14．工業(yè)上用鋁灰（主要含Al、Al2O3、Fe2O3等）制取硝酸鋁晶體[Al（NO3）3•9H2O]的流程如下：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．試劑X選用稀硝酸最合適
B．濾渣Y的主要成分為Fe2O3
C．反應(yīng)I 中發(fā)生的反應(yīng)之一為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
D．減壓蒸發(fā)結(jié)晶不能改為常壓蒸發(fā)結(jié)晶

分析 工業(yè)上用鋁灰（主要含Al、Al2O3、Fe2O3等）制取硝酸鋁晶體[Al（NO3）3•9H2O]，加入氫氧化鈉溶液鋁、氧化鋁溶解生成偏鋁酸鈉，過(guò)濾濾渣Y為Fe2O3，濾液為偏鋁酸鈉溶液，加入試劑X應(yīng)為二氧化碳和偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，過(guò)濾得到氫氧化鋁沉淀，加入稀硝酸溶解得到硝酸鋁溶液減壓蒸發(fā)避免硝酸鋁水解，得到硝酸鋁晶體[Al（NO3）3•9H2O]，據(jù)此分析判斷選項(xiàng)．

解答 解：工業(yè)上用鋁灰（主要含Al、Al2O3、Fe2O3等）制取硝酸鋁晶體[Al（NO3）3•9H2O]，加入氫氧化鈉溶液鋁、氧化鋁溶解生成偏鋁酸鈉，過(guò)濾濾渣Y為Fe2O3，濾液為偏鋁酸鈉溶液，加入試劑X應(yīng)為二氧化碳和偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，過(guò)濾得到氫氧化鋁沉淀，加入稀硝酸溶解得到硝酸鋁溶液減壓蒸發(fā)避免硝酸鋁水解，得到硝酸鋁晶體[Al（NO3）3•9H2O]，
A．分析可知試劑X是和偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁的反應(yīng)，硝酸過(guò)量會(huì)溶解生成的氫氧化鋁，所以不能用硝酸，合適的試劑為過(guò)量二氧化碳，故A錯(cuò)誤；
B．分析可知，氧化鐵和氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，濾渣Y的主要成分為Fe2O3 ，故B正確；
C．反應(yīng)I 中發(fā)生的反應(yīng)為鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)、氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，離子方程式之一為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故C正確；
D．硝酸鋁蒸發(fā)過(guò)程中水解生成氫氧化鋁和硝酸，最后得到氫氧化鋁，不能得到硝酸鋁晶體，所以減壓蒸發(fā)結(jié)晶不能改為常壓蒸發(fā)結(jié)晶，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鋁及其化合物性質(zhì)、物質(zhì)分離過(guò)程、試劑選擇等知識(shí)點(diǎn)，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．將足量CO2氣體通入水玻璃（Na2SiO3溶液）中，然后加熱蒸干，再在高溫下充分灼燒，最后所得的固體物質(zhì)是（　�。�
A．Na2CO3、Na2SiO3B．Na2CO3、SiO2C．Na2SiO3D．SiO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．在c（Na+）為0.5mol•L-1的某溶液中，還可能含有下表中的若干離子．
陽(yáng)離子NH4+、Mg2+　
陰離子Cl-、CO32-、SO42-、NO3-
取該溶液100mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（不考慮氣體的溶解且氣體體積是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定的）．
序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
Ⅰ向該溶液中加入足量Ba（OH）2溶液并加熱產(chǎn)生6.27g白色沉淀并放出1.12L有刺激性氣味的氣體
Ⅱ將Ⅰ得到的沉淀中滴加足量的稀鹽酸有氣體放出，沉淀變?yōu)?.33g
Ⅲ向Ⅱ反應(yīng)后的濾液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生
試回答下列問(wèn)題．
（1）由實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ可以得出的結(jié)論是原溶液中一定存在的離子有NH4+、CO32-、SO42-．
（2）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中沉淀被溶解的離子方程式為BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，Mg2+與CO32-不能大量共存的原因是Mg2++CO32-=MgCO3↓（用離子方程式表示）．
（3）由實(shí)驗(yàn)Ⅲ得出原溶液中含有Cl-，你認(rèn)為該觀點(diǎn)是否正確？不正確（填“正確”或“不正確”），原因是步驟Ⅱ加入了氯離子．
（4）填寫下表中各離子的濃度（能計(jì)算出的，填寫計(jì)算結(jié)果，一定不存在的離子填“×”）
陰離子NH4+　　Mg2+　CO32-SO42-
c/mol•L-10.5mol/L×0.2mol/L0.1mol/L
（5）你認(rèn)為原溶液中是否存在NO3-？不能確定（填“存在”、“不存在”或“不能確定”）．原溶液中同時(shí)存在Cl-和NO3-，則c（NO3-）+c（Cl-）=0.4mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．關(guān)于硫及其化合物說(shuō)法正確的是（　�。�
A．自然界的硫元素主要以硫單質(zhì)、硫化物和硫酸鹽等形式存在
B．濃硫酸可作干燥劑，但不能干燥二氧化硫、氯氣等氣體
C．二氧化硫能使溴水褪色，說(shuō)明其具有漂白性
D．濃硫酸中存在的主要是硫酸分子，常溫下就能和銅片劇烈反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)物質(zhì)的分類正確的是（　　）
A．燒堿、純堿、熟石灰均屬于堿
B．稀豆?jié){、FeCl3溶液、牛奶均屬于膠體
C．HCl、BaSO4、NH3•H2O均屬于電解質(zhì)
D．MgO、CuO、Na2O2均屬于堿性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)晶體的說(shuō)法中一定正確的是．（　�。�
①原子晶體中只存在非極性共價(jià)鍵；
②稀有氣體形成的晶體屬于原子晶體；
③干冰晶體升華時(shí)，分子內(nèi)共價(jià)鍵會(huì)發(fā)生斷裂；
④金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物；
⑤分子晶體的堆積均為分子密堆積；
⑥離子晶體和金屬晶體中均存在陽(yáng)離子，但金屬晶體中卻不存在離子鍵；
⑦離子晶體熔化時(shí)破壞離子鍵；分子晶體熔化時(shí)，化學(xué)鍵不破壞；
⑧依據(jù)構(gòu)成粒子的堆積方式可將晶體分為金屬晶體、離子晶體、分子晶體、原子晶體．
A．②④⑤⑦B．⑥C．⑥⑦D．⑤⑥⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列涉及無(wú)機(jī)化合物的分離提純，其中說(shuō)法正確的是（　�。�
A．除去CO2中混有的少量SO2，可將氣體通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液
B．除去SiO2中混有的少量Al2O3，可以用NaOH溶液洗滌
C．除去Fe粉中的少量Mg粉，可以將該粉末用稀硝酸洗滌，然后過(guò)濾
D．除去NO2氣體中混有的少量NO氣體，可以向該氣體中充入過(guò)量空氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

8．一種熔融碳酸鹽燃料電池的工作原理如圖．下列有關(guān)該電池的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．電流方向：由B極經(jīng)用電器流向A極
B．電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為2CO2+O2+4e-═CO22-
C．電池工作時(shí)，K+、Na+向電極B移動(dòng)
D．若消耗電極B上的O233.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則至少需要1moL CH4參加反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．紅寶石、珍珠、瑪瑙、水晶、鉆石等裝飾品的主要成分都是硅酸鹽
B．石油裂解、煤的氣化、海水制鎂、纖維素制火棉等過(guò)程中都包含化學(xué)變化
C．氫氧燃料電池、丹尼爾電池、硅太陽(yáng)能電池中都利用了原電池原理
D．纖維素、PLA、纖維二糖、甲殼素、硝化纖維等都是高分子化合物

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