在一定量的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):N2(g)+3H22NH3(g)。已知反應(yīng)過程中某一時刻N(yùn)2、H2、NH3的濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時,可能存在的數(shù)據(jù)是( )
A.N2為0.2 mol/L,H2為0.6 mol/L
B.N2為0.15 mol/L
C.N2、H2均為0.18 mol/L
D.NH3為0.4 mol/L
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某種一元強(qiáng)堿MOH溶液加入一種一元酸HA反應(yīng)后,溶液呈中性,下列判斷一定正確的是( )
A.加入的酸過量
B.生成的鹽不水解
C.酸和堿等物質(zhì)的量混合
D.反應(yīng)后溶液中[A-]=[M+]
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已知HF、CH3COOH均為弱酸,酸性強(qiáng)弱順序為HF>CH3COOH,下列說法正確的是( )
A.濃度均為0.1 mol·L-1的NaF、CH3COONa溶液相比較,CH3COONa溶液堿性較強(qiáng)
B.0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液,加水稀釋過程中,所有離子濃度均減小
C.NaF溶液中只含有Na+、F-、H+、OH-、H2O五種微粒
D.NaF溶液中加入少量NaOH固體,溶液中c(F-)變小
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用鋁箔包起0.1 mol金屬鈉,用針扎出些小孔,放入水中,完全反應(yīng),用排水集氣法收集產(chǎn)生的氣體,則收集到的氣體為(標(biāo)準(zhǔn)狀況)( )
A.O2和H2的混合氣體 B.1.12 L H2w
C.大于1.12 L H2 D.小于1.12 L H2
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下列實驗操作中:①取液體試劑、谌」腆w試劑 ③溶解
④過濾、菡舭l(fā),一定要用到玻璃棒的是( )
A.①②③ B.②③④
C.①②⑤ D.③④⑤
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甲、乙兩個容器內(nèi)都進(jìn)行A—→B的反應(yīng),甲容器內(nèi)每分鐘減少4 mol A,乙容器內(nèi)每分鐘減少2 mol A,則甲容器內(nèi)的反應(yīng)速率比乙容器內(nèi)的反應(yīng)速率( )
A.快 B.慢
C.相等 D.無法判斷
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將H2(g)和Br2(g)充入恒容密閉容器,恒溫下發(fā)生反應(yīng)H2(g)+Br2(g)2HBr(g) ΔH<0,平衡時Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為a;若初始條件相同,絕熱下進(jìn)行上述反應(yīng),平衡時Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為b。a與b的關(guān)系是( )
A.a>b B.a=b
C.a<b D.無法確定
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利用反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O構(gòu)成電池的方法,既能實現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放,減輕環(huán)境污染,又能充分利用化學(xué)能,裝置如圖所示。下列說法不正確的是
A.電流從右側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向左側(cè)電極
B.為使電池持續(xù)放電,離子交換膜需選用陰離子交換膜
C. 電極A極反應(yīng)式為2NH3-6e-=N2+6H+
D. 當(dāng)有4.48LNO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況) 被處理時,轉(zhuǎn)移電子為0.8mol
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