【題目】H2、N2合成NH3的反應(yīng)中，當(dāng)分別用以下各種物質(zhì)表示反應(yīng)速率時(shí)，則反應(yīng)速率最快的是

A. v(N2)=0.6mol/(L·min)B. v(NH3)=0.9mol/(L·min)

C. v(H2)=1.2mol/(L·min)D. v(H2)=0.025mol/(L·s)

【答案】A

【解析】

N2+3H22NH3，同一反應(yīng)中各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，把這些反應(yīng)速率都換算成H2的反應(yīng)速率。

A、v(N2)=0.6 mol/(L·min)，所以v(H2)=1.8mol/(L·min)；

B、v(NH3)=0.9mol/(L·min)，所以v(H2)=1.35mol/(L·min)；

C、v(H2)=1.2mol/(L·min)；

D、v(H2)=0.025mol/(Ls)=1.5mol/(L·min)；

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：Cl2O常溫下為氣態(tài)，溶于水可得只含單一溶質(zhì)A的弱酸性溶液，且有漂白性，A溶液在放置過(guò)程中其酸性會(huì)增強(qiáng)。常溫下，Cl2O與NH3反應(yīng)生成離子化合物B、氣體單質(zhì)C和常見(jiàn)液體D，C為空氣中含量最多的物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）B的化學(xué)式為_______，氣體單質(zhì)C的結(jié)構(gòu)式為_________。

（2）用化學(xué)方程式表示A溶液酸性增強(qiáng)的原因______。

（3）A溶液能使紫色石蕊溶液褪色，體現(xiàn)了A具有____性。

（4）固體B與堿共熱能生成一種刺激性氣味的氣體，該氣體是_____(填“離子” 或“共價(jià)”)化合物。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】太陽(yáng)能電池板材料除單晶硅外，還有氮、硼、硒、鈦、鈷、鈣等元素組成的化學(xué)物質(zhì)。

(1)鈣原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為___________，金屬鈷堆積方式與鎂相似，都屬于六方最密堆積，其配位數(shù)是___________。

(2)氮元素的第一電離能在同周期中(稀有氣體除外)從大到小排第___________位；寫(xiě)出與NO3－互為等電子體的一種非極性分子的化學(xué)式___________。

(3)晶體硼的結(jié)構(gòu)單元是正二十面體，每個(gè)單元中有12個(gè)硼原子(如圖)，其中有兩個(gè)原子為10B，其余為11B，則該結(jié)構(gòu)單元有___________種不同的結(jié)構(gòu)類(lèi)型。已知硼酸(H3BO3)為一元弱酸，解釋其為一元弱酸的原因____________________________________________。硼酸的結(jié)構(gòu)與石墨相似，層內(nèi)的分子以氫鍵相連，含lmol硼酸的晶體中有___________mol氫鍵。

(4)硒是動(dòng)物體必需的營(yíng)養(yǎng)元素。SeO2是硒的重要化合物，SeO2的價(jià)層電子對(duì)互斥模型是___________。

(5)在濃的TiCl3的鹽酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至飽和，可得到配位數(shù)為6，組成為T(mén)iCl3·6H2O的晶體，該晶體中兩種配體的物質(zhì)的量之比為1︰5，則該配離子的化學(xué)式為___________。

(6)鈷晶體的一種晶胞是一種體心立方結(jié)構(gòu)(如圖所示)，若該晶胞的邊長(zhǎng)為am，密度為ρg/cm3，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則鈷的相對(duì)原子質(zhì)量可表示為___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出121kJ的能量，且氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時(shí)需要吸收496kJ的能量，水蒸氣中1mol H－O鍵形成時(shí)放出463kJ的能量，則氫氣中1mol H－H鍵斷裂時(shí)吸收的能量為（ ）

A. 920kJB. 557kJC. 436kJD. 181kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

A. 若圖1表示0.2mo1MgCl2·6H2O在空氣中充分加熱時(shí)固體質(zhì)量隨時(shí)間的變化，則a為19.0

B. 若圖2表示常溫下用0.1000mo1/L NaOH溶液滴定25.00mL CH3COOH溶液的滴定曲線，則c(CH3COOH)=0.1000mo1/L

C. 若圖3表示常溫下稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則常溫下，NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH

D. 若圖4表示恒溫恒容條件下，反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，則b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】汽車(chē)的啟動(dòng)電源常用鉛蓄電池，電池反應(yīng)如下：PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O，根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確的是（ ）

A．電池放電時(shí)，PbO2是負(fù)極；充電時(shí)，PbO2是電池的陽(yáng)極

B．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Pb+SO42﹣﹣2e﹣=PbSO4

C．放電時(shí)，PbO2得電子，被氧化

D．電池放電時(shí)，溶液酸性增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)元素周期律貢獻(xiàn)最大的化學(xué)家是(　　)

A. 牛頓B. 道爾頓C. 阿伏加德羅D. 門(mén)捷列夫

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中，不符合ⅦA族元素性質(zhì)特征的是(　　)

A. 從上到下元素的非金屬性增強(qiáng)

B. 除F外其他元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可表示為HXO4(X指鹵族元素)

C. 單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸升高

D. 單質(zhì)都能與H2直接化合

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH�，F(xiàn)在容積均為1L的a、b、c、d、e五個(gè)密閉容器中分別充入1molCO和2molH2的混合氣體，控溫，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖1和圖2。下列敘述不正確的是

A. 該反應(yīng)的ΔH<0

B. 在500℃條件下達(dá)平衡時(shí)CO 的轉(zhuǎn)化率為60%

C. 平衡常數(shù)K1(3000C)＜K2(5000C)

D. 圖2中達(dá)化學(xué)平衡的點(diǎn)為c、d、e

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