2．下列實驗操作正確的是（　　）
A．將25.0gCuSO4•5H2O溶于100mL蒸餾水，配得1.0mol•L-1硫酸銅溶液
B．焰色反應(yīng)實驗中，在蘸取待測溶液前，先用稀鹽酸洗凈鉑絲并灼燒至火焰為無色
C．用裝置甲除去Cl2中的HCl氣體
D．用裝置乙制取乙酸乙酯

分析 A．溶液體積應(yīng)為100mL，在燒杯中加水溶解，水的體積應(yīng)小于100mL；
B．用稀鹽酸洗凈鉑絲并灼燒至火焰為無色，可排除干擾；
C．二者均與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)；
D．乙酸乙酯與NaOH發(fā)生水解反應(yīng)．

解答 解：A．溶液體積應(yīng)為100mL，在燒杯中加水溶解，水的體積應(yīng)小于100mL，然后冷卻、轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中定容，故A錯誤；
B．用稀鹽酸洗凈鉑絲并灼燒至火焰為無色，可排除干擾，操作合理，故B正確；
C．二者均與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，圖中試劑應(yīng)為食鹽水，故C錯誤；
D．乙酸乙酯與NaOH發(fā)生水解反應(yīng)，試管中試劑應(yīng)為飽和碳酸鈉溶液，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、實驗裝置的作用、實驗技能為解答關(guān)鍵為解答該題的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-中的若干種，現(xiàn)進行以下實驗：
①取少量固體，加入稀硝酸攪拌，固體全部溶解，沒有氣體放出；
②向①溶液中加入一定量Ba（OH）2溶液，生成有色沉淀，過濾后，向濾液中滴入用硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成；
③�、谥械挠猩恋砑尤胱懔康南←}酸后，沉淀全部溶解；
④重新取少量固體加入適量蒸餾水攪拌后，固體全部溶解，得到澄清溶液；
⑤向④的溶液中加入氨水使溶液呈堿性，有沉淀生成，過濾．往得到的沉淀中加入過量的NaOH溶液，沉淀部分溶解．
（1）根據(jù)上述實驗，這包粉末中一定含有的離子是Fe3+、Al3+、Cl-，不能確定是否含有的離子可通過焰色反應(yīng)實驗（填實驗名稱）來進一步確定該離子．
（2）⑤中生成沉淀反應(yīng)的有關(guān)離子方程式是Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+、Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（3）⑤中沉淀減少反應(yīng)的有關(guān)化學(xué)方程式是Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．A、B、C、D、X五種元素的原子序數(shù)依次遞增，A、B的常見單質(zhì)是構(gòu)成空氣的主要成分；C 的基態(tài)原子核外電子占有7個軌道，但只有1個未成對電子；D的基態(tài)原子的M能層中只有1對成對電子和2個未成對電子；X元素處于第四周期ⅠB族．
請回答下列問題：
（1）C的基態(tài)原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p1．
（2）A、B、D的最簡單氫化物中，鍵角由大到小的順序為SiH4＞NH3＞H2O（用分子式表示），AB2-離子的立體構(gòu)型名稱為V形．
（3）A與X元素形成的某種化合物晶胞如圖，該化合物的化學(xué)式為Cu3N，陰離子的配位數(shù)是6．
（4）X與B元素能形成X2B和XB兩種化合物，試從結(jié)構(gòu)角度解釋在高溫下XB會分解生成X2B 的原因是Cu2+的價電子排布為3d9，Cu+的價電子排布為3d10，是全充滿結(jié)構(gòu)，更穩(wěn)定．
（5）在高溫下，C的硫酸鹽與氫氣反應(yīng)可生成三種氧化物，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Al2（SO4）3+3H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+3SO2+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．氯氣對水殺菌消毒體系中起殺菌作用的主要是HClO．25℃時氯氣-氯水體系中存在以下平衡關(guān)系：
Cl2（g）?Cl2（aq）  K1=10-1.2
Cl2（aq）+H2O?HClO+H++Cl-  K2=10-3.4
25℃時，將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后向所得飽和氯水中滴加0.1mol•L-1的NaOH溶液，溶液pH變化的曲線如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�
A．用氯氣對水殺菌消毒，夏季要比冬季好
B．Cl2（g）+H2O?HClO+H++Cl-  K=10-4.6
C．圖中點③所示溶液中，c（Na+）=c（Cl-）
D．圖中點②所示溶液中水的電離程度大于點①所示溶液中水的電離程度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)氮元素及其化合物的表示正確的是（　�。�
A．質(zhì)子數(shù)為7、中子數(shù)為7的氮原子：${\;}_7^{14}$N
B．氮原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．氨氣分子的電子式：
D．對硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列設(shè)計的實驗方案能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．制備氫氧化鐵膠體：向沸騰的NaOH溶液中，滴加氯化鐵飽和溶液，煮沸至紅褐色B．提純含少量苯酚的苯：加入氫氧化鈉溶液，振蕩后靜置分液，并除去有機相的水C．檢驗亞硫酸鈉是否變質(zhì)：將試樣溶解后加入氯化鋇溶液，觀察實驗現(xiàn)象D．比較鐵與銅的活潑性：將銅粉加入1.0　mol•L-1　Fe2（SO4）3溶液中，觀察實驗現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料電池，其原理如圖所示，該電池在放電過程中石墨I電極上生成氧化物Y，Y可循環(huán)使用．下列說法正確的是（　　）
A．O2在石墨Ⅱ附近發(fā)生氧化反應(yīng)放電時，NO3-向石墨Ⅱ電極遷移
B．石墨Ⅱ極附近發(fā)生的反應(yīng)：NO+O2+e-=NO3
C．電池的總反應(yīng)式為：4NO2+O2=2N2O5
D．當外電路通過4mole-，負極上共產(chǎn)生2molN2O5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．（1）已知：2SO2（g）+O2═2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1，2NO（g）+O2═2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1．則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g） 的△H=-41.8kJ/mol．
（2）化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程．化學(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol 化學(xué)鍵時釋放（或吸收）的能量．已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能：E（P-P）=198kJ•mol-1、E（P-O）=360kJ•mol-1、E（O=O）=498kJ•mol-1，則反應(yīng)P4（白磷）燃燒生成P4O6的熱化學(xué)方程式為P4（s）+3O2（g）=P4O6（g）△H=-1638KJ/mol
（3）50mL 0.50mol•L-1鹽酸與50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液在如圖2所示的裝置中進行中和應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱．
若某同學(xué)利用上述裝置做實驗，有些操作不規(guī)范，造成測得的結(jié)果偏低，請你分析結(jié)果偏低的原因可能是ABDF（填字母代號）．
A．測量鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)后的溫度時，溫度計溫度達到最高值
B．把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩
C．做本實驗的當天，室溫較高
D．將50mL 0.55mol•L-1的氫氧化鈉溶液換成了50mL 0.55mol•L-1的氨水
E．在量取鹽酸時仰視讀數(shù)
F．大燒杯的蓋板中間小孔太大
（4）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kJ，氫氣的燃燒熱為285.8kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．按要求回答下列問題：
（1）實驗室常用NaOH溶液來進行洗氣和提純，當100mL3mol/L的NaOH溶液吸收標準狀況下4.48LCO2時，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）；．
（2）常溫下向一定體積的0.1mol/L醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是CD．
A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減小
B．醋酸的電離程度增大，c（H+）亦增大
C．溶液中$\frac{{c（C{H_3}CO{O^-}）}}{{c（C{H_3}COOH）•c（O{H^-}）}}$不變
D．溶液中$\frac{{c（C{H_3}CO{O^-}）}}{{c（O{H^-}）}}$減小
（3）①常溫下將0.15mol/L稀硫酸V1mL與0.1mol/LNaOH溶液V2mL混合，所得溶液的pH為1，則V1：V2=1：1（溶液體積變化忽略不計）．
②常溫下若溶液由pH=3的HA溶液V1mL與pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得，則下列說法正確的是
A．若反應(yīng)后溶液呈中性，則c（H+）+c（OH-）=2×10-7mol/L
B．若V1=V2，反應(yīng)后溶液pH一定等于7
C．若反應(yīng)后溶液呈酸性，則V1一定大于V2
D．若反應(yīng)后溶液呈堿性，則V1一定小于V2
（4）常溫下，濃度均為0.1mol/L的下列五種溶液的pH值如表所示：
溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCN
pH8.89.711.610.311.1
①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，將濃度均為0.01mol/L的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是A．
A．HCN        B．HClO        C．H2CO3        D．CH3COOH
②根據(jù)以上數(shù)據(jù)，判斷下列反應(yīng)可以成立的是AB．
A．CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONa
B．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
C．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
D．NaHCO3+HCN═NaCN+CO2+H2O
（5）幾種離子開始沉淀時的pH如表：
離子Fe2+Cu2+Mg2+
pH7.65.210.4
當向含相同濃度Cu2+、Mg2+、Fe2+離子的溶液中滴加NaOH溶液時，Cu2+（填離子符號）先沉淀，Ksp[Fe（OH）2]＜Ksp[Mg（OH）2]（填“＞”、“=”或“＜”）

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