【題目】下列有關(guān)說法正確的是(  )

A. 物質(zhì)熔、沸點的高低順序是晶體硅>氯化鈉>冰>氖氣

B. 微粒半徑由大到小的順序是H>Li>H

C. 金剛石的硬度、熔點、沸點都低于晶體硅

D. CO2、HCl、CF4、PCl3四種物質(zhì)分子中的所有原子都滿足最外層為8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

【答案】A

【解析】A項,晶體硅屬于原子晶體,NaCl屬于離子晶體,冰、氖氣固態(tài)時屬于分子晶體,冰晶體中水分子間存在氫鍵,冰的熔沸點高于氖氣,物質(zhì)熔、沸點高低順序為:晶體硅氯化鈉氖氣,A項正確;B項,根據(jù)層多徑大,序大徑小微粒半徑由大到小的順序:H-Li+H+,B項錯誤;C項,金剛石和晶體硅都屬于原子晶體,鍵長C-CSi-Si,鍵能C-CSi-Si金剛石的硬度、熔點、沸點都高于晶體硅,C項錯誤;D項,HCl分子中H原子最外層為2電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),D項錯誤;答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】世上萬物、神奇可測,其性質(zhì)與變化是物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)發(fā)生了變化的結(jié)果;卮鹣铝袉栴}

(1)根據(jù)雜化軌道理論判斷,下列分子的空間構(gòu)型是V形的是_____(填字母)。

A.BeCl2 B.H2O C.HCHO D.CS2

(2)原子序數(shù)小于36的元素QT,在周期表中既位于同一周期又位于同一族,T的原子序數(shù)比Q2。T的基態(tài)原子的外圍電子(價電子)排布式為____,Q2+的未成對電子數(shù)是_____

(3)銅及其合金是人類最早使用的金屬材料,Cu2+能與NH3形成配位數(shù)為4的配合物[Cu(NH3)4]SO4。

制元素在周期表中的位置是______,[Cu(NH3)4]SO4,N、O、S三種元素的第一電離能由大到小的順序為______。

②[Cu(NH3)4]SO4中,存在的化學(xué)鍵的類型有______(填字母)。

A離子鍵 B金屬鍵 C.配位鍵 D.非極性鍵 E極性鍵

NH3N原子的雜化軌道類型是______,寫出一種與SO42-互為等電子體的分子的化學(xué)式:_ ______。

④[Cu(NH3)4]2+具有對稱的空間構(gòu)型,[Cu(NH3)4]2+中的兩個NH3被兩個Cl-取代能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物.[Cu(NH3)4]2+的空間構(gòu)型為_________。

(4)氧與銅形成的某種離子晶體的晶胞如圖所示。則該化合物的化學(xué)式為_____,如果該晶體的密度為ρg/cm3,則該晶體內(nèi)銅離子與氧離子間的最近距離為_____(用含ρ的代數(shù)式表示,其中阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)cm。

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【題目】根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識,下列推斷正確的是(  )

A. 核外電子排布相同的微;瘜W(xué)性質(zhì)也相同

B. Cl與Cl得電子能力相同

C. Cl、S2-、Ca2+、K半徑逐漸減小

D. 同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱

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【題目】下列的圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

A. 圖1表示向l00mL0.l mol·L-l的A1Cl3溶液中滴加1 mol·L-1的NaOH溶液時n [Al(OH)3]的變化情況

B. 圖2表示KNO3的溶解度曲線,圖中a點表示的溶液通過升溫可以得到b點

C. 圖3表示某一放熱反應(yīng),若使用催化劑,E1、E2、△H都會發(fā)生改變

D. 圖4表示向Na2CO3溶液中滴加稀鹽酸時,產(chǎn)生n(CO2)的情況

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【題目】下列關(guān)于乙醇和乙酸的說法正確的是

A.兩者均能溶于水且易揮發(fā)B.兩者的官能團相同

C.乙醇能與鈉反應(yīng),乙酸不能D.兩者均能使石蕊試液變紅

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【題目】3.2gCu與足量的濃硫酸在加熱條件下充分反應(yīng)。

(1)把反應(yīng)后的溶液稀釋至500mL,取出50mL,向其中加入足量的溶液,得到沉淀2.33g,則稀釋后所得溶液中的物質(zhì)的量濃度為__________。

(2)把產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ?/span>100mL aNaOH溶液中,若反應(yīng)物均無剩余,則a的取值范圍是____________。

(3)若濃硫酸中含溶質(zhì)b mol,投入足量的銅片并加熱,充分反應(yīng)后,被還原的硫酸的物質(zhì)的量n()_________0.5b mol(“>”“<”“=”);原因是_____________________________

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【題目】根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強到弱的順序是( )

H2SO3+I2+H2O2HI+H2SO4

2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2

3FeCl2+4HNO32FeCl+NO+2H2O+Fe(NO3)3

A. H2SO3>I->Fe2+>NO B. I->Fe2+>H2SO3>NO C. Fe2+>I->H2SO3>NO D. NO>Fe2+>H2SO3>I-

【答案】A

【解析】

試題依據(jù)還原劑的還原性>還原產(chǎn)物的還原性,反應(yīng)2FeCl32HI==2FeCl22HClI2 中還原性I-> Fe2+,反應(yīng)H2SO3I2H2O===2HIH2SO4中還原性H2SO3> I-,反應(yīng)3FeCl24HNO3==2FeCl3NO↑2H2OFe(NO3)3中還原性Fe2+> NO,綜上分析可得還原性H2SO3> I-> Fe2+> NO,答案選A。

考點:考查氧化性、還原性強軟的比較

型】單選題
結(jié)束】
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【題目】(1)下列物質(zhì):①.Cu ②.NaCl晶體 ③.NaHSO4 ④.CO2 ⑤.CaO ⑥HCl ⑦.稀H2SO4 ⑧. 熔融Ba(OH)2 ⑨.C2H5OH ⑩.NaCl溶液。

屬于電解質(zhì)的是(填序號,下同)_____,屬于非電解質(zhì)的是_____,能導(dǎo)電的是______

(2)寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式:

①NaHSO4 ___________________________;

②Al2(SO4)3 ________________________________

③NH4NO3 ________________________。

(3)按要求寫出下列方程式:

①寫出硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液的反應(yīng)的離子方程式:_____________。

②寫出能用離子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O表示的一個化學(xué)方程式:__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是( )

A. 向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以檢驗溴元素

B. 乙醇能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C. 向無水乙醇中加入濃H2SO4,加熱至170 ℃,產(chǎn)生的使酸性KMnO4溶液褪色的氣體只是乙烯

D. 遇FeCl3溶液可顯紫色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)把對應(yīng)物質(zhì)的字母代碼填入括號內(nèi).

A.水玻璃 B.明礬 C.濃硫酸 D.過氧化鈉 E.新制氯水 F.小蘇打 G次氯酸鈣

①能使石蕊試液先變紅后褪色___________。

②能做木材防火劑___________

③能做處理胃酸過多的一種藥劑____________。

(2)綜合考慮經(jīng)濟、技術(shù)、環(huán)保等方面因素,設(shè)計以銅為原料制取硫酸銅的最佳路線圖。如:

路線圖為:________________

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