬可用作凈水劑，在使用時發(fā)現(xiàn)并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是
 
．
（3）磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一，其原理是Fe3O4+4CO 
 高溫 
.
 
3Fe+4CO2，若有1.5mol Fe3O4參加反應，轉移電子的物質的量是
 
．
（4）氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應的離子方程式為
 
．
（5）某高效凈水劑可由Fe（OH）SO4聚合得到．工業(yè)上以FeSO4、NaNO2和稀硫酸為原料來制備Fe（OH）SO4，反應中有NO生成，化學方程式為
 
．
分析：（1）輕量化鋁合金車體主要是利用鋁密度小分析；
（2）依據(jù)明礬溶解后的鋁離子水解生成氫氧化鋁和氫離子，氫離子抑制水解不能生成膠體；
（3）氧化還原反應中，化合價升高值=化合價降低值=轉移電子數(shù)；
（4）金屬銅可以和三價鐵之間發(fā)生氧化還原反應；
（5）硫酸亞鐵，與稀硫酸和亞硝酸鈉為原料生成Fe（OH）SO4，反應中有NO生成；
解答：解：（1）動車的車體采用鋁合金材料與目前碳鋼材料相比，質量減小、體積不變，是利用了其密度小的特點；
故答案為：密度小；
（2）明礬可用作凈水劑，Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，在使用時發(fā)現(xiàn)并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，大量H+抑制Al3+水解，不能生成有吸附作用的Al（OH）3膠體；
故答案為：大量H+抑制Al3+水解，不能生成有吸附作用的Al（OH）3膠體；
（3）氧化還原反應Fe3O4+4CO
 高溫 
.
 
3Fe+4CO2中，化合價升高值=化合價降低值=轉移電子數(shù)=8，即有1mol Fe3O4參加反應，轉移電子的物質的量是8mol，所以有1.5mol Fe3O4參加反應，轉移電子的物質的量是12mol；
故答案為：12mol；
（4）三價鐵的氧化性強于銅離子，所以金屬銅可以和三價鐵之間發(fā)生氧化還原反應：Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+；
故答案為：Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+；
（5）硫酸亞鐵，與稀硫酸和亞硝酸鈉為原料生成Fe（OH）SO4，反應中有NO生成，該反應為2FeSO4+2NaNO2+H2SO4═2Fe（OH）SO4+Na2SO4+2NO↑；
故答案為：2FeSO4+2NaNO2+H2SO4═2Fe（OH）SO4+Na2SO4+2NO↑．
點評：解答：本題考查了物質性質的分析應用，主要是化學方程式和離子方程式書寫，氧化還原反應電子轉移計算分析，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)[化學-化學與技術]
元素鋁是在生產(chǎn)、生活中應用廣泛的金屬元素．
（1）從礦石提取氧化鋁：礦石與NaOH溶液高溫反應，然后降溫析出晶體，再經(jīng)凈化和高溫煅燒得到氧化鋁．降溫析出晶體時的反應方程式為：
 
．
（2）氧化鋁是工業(yè)電解冶煉鋁的重要原料，生產(chǎn)中加入冰晶石（Na3AlF6），其作用是
 
．工業(yè)冶煉鋁的裝置示意圖如圖：
①陰極的反應式
 
，
②在電解池工作過程中，需要不斷補充陽極材料，原因是
 
．
（3）有資料介紹：溶液中鋁元素以氫氧化物[用Al（OH）3表示]形式存在的pH范圍是3.8～10．現(xiàn)有A、B兩種均含鋁元素形成的某種離子溶液，其pH分別為1、13，兩溶液等體積混合時反應的離子方程式為
 
．
（4）一種新型高效凈水劑PAFC--聚合氯化鐵鋁[A1Fe（OH）nCl6-n]m，廣泛用于日常生活用水和工業(yè)污水的處理．有關PAFC的說法正確的是
 
．（填選項）
A．PAFC中鐵元素顯+2價
B．PAFC用于凈水時，比用相同量的氯化鋁和氯化鐵對水的pH改變小
C．PAFC可看作一定比例的氯化鐵與氯化鋁水解的中間產(chǎn)物
D．PAFC在強酸性和強堿性溶液中都能穩(wěn)定存在．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知某合金粉末除鋁外，還含有鐵、銅中的一種或兩種．某興趣小組在老師的指導下，對合金粉末中鐵、銅的存在情況進行了探究．
【查閱資料】鋁與氫氧化鈉溶液反應方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（ 產(chǎn)物NaAlO2溶于水）；Fe、Cu不與氫氧化鈉溶液反應．
【猜想】猜想1：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵．
猜想2：該合金粉末中除鋁外，還含有
 
（填名稱）．
猜想3：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵、銅．
【實驗探究】下列實驗僅供選擇的試劑：10%鹽酸、30%NaOH溶液．
實驗方案 實現(xiàn)現(xiàn)象 結論
1取一定量的合金粉末，加過量的
 
，充分反應后過濾，濾渣備用．		 粉末部分溶解，并有氣體放出． 合金中一定含有
 
．
②取步驟①所得濾渣，加過量的
 
，充分反應．		 濾渣部分溶解，并有氣體放出，溶液呈淺綠色． 合金中一定含有
 
．
【探究結論】猜想3成立．
【反思】一般來說，活潑金屬能與鹽酸等酸反應，而鋁與酸、堿都能反應，說明鋁具有特殊的
性質．寫出鋁與稀鹽酸反應的化學方程式
 
．
【知識延伸】銅和鐵是生產(chǎn)、生活中廣泛使用的金屬．
（1）工業(yè)上用一氧化碳和赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）冶煉鐵，反應的化學方程式為
 
．
（2）銅表面也容易生成綠色銅銹，銅銹的主要成分是堿式碳酸銅，化學式為Cu2（OH）2CO3，其組成元素有
 
種．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鐵、鋁、銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的用途，試回答下列問題：
（1）制造電路板的工藝中，F(xiàn)eCl3溶液可以蝕刻銅箔，請寫出該反應的離子方程式
 
；
（2）已知銅與稀硫酸不反應，但將銅片在稀硫酸中長時間加熱時溶液會呈藍色，請用化學方程式表示原因
 
．
（3）氯化鋁廣泛用于有機合成和石油工業(yè)的催化劑．將鋁土礦粉（主要成分為Al2O3）與焦炭混合后加熱并通入氯氣，可得到氯化鋁，同時生成CO，寫出該反應的化學方程式
 
．
（4）已知Cu2S可以和硝酸反應，請配平下列化學反應方程式：
□Cu2S+□HNO3
  △  
.
 
□CuSO4+□Cu（NO3）2+□NO↑+□
 

（5）在常溫下，向0.10mol?L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌，有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當溶液的pH=9時，c（Cu2+）=
 
mol?L-1（KSP[Cu（OH）2]=2.8×10-20）．
（6）某校興趣小組欲測定一種鐵鋁硅合金（FexAlySiz）粉末的組成，提出如下方案：準確稱取1.46g該合金粉末，加入過量鹽酸溶液充分反應后過濾，測定剩余固體質量0.07g．向濾液中滴加足量濃NaOH溶液，充分攪拌、過濾、洗滌得固體．再將所得固體充分加熱、灼燒得紅棕色粉末1.60g，通過計算確定此合金的組成為
 
（填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

已知某合金粉末除鋁外，還含有鐵、銅中的一種或兩種．某興趣小組在老師的指導下，對合金粉末中鐵、銅的存在情況進行了探究．
【查閱資料】鋁與氫氧化鈉溶液反應方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（ 產(chǎn)物NaAlO2溶于水）；Fe、Cu不與氫氧化鈉溶液反應．
【猜想】猜想1：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵．
猜想2：該合金粉末中除鋁外，還含有______（填名稱）．
猜想3：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵、銅．
【實驗探究】下列實驗僅供選擇的試劑：10%鹽酸、30%NaOH溶液．
實驗方案實現(xiàn)現(xiàn)象結論
1取一定量的合金粉末，加過量的
______，充分反應后過濾，濾渣備用．		粉末部分溶解，并有氣體放出．合金中一定含有
______．
②取步驟①所得濾渣，加過量的
______，充分反應．		濾渣部分溶解，并有氣體放出，溶液呈淺綠色．合金中一定含有
______．
【探究結論】猜想3成立．
【反思】一般來說，活潑金屬能與鹽酸等酸反應，而鋁與酸、堿都能反應，說明鋁具有特殊的
性質．寫出鋁與稀鹽酸反應的化學方程式______．
【知識延伸】銅和鐵是生產(chǎn)、生活中廣泛使用的金屬．
（1）工業(yè)上用一氧化碳和赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）冶煉鐵，反應的化學方程式為______．
（2）銅表面也容易生成綠色銅銹，銅銹的主要成分是堿式碳酸銅，化學式為Cu2（OH）2CO3，其組成元素有______種．

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