【題目】（1）把對應(yīng)物質(zhì)的字母代碼填入括號內(nèi).

A.水玻璃 B.明礬 C.濃硫酸 D.過氧化鈉 E.新制氯水 F.小蘇打 G次氯酸鈣

①能使石蕊試液先變紅后褪色___________。

②能做木材防火劑___________。

③能做處理胃酸過多的一種藥劑____________。

（2）綜合考慮經(jīng)濟、技術(shù)、環(huán)保等方面因素，設(shè)計以銅為原料制取硫酸銅的最佳路線圖。如:

路線圖為:________________。

【答案】E A F

【解析】

(1).①.使石蕊試液先變紅后褪色的物質(zhì)具有酸性和強氧化性，因新制氯水中含有鹽酸和次氯酸，則應(yīng)為新制氯水，故答案為：E；

②. 硅酸鈉是耐火材料，能做木材防火劑，故答案為：A；

③. 能做處理胃酸過多的一種藥劑，必須是可以和鹽酸反應(yīng)且不具有毒性和腐蝕性的物質(zhì)，可以選擇碳酸氫鈉，故答案為：F；

(2). 以銅為原料制取硫酸銅，綜合考慮經(jīng)濟、技術(shù)、環(huán)保等方面因素，應(yīng)先生成氧化銅，氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，反應(yīng)的方程式為2Cu+O22CuO、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，路線圖為：，故答案為：。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法正確的是(　　)

A. 物質(zhì)熔、沸點的高低順序是晶體硅>氯化鈉>冰>氖氣

B. 微粒半徑由大到小的順序是H＋>Li＋>H－

C. 金剛石的硬度、熔點、沸點都低于晶體硅

D. CO2、HCl、CF4、PCl3四種物質(zhì)分子中的所有原子都滿足最外層為8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是(　　)

A. 在NH和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位鍵

B. H2O是極性分子，分子中O原子不處在2個H原子所連成的直線的中央

C. SO2、SO3、BF3、NCl3都是極性分子

D. 向含有0.1 mol [Co(NH3)4Cl2]Cl的水溶液中加入足量AgNO3溶液只能生成0.1 mol AgCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在恒溫、密閉容器中投入一定量的CaCO3發(fā)生分解反應(yīng)：CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g) ΔH>0。達到平衡時，測得體系中氣體的壓強為P。若溫度不變，縮小體積至原來的一半，重新達到平衡。下列說法不正確的是（ ）

A. 當(dāng)CaCO3的濃度不再變化時，表明達到平衡狀態(tài)

B. 重新達到新平衡時，CO2的壓強為P

C. 擴大容器體積，重新達到平衡時n(CO2)增多

D. 常溫常壓下CaCO3的分解反應(yīng)不一定自發(fā)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖中的每一方框內(nèi)表示一種反應(yīng)物或生成物，其中A、C、D、E、F在通常情況下均為氣體，且A與C物質(zhì)的量之比為1:1，B為常見液體。

試回答下列問題:

（1）X是_____；F是____。(寫化學(xué)式)

（2）寫出C→E反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目__________。

（3）G與Cu的反應(yīng)中，G表現(xiàn)_______性質(zhì)。

（4）寫出X→A的離子方程式:__________。

（5）以C、B、D為原料可生產(chǎn)G，若使amolC的中心原子完全轉(zhuǎn)化到G中，理論上至少需要D___mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】蛋白質(zhì)是人體必需的重要營養(yǎng)物質(zhì)之一。下列食物中，富含蛋白質(zhì)的是

A. 饅頭 B. 豆腐 C. 西紅柿 D. 豆油

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】生活在某些山區(qū)的人，由于飲用的水和食物中缺碘，導(dǎo)致某些人患病，該病的主要癥狀是

A. 身體消瘦 B. 食欲旺盛 C. 血糖濃度升高 D. 甲狀腺增生腫大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述中，不正確的是（ ）
A.用酒精萃取碘水中的碘
B.少量金屬鈉保存在煤油中
C.不慎灑出的少量酒精在桌上著火時，立即用濕布蓋滅
D.配制1.00mol/L NaCl溶液時，將稱好的NaCl固體放入燒杯中溶解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮有多種氫化物，其中NH3和N2H4用途最為廣泛；

（1）一定條件下，在3 L密閉容器中充入4 mol N2和9 mol H2合成氨。溫度為T1時，平衡時NH3的物質(zhì)的量為2.4 mol，溫度為T2時，平衡時NH3的物質(zhì)的量為2.0mol；

已知：破壞1 molN2(g)和3 molH2(g)中的化學(xué)鍵消耗的總能量小于破壞2molNH3(g)中的化學(xué)鍵消耗的能量。

①則T1 ____________T2（填“>”、“<”或“=”）；

②在T2 下，經(jīng)過10min反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)，則0~10min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率v(H2)= __________，平衡時N2的轉(zhuǎn)化率α(N2)=__________，平衡后若再增大氫氣濃度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)__________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）肼(N2H4)又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。肼—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，產(chǎn)物無污染，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液。肼—空氣燃料電池放電時，負極的電極反應(yīng)式是__________________________；正極附近溶液的pH________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（3）發(fā)射神舟飛船的長征火箭用肼(N2H4，氣態(tài))為燃料，為了提高肼（N2H4）燃燒過程中釋放的能量，常用NO2作氧化劑代替O2，這兩者反應(yīng)生成N2和水蒸氣。已知：①N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH1＝＋67.7kJ·mol－1 ②N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－534 kJ·mol－1，寫出肼和NO2完全反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______________________________。

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