15．今有一種標(biāo)況下為固態(tài)的化合物X，X本身不導(dǎo)電，其熔化狀態(tài)或水溶液能夠?qū)щ姡铝嘘P(guān)于該化合物X的說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．X是電解質(zhì)的可能性大B．X不可能是非電解質(zhì)
C．X只能是鹽類D．X可以是任意化合物

分析 電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔�，例如酸、堿和鹽等；非電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下都不能能夠?qū)щ姷幕衔铮灰驗(yàn)閄為固體化合物并且在熔化狀態(tài)或溶于水中能夠電離出離子從而導(dǎo)電，滿足電解質(zhì)的定義，所以X一定為電解質(zhì)．

解答 解：A、電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔�，X為固體化合物并且在熔化狀態(tài)或溶于水中能夠電離出離子從而導(dǎo)電，滿足電解質(zhì)的定義，所以X一定為電解質(zhì)，故A正確；
B、非電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下都不能能夠?qū)щ姷幕衔�，X在熔化狀態(tài)下或水溶液中能夠電離而導(dǎo)電，因此X不可能是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C、X可能是鹽，也可能是CaO等金屬氧化物，故C錯(cuò)誤；
D、不是任何化合物在水溶液中或熔融狀態(tài)下都能夠?qū)щ�，如CO、P2O5等，因此X不可以為任何化合物，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題關(guān)鍵理解透電解質(zhì)、非電解質(zhì)的定義，抓住信息中熔化狀態(tài)或溶于水中能夠電離、X屬于化合物來(lái)解答即可．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

5．某體積可變的密閉容器中盛有適量的A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A（g）+3B（g）?2C（g），若維持溫度和壓強(qiáng)不變，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，容器的體積為V L，其中氣體C的體積為0.1V L．下列推斷中正確的是（　�。�
A．原混合氣體的體積為1.2V LB．原混合氣體的體積為1.1V L
C．反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)氣體A消耗掉0.05V LD．反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)氣體B消耗掉0.05V L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．古詩(shī)詞是古人為我們留下的寶貴精神財(cái)富．下列詩(shī)句不涉及氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A．野火燒不盡，春風(fēng)吹又生B．春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干
C．爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇D．粉身碎骨渾不怕，要留清自在人間

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是（　�。�
A．CH4+C12$\stackrel{光}{→}$CH3Cl+HClB．CH2=CH2+C12→
C．+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBrD．CH4+2O2 $\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$CO2+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．按下列實(shí)驗(yàn)方法操作，能達(dá)到要求的是（　�。�
A．用托盤天平稱量25.20g氯化鈉固體
B．向某無(wú)色溶液中滴加BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明溶液中存在SO42-
C．向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體
D．將氫氧化鈉固體在容量瓶中溶解，配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．反應(yīng)A+B?C的反應(yīng)速率方程式為：v=k•c（A）•c（B），v為反應(yīng)速率，k為速率常數(shù)只與溫度有關(guān)．當(dāng)c（A）=c（B）=1mol/L時(shí)，反應(yīng)速率在數(shù)值上等于速率常數(shù)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．c（A）增大時(shí)，v增大，k也增大B．c（B）增大時(shí)，v增大，k值不變
C．升高溫度時(shí)，v增大，k值不變D．升高溫度時(shí)，v值不變，k增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

7．下列反應(yīng)中必須加入還原劑才能進(jìn)行的是（　�。�
A．H2SO4→SO2B．Zn2+→ZnC．H2O→H2D．CuO→CuCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．（1）氧化還原反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)中的重要類型．
已知：2CuFeS2+4O2═Cu2S+2FeO+3SO2，該反應(yīng)中被還原的元素是Cu、O，氧化產(chǎn)物是SO2．
（2）已知：2BrO${\;}_{3}^{-}$+Cl2═Br2+2ClO${\;}_{3}^{-}$  5Cl2+6H2O═2HIO3+10HCl  ClO${\;}_{3}^{-}$+5Cl-+6H+═3Cl2↑+3H2O
則ClO3-、BrO3-、IO3-、Cl2的氧化性由弱到強(qiáng)的排序?yàn)镮O3-＜C12＜C1O3-＜BrO3-．
（3）某強(qiáng)氧化劑[RO（OH）2]+能將Na2SO3氧化．已知含2.0×10-3mol[RO（OH）2]+離子的溶液，恰好跟25.0mL 0.2mol•L-1，的Na2SO3，溶液完全反應(yīng)，則反應(yīng)后R的化合價(jià)為0價(jià)
（4）已知Fe3+的氧化性強(qiáng)于I2，請(qǐng)你從所給試劑中選擇所需試劑，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)加以證明．（提示：請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象及結(jié)論）
①FeCl3溶液②碘水③KI溶液④稀H2SO4⑤淀粉溶液①③⑤；取少量FeCl3溶液于潔凈試管中，依次加入KI溶液和淀粉溶液，振蕩，若溶液變藍(lán)，證明Fe3+的氧化性強(qiáng)于I2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．用酸式滴定管準(zhǔn)確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸溶于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.2000mol•L -1的氫氧化鈉溶液（指示劑為酚酞），滴定結(jié)果如下：
NaOH起始讀數(shù)NaOH終點(diǎn)讀數(shù)
第一次      0.10mL    18.60mL
第二次      0.30mL    18.00mL
（1）根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計(jì)算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.1448mol•L-1．
（2）達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是無(wú)色變粉紅色且30s不變色．
（3）以下操作造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能是ADE．
A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的氫氧化鈉中混有Na2CO3雜質(zhì)
B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，未用待測(cè)液潤(rùn)洗
D．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
E．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管．

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