3．25℃時，在等體積的 ①pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba（OH）2溶液，③pH=10的Na2CO3溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是（　�。�
A．1：10：104：109B．1：5：5×109：5×108C．1：20：1010：109D．1：10：1010：109

分析 根據(jù)H20?H++OH-可知，H2SO4溶液、Ba（OH）2溶液抑制水的電離，根據(jù)溶液的H2SO4溶液的PH或Ba（OH）2溶液中c（OH-）計算水的電離的物質(zhì)的量，Na2S溶液、NH4NO3溶液促進水的電離，根據(jù)pH可直接求出發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量，進而計算物質(zhì)的量之比．

解答 解：設(shè)溶液的體積為1L，
①中pH=0的H2SO4中c（H+）=1.0 mol•L-1，c（OH-）=1.0×10-14mol•L-1，水電離的物質(zhì)的量為1.0×10-14mol；
②中c（OH-）=0.1 mol•L-1，c（H+）=1.0×10-13mol•L-1，水電離的物質(zhì)的量為1.0×10-13mol；
③中c（OH-）=1.0×10-4mol•L-1，水的電離的物質(zhì)的量為1.0×10-4mol；
④中c（H+）=1.0×10-5mol•L-1，水的電離的物質(zhì)的量為1.0×10-5mol；
故①②③④中水的電離的物質(zhì)的量之比為：1.0×10-14mol：1.0×10-13mol：1.0×10-4mol1：1.0×10-5mol=1：10：1010：109，
故選D．

點評 本題考查水的電離以及溶液中pH的簡單計算，難度不大，做題時注意如何計算水的電離是解答此類題目的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于反應(yīng)速率的說法中，錯誤的是（　�。�
A．反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)進行的快慢
B．決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì)
C．增大反應(yīng)物的濃度、提高反應(yīng)溫度都能增大反應(yīng)速率
D．可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，正、逆反應(yīng)的速率都為0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒下列物質(zhì)的溶液，可以得到該固體物質(zhì)的是（　�。�
A．KHCO3B．AlCl3C．Na2SO3D．Fe2（SO4）3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．有機物A分子組成為C4H9Br，分子中有一個甲基支鏈，在一定條件下A發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

已知：①不對稱烯烴與HBr加成反應(yīng)時，一般是Br加在含氫較少的碳原子上；
②連接羥基的碳原子上沒有氫原子的醇不能發(fā)生催化氧化反應(yīng)．
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）2CHCH2Br，在物質(zhì)B-H中，與A互為同分異構(gòu)體的有機物是F（填字母代號）．
（2）上述轉(zhuǎn)化中屬于取代反應(yīng)的有①⑥⑦（填序號）．
（3）C的結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）2CHCHO．
（4）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式（CH3）2CHCH2Br+NaOH$→_{△}^{醇}$（CH3）2C=CH2+NaBr+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法不正確的是（　　）
A．云、煙、霧等均能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象
B．PM2.5分散在大氣中一般構(gòu)不成膠體
C．“霧霾”、“光化學(xué)煙霧”、“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化合物有關(guān)
D．用脫硫處理的煤代替原煤做燃料可以有效減少空氣中CO2氣體的含量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言來描述，下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．CO2的電子式：
B．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子：${\;}_{37}^{17}$Cl
C．NH4Cl的電子式：
D．原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：${\;}_{8}^{18}$O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列實驗?zāi)塬@得成功的是（　�。�
A．苯與濃溴水反應(yīng)制溴苯
B．向苯酚稀溶液中加過量飽和溴水觀察沉淀
C．將乙醛滴入銀氨溶液中，直接加熱煮沸制銀鏡
D．1mol•L-1的CuSO4溶液2mL和0.5mol•L-1的NaOH溶液4mL混合后，加入40%的乙醛溶液0.5mL，加熱煮沸觀察沉淀顏色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列事實不可以證明乙酸是弱酸的是（　�。�
A．乙酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸溶液的弱
B．0.1mol/L乙酸鈉溶液的pH約為8
C．把0.1mol/L乙酸溶液溫度升高10℃后（不考慮水蒸發(fā)），其 pH降低
D．等濃度等體積的乙酸和鹽酸在開始與同樣大小的鎂反應(yīng)時，鹽酸反應(yīng)快

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．回答下列問題：
（1）已知銅是29號元素，寫出Cu的價層電子排布式3d104s1，在元素周期表中的位置第四周期第ⅠB族，該元素在ds（填“s”“p”“d”“f”或“ds”）區(qū)．
（2）寫出與N同主族的As的基態(tài)原子的價電子排布圖：．從原子結(jié)構(gòu)的角度分析B、N和O的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞B．
（3）寫出Fe2+的核外電子排布式：[Ar]3d6．
（4）下列三種晶體：①CO2，②NaCl，③金剛石，它們的熔點從低到高的順序①＜②＜③（填序號）．

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