【題目】CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應(yīng)為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH。現(xiàn)在容積均為1L的a、b、c、d、e五個(gè)密閉容器中分別充入1molCO和2molH2的混合氣體,控溫,進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖1和圖2。下列敘述不正確的是
A. 該反應(yīng)的ΔH<0
B. 在500℃條件下達(dá)平衡時(shí)CO 的轉(zhuǎn)化率為60%
C. 平衡常數(shù)K1(3000C)<K2(5000C)
D. 圖2中達(dá)化學(xué)平衡的點(diǎn)為c、d、e
【答案】C
【解析】
根據(jù)圖1,隨著溫度升高,甲醇的物質(zhì)的量減小,根據(jù)勒夏特列原理,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),根據(jù)圖2,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),甲醇的物質(zhì)的量最大,依據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)的定義,推出c、d、e達(dá)到平衡;
A、根據(jù)圖1,300℃時(shí),甲醇物質(zhì)的量為0.8mol,500℃時(shí)甲醇物質(zhì)的量為0.6mol,升高溫度,向正反應(yīng)方向移動(dòng),根據(jù)勒夏特列原理,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),即△H<0,故A說法正確;
B、500℃時(shí)甲醇的物質(zhì)的量為0.6mol,則消耗CO的物質(zhì)的量為0.6mol,即CO的轉(zhuǎn)化率為0.6mol/1mol×100%=60%,故B說法正確;
C、化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,即化學(xué)平衡常數(shù)減小,即K1(300℃)>K2(500℃),故C說法錯(cuò)誤;
D、a到c反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行,還沒有達(dá)到平衡,當(dāng)達(dá)到平衡時(shí),甲醇的物質(zhì)的量最多,即c、d、e為化學(xué)平衡點(diǎn),故D說法正確;
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】H2、N2合成NH3的反應(yīng)中,當(dāng)分別用以下各種物質(zhì)表示反應(yīng)速率時(shí),則反應(yīng)速率最快的是
A. v(N2)=0.6mol/(L·min)B. v(NH3)=0.9mol/(L·min)
C. v(H2)=1.2mol/(L·min)D. v(H2)=0.025mol/(L·s)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】草酸鈣晶體(CaC2O4·H2O)是一種受熱容易分解的鹽,某班同學(xué)要探究其受熱分解的產(chǎn)物,甲組同學(xué)認(rèn)為其分解產(chǎn)物可能是CaCO3、CO和H2O,乙組同學(xué)認(rèn)為其分解產(chǎn)物可能是CaO、CO2和H2O。兩組同學(xué)將草酸鈣晶體放入石英試管進(jìn)行加熱,按照下圖所示裝置進(jìn)行探究,請(qǐng)回答相關(guān)問題。
(1)盛放堿石灰的儀器名稱是___________。證明分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是______________________。
(2)裝置存在一處明顯缺陷,該缺陷是________________,改進(jìn)的方法是______________________(任寫一種)。
(3)實(shí)驗(yàn)中B中澄清石灰水未變渾濁,甲組同學(xué)認(rèn)為自己的判斷正確,但乙組同學(xué)認(rèn)為可能是因?yàn)闇囟炔粔,需將試管下方酒精燈更換為___________重新實(shí)驗(yàn)。
(4)更換儀器及各種試劑后重新實(shí)驗(yàn),B中澄清石灰水變渾濁,裝置C的作用是______________________。
(5)更換儀器重新實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)生的反應(yīng)方程式是______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以鈣為例,用化學(xué)方程式表示鈣及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。
(1)①______________________________________________。
②______________________________________________。
③______________________________________________。
④______________________________________________。
⑤______________________________________________。
⑥______________________________________________。
(2)上述反應(yīng)中,屬于化合反應(yīng)的是______(填序號(hào),下同),屬于復(fù)分解反應(yīng)的是_____。
(3)上述反應(yīng)①~⑥中屬于氧化還原反應(yīng)的是______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國(guó)化學(xué)家在“鐵基(氟摻雜鐠氧鐵砷化合物)高溫超導(dǎo)”材料研究上取得了重要成果,該研究項(xiàng)目榮獲2013年度“國(guó)家自然科學(xué)獎(jiǎng)”一等獎(jiǎng)。
(1)基態(tài)砷原子的價(jià)電子排布式為____。
(2)氟、氧、砷三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是____(用相應(yīng)的元素符號(hào)填空)。
(3)Fe(SCN)3溶液中加人NH4F,發(fā)生如下反:Fe(SCN)3+6NH4F=== (NH4)3FeF6+3NH4SCN
①NH4F 中陽離子的立體構(gòu)型為____。
②(NH4)3FeF6存在的微粒間作用力有__(選填序號(hào),下同)。
a.離子鍵 b.共價(jià)鍵 c.金屬鍵 d.配位鍵 e.范德華力 f.氫鍵
③已知SCN中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則C原子的雜化方式為____,該原子團(tuán)中σ與π鍵個(gè)數(shù)比為____。
(4)FeCl3晶體易溶于水、乙醇,受熱易氣化,而FeF3晶體熔點(diǎn)高于1000oC,試解釋兩種化合物熔點(diǎn)差異較大的原因:____。
(5)S和Fe形成的某化合物,其晶胞如圖所示,則該物質(zhì)的化學(xué)式為 ___。設(shè)該晶胞的密度為ρ g/cm3,用NA表示阿伏加德羅常數(shù),則該晶胞中距離最近的S原子之間的距離為(列出計(jì)算式即可)____cm。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中,氯元素全部被氧化的是( )
A. 2P+3Cl22PCl3
B. 2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑
C. NaOH+HClNaCl+H2O
D. 2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
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【題目】用下列方法均可制得氯氣:
①MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O
②KClO3+6HCl(濃)===KCl+3Cl2↑+3H2O
③2KMnO4+16HCl(濃)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
若要制得相同質(zhì)量的氯氣,①②③反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為( )
A. 6∶5∶6B. 1∶3∶5C. 15∶5∶3D. 1∶6∶10
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【題目】分別由短周期元素m、n、p、q組成的單質(zhì)依次為甲、乙、丙、丁,有關(guān)反應(yīng)關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物省略)。其中甲為黃綠色氣體,M、N均為10電子分子且M的水溶液呈堿性,Q為離子化合物,下列說法中正確的是
A. 原子半徑的大小m>q>n>p
B. 元素非金屬性q>n>p
C. Q的溶液可以保存在細(xì)口玻璃試劑瓶
D. n的氧化物的水化物一定為強(qiáng)酸
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【題目】根據(jù)下表中烴的分子式排列規(guī)律,判斷空格中的烴的同分異構(gòu)體數(shù)目( )
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
CH4 | C2H4 | C3H8 | C4H8 | C6H12 | C7H16 | C8H16 |
A. 2B. 3C. 4D. 5
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