某種一元強堿MOH溶液加入一種一元酸HA反應(yīng)后,溶液呈中性,下列判斷一定正確的是( )
A.加入的酸過量
B.生成的鹽不水解
C.酸和堿等物質(zhì)的量混合
D.反應(yīng)后溶液中[A-]=[M+]
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列有關(guān)微粒之間關(guān)系和特征描述正確的是( )。
選項 | 微粒 | 相互關(guān)系 | 特征描述 |
A | C60、C70、C540 | 同位素 | 微粒中只含非極性共價鍵 |
B | 新戊烷、2,2-二甲基丙烷 | 同分異構(gòu)體 | 常溫常壓下呈氣態(tài) |
C | Pt、Pt | 同素異形體 | 鉑作氨催化氧化時的催化劑 |
D | 甲酸、硬脂酸 | 同系物 | 能發(fā)生酯化反應(yīng) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
去甲腎上腺素可以調(diào)控動物機體的植物性神經(jīng)功能,其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法正確的是( )
A.每個去甲腎上腺素分子中含有3個酚羥基
B.1mol去甲腎上腺素最多能與2molBr2
C.甲腎上腺素分子不能與飽和的碳酸氫鈉溶液發(fā)生反應(yīng)
D.去甲腎上腺素既能與鹽酸反應(yīng),又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
我國制堿工業(yè)的先驅(qū)——侯德榜先生,1939年發(fā)明了著名的侯氏制堿法,其核心反應(yīng)原理可用如下化學(xué)方程式表示:NH3+C02+NaCl+H20→NH4CI+NaHCO3(晶體),依據(jù)此原理,欲制得碳酸氫鈉晶體,某校學(xué)生設(shè)計了如下實驗裝置,其中B裝置中的試管內(nèi)是溶有氨和氯化鈉的溶液,且二者均已達(dá)到飽和。
34.A裝置中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 C裝置的作用為
35. 下表中所列出的是相關(guān)物質(zhì)在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)(g/100 g水);
參照表中數(shù)據(jù),請分析B裝置中使用冰水的目的是 36.該校學(xué)生在檢查完此套裝置的氣密性后進行實驗,結(jié)果沒有得到碳酸氫鈉晶體,指導(dǎo)教師指出應(yīng)在 裝置之間(填寫字母)連接一個盛有 的洗氣裝置,其作用 。 37.若該校學(xué)生進行實驗時,所用飽和食鹽水中含NaCl的質(zhì)量為5.85 g,實驗后得到干燥的NaHCO3晶體的質(zhì)量為5.04 g,則NaHCO3的產(chǎn)率為 。
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pH=5的氯化鎂溶液中含有雜質(zhì)氯化鐵,為除去該雜質(zhì),可加入的試劑是( )
①MgO ②MgCO3 ③NaOH ④Na2CO3
A.①② B.②③ C.③④ D.①③
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關(guān)于如圖所示裝置的敘述,正確的是( 。
A. 銅是陽極,銅片上有氣泡產(chǎn)生
B. 鹽橋中的陽離子會移向CuSO4溶液
C. 正極附近的SO42﹣離子濃度逐漸增大
D. 鋅離子在鋅片表面被還原
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下列說法正確的是( )
A.強電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強
B.強電解質(zhì)的稀溶液中不存在溶質(zhì)分子
C.強電解質(zhì)都是離子化合物,而弱電解質(zhì)都是共價化合物
D.不同的弱電解質(zhì)只要物質(zhì)的量的濃度相同,電離程度也相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在一定量的密閉容器中進行反應(yīng):N2(g)+3H22NH3(g)。已知反應(yīng)過程中某一時刻N2、H2、NH3的濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時,可能存在的數(shù)據(jù)是( )
A.N2為0.2 mol/L,H2為0.6 mol/L
B.N2為0.15 mol/L
C.N2、H2均為0.18 mol/L
D.NH3為0.4 mol/L
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