【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是
A. 由圖甲表示的反應(yīng)速率隨溫度變化的關(guān)系可知該反應(yīng)的ΔH>0
B. 圖乙表示pH相同的鹽酸與醋酸中分別加入水后溶液pH的變化,其中曲線a對應(yīng)的是醋酸
C. 圖丙表示該反應(yīng)為放熱反應(yīng),且催化劑能改變反應(yīng)的焓變
D. 圖丁表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀鹽酸,生成CO2與所加鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系
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【題目】按要求作答
(1)鈷位于元素周期表的第__族,其基態(tài)原子中未成對電子個數(shù)為__。
(2)[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3的名稱是三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ),是一種重要的配合物。該化合物中Fe3+的核外電子排布式為__,所含非金屬元素的電負性由大到小的順序是__。
(3)尿素[CO(NH2)2]分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為__。
(4)硒、硅均能與氫氣化合形成氣態(tài)氫化物,若“Si-H”中共用電子對偏向氫,氫氣與硒反應(yīng)時,硒單質(zhì)做氧化劑,則硒與硅的電負性大小為Se__Si(填“>”或“<”)
(5)與Si同周期部分元素的逐級電離能如圖所示,其中a、b和c分別代表__。
A.a為I1、b為I2、c為I3 B.a為I2、b為I3、c為I1
C.a為I3、b為I2、c為I1 D.a為I1、b為I3、c為I2
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【題目】在混合體系中,確認化學反應(yīng)先后順序有利于問題的解決,下列反應(yīng)先后順序判斷正確的是( )
A.在含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中緩慢通入Cl2:、、
B.在含等物質(zhì)的量的、、的溶液中加入Zn:、、、
C.在含等物質(zhì)的量的、KOH的溶液中通入:、KOH、BaCO3、
D.在含等物質(zhì)的量的AlO2-、、溶液中,逐滴加入鹽酸:、、AlO2-、
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【題目】羥氡(NH2OH)為一元弱堿(25℃時,電離常數(shù)Kb=9.0×l0-9),其電離方程式為:NH2OH+H2ONH3OH++OH-。用0.lmol/L鹽酸滴定20mL0.lmol/L NH2OH溶液,恒定25℃時,滴定過程中由水電離出來的H+濃度的負對數(shù)與鹽酸體積的關(guān)系如圖所示(己知:lg3=0.5)。下列說法不正確的是( )
A. A、B、C、D四點對應(yīng)的溶液中NH2OH電離常數(shù)相等
B. A點對應(yīng)溶液的pH=9.5
C. D點對應(yīng)溶液中存在:c(H+)=c(OH-)+c(NH3OH+)+c(NH2OH)
D. C點時,溶液呈酸性
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【題目】用壓強傳感器探究生鐵在pH=2和pH=4醋酸溶液中發(fā)生腐蝕的裝置及得到的圖像如下:
分析圖像,以下結(jié)論錯誤的是( )
A. 析氫腐蝕和吸氧腐蝕的速率一樣快
B. 在酸性溶液中生鐵可能發(fā)生吸氧腐蝕
C. 溶液pH≤2時,生鐵發(fā)生析氫腐蝕
D. 兩溶液中負極反應(yīng)均為Fe – 2e- = Fe2+
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【題目】下列說法不正確的是( )
A.Na與H2O的反應(yīng)是熵增的放熱反應(yīng),該反應(yīng)能自發(fā)進行
B.Mg(OH)2固體在溶液中存在平衡:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq),該固體可溶于NH4Cl溶液
C.用飽和氯化銨溶液可以清洗金屬表面的銹跡
D.在NaHS溶液中,滴入少量CuCl2溶液,產(chǎn)生黑色沉淀,HS-水解程度增大,pH增大
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【題目】常溫下,濃度均為的4種鈉鹽溶液pH如下:下列說法不正確的是( )
溶質(zhì) | NaClO | |||
pH |
A.四種溶液中,溶液中水的電離程度最大
B.溶液顯酸性的原因是:
C.向氯水中加入少量,可以增大氯水中次氯酸的濃度
D.常溫下,相同物質(zhì)的量濃度的、、HClO,pH最小的是
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【題目】下列關(guān)于苯的敘述正確的是( )
A.苯的分子式為C6H6,它不能使酸性KMnO4溶液褪色,屬于飽和烴
B.從苯的凱庫勒式()看,苯分子中含有碳碳雙鍵,應(yīng)屬于烯烴
C.在催化劑作用下,苯與液溴反應(yīng)生成溴苯,發(fā)生了加成反應(yīng)
D.苯分子為平面正六邊形結(jié)構(gòu),6個碳原子之間的價鍵完全相同
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【題目】研究碳、氮及其化合物的轉(zhuǎn)化對于環(huán)境的改善有重大意義。
(1)氧化還原法消除NOx的轉(zhuǎn)化如下:NONO2N2
已知:NO(g)+O3(g)===NO2(g)+O2(g) ΔH=-200.9 kJ·mol-1
2NO(g)+O2(g)===2NO2(g) ΔH=-116.2 kJ·mol-1
則反應(yīng)Ⅰ的熱化學方程式為___________________________________________________________。
(2)有人設(shè)想將CO按下列反應(yīng)除去:2CO(g)===2C(s)+O2(g) ΔH>0,請你分析該設(shè)想能否實現(xiàn)?________(填“能”或“否”),依據(jù)是_________________________________________。
(3)一定條件下,CO可與粉末狀的氫氧化鈉作用生成甲酸鈉。已知常溫時,甲酸的電離平衡常數(shù)Ka=1.70×10-4。
①甲酸鈉的水溶液呈堿性,請用離子方程式表示其原因________________________________________。
②向20 mL 0.1 mol·L-1的甲酸鈉溶液中滴加10 mL 0.1 mol·L-1的鹽酸,混合液呈________(填“酸”或“堿”)性,溶液中離子濃度從大到小的順序為_________________________________。
(4)活性炭也可用于處理汽車尾氣中的NO。在2 L恒容密閉容器中加入0.100 0 mol NO和2.030mol固體活性炭,生成A、B兩種氣體,在不同溫度下測得平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量如表所示:
溫度 | 固體活性炭/mol | NO/mol | A/mol | B/mol |
200 ℃ | 2.000 | 0.040 0 | 0.030 0 | 0.030 0 |
335 ℃ | 2.005 | 0.050 0 | 0.025 0 | 0.025 0 |
①該反應(yīng)的正反應(yīng)為________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
②200 ℃時,平衡后向恒容容器中再充入0.1 mol NO,再次平衡后,NO的百分含量將________(填“增大”“減小”或“不變”)。
③計算反應(yīng)在335 ℃時的平衡常數(shù)為________。
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