Question

5．用酸式滴定管準確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸溶于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.2000mol•L ^-1的氫氧化鈉溶液（指示劑為酚酞），滴定結(jié)果如下：

	NaOH起始讀數(shù)	NaOH終點讀數(shù)
第一次	0.10mL	18.60mL
第二次	0.30mL	18.00mL

（1）根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.1448mol•L^-1．
（2）達到滴定終點的標志是無色變粉紅色且30s不變色．
（3）以下操作造成測定結(jié)果偏高的原因可能是ADE．
A．配制標準溶液的氫氧化鈉中混有Na₂CO₃雜質(zhì)
B．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
D．滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
E．未用標準液潤洗堿式滴定管．

Answer 1

分析 （1）計算兩次實驗消耗NaOH溶液的平均體積，然后根據(jù)HCl～NaOH求鹽酸的物質(zhì)的量濃度；
（2）NaOH溶液滴定鹽酸，以酚酞作指示劑，滴定終點時，溶液的顏色由無色變?yōu)闇\紅色且30s不變色；
（3）根據(jù)操作對c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$的影響進行分析滴定誤差．

解答 解：（1）二次消耗的NaOH溶液的體積分別為：18.5mL，17.7mL，兩次消耗鹽酸溶液的平均體積為18.10mL，
          HCl～NaOH
          1     1
c（HCl）×25.00mL 0.20mol/L×18.10mL
解得：c（HCl）=0.1448mol/L，
故答案為：0.1448；
（2）NaOH溶液滴定鹽酸，以酚酞作指示劑，滴定終點時，溶液的顏色由無色變?yōu)闇\紅色且30s不變色，
故答案為：溶液的顏色由無色變?yōu)闇\紅色且30s不變色；
（3）A．配制標準溶液的氫氧化鈉中混有Na₂CO₃雜質(zhì)，導(dǎo)致V（NaOH）偏高，依據(jù)c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$，c（待測）偏高，故A正確；
B．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確，導(dǎo)致V（NaOH）偏低，依據(jù)c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$，c（待測）偏低，故B錯誤；
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗，操作正確，對結(jié)果無影響，故C錯誤；
D．滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液，導(dǎo)致V（NaOH）偏高，依據(jù)c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$，c（待測）偏高，故D正確；
E．未用標準液潤洗堿式滴定管，導(dǎo)致標準液被稀釋，消耗的標準液V（NaOH）偏高，依據(jù)c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$，c（待測）偏高，故E正確；
故選：ADE．

點評 本題主要考查了酸堿中和滴定及誤差分析，題目難度中等，注意酸堿中和滴定的操作方法及誤差分析的方法，側(cè)重考查學生分析實驗?zāi)芰Γ?/p>