9．下列說法正確的是（　　）
A．紅寶石、珍珠、瑪瑙、水晶、鉆石等裝飾品的主要成分都是硅酸鹽
B．石油裂解、煤的氣化、海水制鎂、纖維素制火棉等過程中都包含化學變化
C．氫氧燃料電池、丹尼爾電池、硅太陽能電池中都利用了原電池原理
D．纖維素、PLA、纖維二糖、甲殼素、硝化纖維等都是高分子化合物

分析 A．根據(jù)各物質(zhì)的主要成分判斷；
B．物理變化和化學變化的根本區(qū)別在于是否有新物質(zhì)生成；
C．硅太陽能電池為太陽能轉化為電能；
D．相對分子質(zhì)量在10000以上的有機化合物為高分子化合物．

解答 解：A．紅寶石的主要成分是氧化鋁，瑪瑙、水晶的主要成分是二氧化硅，不是硅酸鹽，珍珠的主要成分是碳酸鈣，鉆石的主要成分是碳，故A錯誤；
B．裂解是石油化工生產(chǎn)過程中，以比裂化更高的溫度（700℃～800℃，有時甚至高達1000℃以上），使石油分餾產(chǎn)物（包括石油氣）中的長鏈烴斷裂成乙烯、丙烯等短鏈烴的加工過程，屬于化學變化；煤的氣化是煤與碳反應生成一氧化碳和氫氣，屬于化學變化；海水制鎂由鎂離子生成鎂單質(zhì)；火棉就是硝酸纖維，是硝酸和纖維素發(fā)生酯化反應生成的等；以上過程中都有新物質(zhì)生成，包含化學變化，故B正確；
C．硅太陽能電池為太陽能轉化為電能，不屬于原電池原理的利用，故C錯誤；
D．纖維二糖是纖維素的水解產(chǎn)物，不是高分子化合物，天然油脂不是高分子化合物，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了硅酸鹽、化學反應、原電池、高分子化合物等，題目難度不大，注意基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．工業(yè)上用鋁灰（主要含Al、Al2O3、Fe2O3等）制取硝酸鋁晶體[Al（NO3）3•9H2O]的流程如下：

下列說法錯誤的是（　�。�
A．試劑X選用稀硝酸最合適
B．濾渣Y的主要成分為Fe2O3
C．反應I 中發(fā)生的反應之一為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
D．減壓蒸發(fā)結晶不能改為常壓蒸發(fā)結晶

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O═2OH-+H2↑+Cl2↑
B．向偏鋁酸鈉溶液中通入過量的CO2：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
C．向NH4HCO3稀溶液中滴加過量Ca（OH）2溶液：NH4++HCO3-+2OH-═NH3•H2O+CO32-+H2O
D．向CuSO4溶液中滴加過量氨水：Cu2++2NH3•H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)中，分子內(nèi)和分子間均可形成氫鍵的是（　�。�
A．NH3B．BC．H2OD．C2H5OH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．水晶是重要的首飾用品，其主要成分是SiO2，下列有關SiO2的說法正確的是（　　）
A．水晶能溶于水生成H2SiO3
B．SiO2是酸性氧化物，不能與任何酸反應
C．SiO2既能溶于NaOH溶液，又能溶于HF，因此屬于兩性氧化物
D．SiO2對應的H2SiO3是一種弱酸，酸性比碳酸還弱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．關于蛋白質(zhì)的敘述中，正確的是（　�。�
A．天然蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物都是α-氨基酸
B．生物催化劑“酶”是一類特殊的蛋白質(zhì)，在高溫時其活性強
C．蛋白質(zhì)溶液中的蛋白質(zhì)分子可透過半透膜
D．通過鹽析作用析出的蛋白質(zhì)難再溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有關非金屬元素說法正確的是（　　）
A．二氧化氯具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒
B．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿
C．液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑
D．硅是重要的半導體材料，常用于制作光導纖維

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　　）
A．按分散劑可將分散系分為溶液、膠體和濁液
B．元素周期表中含金屬元素最多的是 IA族
C．Na2O2、CH3F、NH4Cl、Ba（OH）2均為離子化合物
D．漂白粉、福爾馬林、鋼、王水、氯水均為混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．已知Cr（OH）3在堿性較強的溶液中將生成[Cr（OH）4]-，鉻的化合物有毒，由于+6價鉻的強氧化性，其毒性是+3價鉻毒性的100倍．因此，必須對含鉻的廢水進行處理，可采用以下兩種方法：
I．還原法  在酸性介質(zhì)中用FeSO4等將+6價鉻還原成+3價鉻．具體流程如下：
Cr2O${\;}_{7}^{2-}$$→_{適量FeSO_{4}溶液}^{①H_{2}SO_{4}溶液}$Cr3+$\stackrel{③調(diào)節(jié)pH}{→}$Cr（OH）3$\stackrel{③加熱}{→}$Cr2O3
有關離子完全沉淀的pH如表：
有關離子Fe2+Fe3+Cr3+
完全沉淀為對應氫氧化物的pH9.03.25.6
（1）寫出Cr2O72-與FeSO4溶液在酸性條件下反應的離子方程式Cr2O72-+6Fe2++14H+═2 Cr3++6Fe3++7H2O．
（2）還原+6價鉻還可選用以下的BD試劑（填序號）．
A．明礬          B．鐵屑            C．生石灰       D．亞硫酸氫鈉
（3）在含鉻廢水中加入FeSO4，再調(diào)節(jié)pH，使Fe3+和Cr3+產(chǎn)生氫氧化物沉淀．
則在操作②中可用于調(diào)節(jié)溶液pH的試劑為：CD（填序號）；
A．Na2O2         B．Ba（OH）2         C．Ca（OH）2      D．NaOH
此時調(diào)節(jié)溶液的pH范圍在B（填序號）最佳．
A．3～4          B．6～8            C．10～11       D．12～14
II．電解法  將含+6價鉻的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽極，加入適量的氯化鈉進行電解．陽極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O72一發(fā)生反應，生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH一結合生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀除去．
（4）寫出陰極的電極反應式2H++2e-═H2↑或2H2O+2e-═H2↑+2OH-．
（5）電解法中加入氯化鈉的作用是：氯化鈉是強電解質(zhì)，增強溶液導電性．

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