Question

在酸性溶液中，碘酸鉀（KIO₃）和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應(yīng)：2IO₃^-+5SO₃^2-+2H⁺=I₂+5SO₄^2-+H₂O
生成的碘可以用淀粉溶液檢驗(yàn)，根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時(shí)間來(lái)衡量該反應(yīng)的速率．某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下表所示：

	0.01mol?L-1KIO3酸性溶液（含淀粉）的體積/mL	0.01mol?L-1 Na2SO3溶液的體積/mL	H2O的體積/mL	實(shí)驗(yàn)溫度 /℃	溶液出現(xiàn)藍(lán)色時(shí)所需時(shí)間/s
實(shí)驗(yàn)1	5	V1	35	25	t 1
實(shí)驗(yàn)2	5	5	40	25	t2
實(shí)驗(yàn)3	5	5	V2	0	t 3

（1）碘酸鉀與亞硫酸鈉的反應(yīng)是

 

（填反應(yīng)類型）；
（2）該實(shí)驗(yàn)的目的是①

 

，②

 

；
（3）表中V₂=

 

mL，V₁=

 

mL
（4）t₁

 

 t₂

 

t₃（填“＜”、“＞”或“=”）

Answer 1

考點(diǎn)：濃度、溫度、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

專題：實(shí)驗(yàn)題

分析：（1）依據(jù)所給的方程式可以判斷，該反應(yīng)中有化合價(jià)的變化，據(jù)此解答；
（2）依據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，由�?shí)驗(yàn)2可以看出混合液的總體積為50mL，V₁為10mL，V₂為40mL，實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2可知實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄吭摲磻?yīng)速率與亞硫酸鈉溶液濃度的關(guān)系；實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3可知實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄吭摲磻?yīng)速率與溫度的關(guān)系；
（3）由實(shí)驗(yàn)2可以看出混合液的總體積為50mL，V₁為10mL，V₂為40mL，據(jù)此解答即可；
（4）溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快，所需時(shí)間越短，濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大，據(jù)此解答即可．

解答： 解：（1）反應(yīng)2IO₃^-+5SO₃^2-+2H⁺=I₂+5SO₄^2-+H₂O中，有元素化合價(jià)的變化，故此反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，故答案為：氧化還原反應(yīng)；
（2）實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2探究該反應(yīng)速率與亞硫酸鈉溶液濃度的關(guān)系，實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3探究該反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系；由實(shí)驗(yàn)2可以看出混合液的總體積為50mL，V₁為10mL，V₂為40mL，實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2可知實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄吭摲磻?yīng)速率與亞硫酸鈉溶液濃度的關(guān)系；實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3可知實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄吭摲磻?yīng)速率與溫度的關(guān)系，
故答案為：探究該反應(yīng)速率與亞硫酸鈉溶液濃度；探究該反應(yīng)速率與亞硫酸鈉溶液溫度的關(guān)系；
（3）由實(shí)驗(yàn)2可以看出混合液的總體積為50mL，故V₁=50-35-5=10mL，V₂=50-10=40mL，故答案為：40；10；
（4）溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快，所需時(shí)間越短，濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大，實(shí)驗(yàn)1與實(shí)驗(yàn)2比較，溫度一樣，但是實(shí)驗(yàn)1中濃度大，故時(shí)間短，由于實(shí)驗(yàn)2中溫度高于實(shí)驗(yàn)3中，故實(shí)驗(yàn)3所有時(shí)間最長(zhǎng)，故答案為：＜；＜．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡移動(dòng)等知識(shí)點(diǎn)，綜合性高，難度大，關(guān)鍵在于讀圖獲取信息，培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題解決問(wèn)題能力．