【題目】下列說法不正確的是（ ）

A.Na與H2O的反應是熵增的放熱反應，該反應能自發(fā)進行

B.Mg(OH)2固體在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)＋2OH-(aq)，該固體可溶于NH4Cl溶液

C.用飽和氯化銨溶液可以清洗金屬表面的銹跡

D.在NaHS溶液中，滴入少量CuCl2溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，HS-水解程度增大，pH增大

【答案】D

【解析】

A.鈉和水反應生成氫氣，是熵增反應，且反應放熱，所以該反應任何溫度下都能自發(fā)進行，A正確；

B.水解顯酸性，可以消耗氫氧根，造成氫氧化鎂的沉淀溶解平衡右移，沉淀溶解，B正確；

C. 水解顯酸性，可以和鐵銹反應，C正確；

D.，加入銅離子，生成黑色硫化銅沉淀，電離平衡右移，氫離子濃度增大，pH減小，D錯誤；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（I）和的一些物理性質(zhì)如下表：

物質(zhì)

熔點

沸點

密度

水溶性

－10℃

212℃

1.1622g/mL

不溶于水

54℃

238℃

1.1581g/mL

不溶于水

①分離這兩種物質(zhì)混合物可采用的方法是__。（填序號）

A．過濾 B．分液 C．蒸發(fā) D．分餾

②實驗需要用到的主要玻璃儀器是___。

(II)酯是重要的有機合成中間體，廣泛應用于溶劑、增塑劑、香料、粘合劑及印刷、紡織等工業(yè)。乙酸乙酯的實驗室和工業(yè)制法常采用如下反應：CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O

請根據(jù)要求回答下列問題：

（1）欲提高乙酸的轉化率，可采取的措施有___、___等。

（2）若用如圖所示裝置來制備少量的乙酸乙酯，產(chǎn)率往往偏低，其原因可能為___、___。

（3）此反應以濃硫酸為催化劑，可能會造成___、__問題。

（4）目前對該反應的催化劑進行了新的探索，初步表明質(zhì)子酸離子液體可用作反應的催化劑，且能重復使用。實驗數(shù)據(jù)如下表所示（乙酸和乙醇以等物質(zhì)的量混合）

同一反應時間

同一反應溫度

反應溫度/℃

轉化率（%）

選擇性（%）

反應時間/h

轉化率（%）

選擇性（%）

40

77.8

100

2

80.2

100

60

92.3

100

3

87.8

100

80

92.6

100

4

92.3

100

120

94.5

98.7

6

93.0

100

選擇性100%表示反應生成的產(chǎn)物是乙酸乙酯和水

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列___（填字母）為該反應的最佳條件。

A．120℃，4h B．80℃，2h

C．60℃，4h D．40℃，3h

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】無色氣體N2O4是一種強氧化劑，為重要的火箭推進劑之一。N2O4與NO2轉換的熱化學方程式為：N2O4(g)2NO2(g)△H=+24.4kJ/mol。

(1)將一定量N2O4投入固定容積的真空容器中，下述現(xiàn)象能說明反應達到平衡的是_________________（填寫代號）。

a．υ正(N2O4)=2υ逆(NO2) b．體系顏色不變

c．氣體平均相對分子質(zhì)量不變 d．氣體密度不變

達到平衡后，保持體積不變升高溫度，再次到達平衡時，則混合氣體顏色________(填“變深”、“變淺”或“不變”)判斷理由是____________________________________________________________________。

(2)上述反應中，正反應速率υ正=k正·p(N2O4)，逆反應速率υ逆=k逆·p2(NO2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，p(N2O4)，p(NO2)為N2O4，NO2的分壓，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)，則Kp為_________(以k正、k逆表示)。若將一定量N2O4投入真空容器中恒溫恒壓分解(溫度298K、壓強100kPa)，已知該條件下k正=4.8×l04s-1，當N2O4分解10%時，υ正=___________kPa·s-1。

(3)真空密閉容器中放入一定量N2O4，維持總壓強p0恒定，在溫度為T時，平衡時N2O4分解百分率為α。保持溫度不變，向密閉容器中充入等量N2O4，維持總壓強在2p0條件下分解，則N2O4的平衡分解率的表達式為（用α表示）_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42-。某溫度下，向c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的c(H＋)＝1×10－2 mol·L－1。下列對該溶液的敘述不正確的是

A. 該溫度高于25℃

B. 由水電離出來的H＋的濃度為1×10－10 mol·L－1

C. 加入NaHSO4晶體抑制了水的電離

D. 取該溶液加水稀釋100倍，溶液中的c(OH－)減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是

A. 由圖甲表示的反應速率隨溫度變化的關系可知該反應的ΔH＞0

B. 圖乙表示pH相同的鹽酸與醋酸中分別加入水后溶液pH的變化，其中曲線a對應的是醋酸

C. 圖丙表示該反應為放熱反應，且催化劑能改變反應的焓變

D. 圖丁表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀鹽酸，生成CO2與所加鹽酸物質(zhì)的量的關系

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）

A.時，NaOH溶液和混合，若溶液顯酸性，則所得溶液中離子濃度可能為：

B.取的鹽酸和醋酸各100mL，分別稀釋2倍后，再分別加入鋅粉，在相同條件下充分反應，醋酸與鋅反應的速率大

C.用濃鹽酸酸化的溶液與反應，證明具有還原性：

D.含等物質(zhì)的量的和的溶液中存在：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解法制備MnO2的裝置如圖。下列說法錯誤的是

A. 離子交換膜可選用質(zhì)子交換膜

B. 陽極反應式為Mn2++2H2O-2e-= MnO2+4H+

C. 陰極區(qū)溶液的PH增大

D. 導線中通過1mol電子時，理論上陽極區(qū)溶液質(zhì)量減少44.5g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向10mL 0.1 mol·L—1的HA溶液中逐滴滴入0.1 mol·L—1氨水，所得溶液pH及導電能力變化如圖所示。下列分析不正確的是

A.HA的電離方程式：HAH+ +A—

B.a點：c(H+)> c(A—)

C.b點：c(A—) 與c(NH4+)濃度大致相等

D.b～c點的溶液中，所含溶質(zhì)均能促進水的電離

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g) ΔH＝－270 kJ/mol，下列說法正確的是( )

A．氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應是放熱反應

B．1 mol H2與1 mol F2反應生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量小于270 kJ

C．在相同條件下，1 mol H2與1 mol F2的能量總和大于2 mol HF氣體的能量

D．該反應中的能量變化可用如圖來表示

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