Question

【題目】CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH。現(xiàn)在容積均為1L的a、b、c、d、e五個(gè)密閉容器中分別充入1molCO和2molH2的混合氣體，控溫，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖1和圖2。下列敘述不正確的是

A. 該反應(yīng)的ΔH<0

B. 在500℃條件下達(dá)平衡時(shí)CO 的轉(zhuǎn)化率為60%

C. 平衡常數(shù)K1(3000C)＜K2(5000C)

D. 圖2中達(dá)化學(xué)平衡的點(diǎn)為c、d、e

Answer 1

【答案】C

【解析】

根據(jù)圖1，隨著溫度升高，甲醇的物質(zhì)的量減小，根據(jù)勒夏特列原理，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，根據(jù)圖2，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，甲醇的物質(zhì)的量最大，依據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)的定義，推出c、d、e達(dá)到平衡；

A、根據(jù)圖1，300℃時(shí)，甲醇物質(zhì)的量為0.8mol，500℃時(shí)甲醇物質(zhì)的量為0.6mol，升高溫度，向正反應(yīng)方向移動(dòng)，根據(jù)勒夏特列原理，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即△H<0，故A說法正確；

B、500℃時(shí)甲醇的物質(zhì)的量為0.6mol，則消耗CO的物質(zhì)的量為0.6mol，即CO的轉(zhuǎn)化率為0.6mol/1mol×100%=60%，故B說法正確；

C、化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，即化學(xué)平衡常數(shù)減小，即K1(300℃)>K2(500℃)，故C說法錯(cuò)誤；

D、a到c反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，還沒有達(dá)到平衡，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，甲醇的物質(zhì)的量最多，即c、d、e為化學(xué)平衡點(diǎn)，故D說法正確；