10．足量的鐵與下列酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量最多的是（　�。�
A．18.4mol/L 硫酸  10mLB．2mol/L  硫酸 10mL
C．1mol/L 硫酸  30mLD．3mol/L 鹽酸  10mL

分析 足量的鐵與酸反，酸中氫離子的物質(zhì)的量越大，反應(yīng)生成的氫氣越多，其中Fe與濃硫酸發(fā)生鈍化，F(xiàn)e與硝酸反應(yīng)生成氮的氧化物，據(jù)此分析．

解答 解：A．濃硫酸與Fe發(fā)生鈍化，不生成氫氣；
B．2mol/L 硫酸 10mL，其中n（H+）=2mol/L×0.01L×2=0.04mol；
C．1mol/L 硫酸 30mL，其中n（H+）=1mol/L×0.03L×2=0.06mol；
D．3mol/L 鹽酸 10mL，其中n（H+）=3mol/L×0.01L×1=0.03mol；
綜上可知，C中氫離子的物質(zhì)的量最大，與Fe反應(yīng)生成的氫氣最多；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了Fe與酸的反應(yīng)，題目難度不大，注意硝酸和濃硫酸的性質(zhì)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列各組混合物中，不論二者以什么比例混合，只要總質(zhì)量一定，完全燃燒時(shí)生成CO2的質(zhì)量也一定的是（　�。�
A．甲烷、辛醛B．乙醇、苯乙烯C．乙酸乙酯、甲酸D．丙炔、苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．已知：，
從A出發(fā)，發(fā)生圖示中的一系列反應(yīng)，其中B和C按1：2反應(yīng)生成Z，F(xiàn)和E按1：2反應(yīng)生成W，W和Z互為同分異構(gòu)體．

回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出反應(yīng)①的反應(yīng)類型：加成反應(yīng)．
（2）1mol F最多可與2mol NaOH反應(yīng)．
（3）寫(xiě)出④的化學(xué)反應(yīng)方程式：+2CH3COOH$→_{△}^{濃硫酸}$+2H2O．
（4）與B互為同分異構(gòu)體，屬于酚類且苯環(huán)上只有兩個(gè)對(duì)位取代基的化合物有4種，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：、、．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列反應(yīng)中HNO3既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性的是（　�。�
A．稀硝酸與CuO反應(yīng)B．稀硝酸與NaOH 溶液反應(yīng)
C．濃硝酸與灼熱的碳反應(yīng)D．濃硝酸與銅反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．關(guān)于硫化氫氣體在空氣中完全燃燒的產(chǎn)物，下列敘述正確的是（　�。�
①具有臭雞蛋氣味的氣體           
②是淡黃色的固體
③是無(wú)色有刺激性氣味的氣體       
④是造成酸雨的主要物質(zhì)．
A．②B．③C．①④D．③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．相同體積相同物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中，加入足量的AgNO3溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量之比為1：2：3．相同體積的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中，加入足量的AgNO3溶液，產(chǎn)生相同物質(zhì)的量沉淀，則三種溶液中氯離子物質(zhì)的量濃度之比為1：1：1．三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為6：3：2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．一定溫度下，在一容積不變的密閉容器中發(fā)生的可逆反應(yīng)2X（g）≒Y（g）+Z （s），以下能說(shuō)明作為反應(yīng)達(dá)到平衡標(biāo)志的是（　　）
A．X的分解速率與Y的消耗速率相等
B．X、Y與Z的物質(zhì)的量之比為2：1：1
C．混合氣體的密度不再變化
D．單位時(shí)間內(nèi)生成lmolY的同時(shí)分解1mol X

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列變化的實(shí)質(zhì)相似的是（　�。�
①濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置時(shí)濃度均減小
②二氧化硫和氯氣均能使品紅溶液褪色
③二氧化硫能使品紅溶液和溴水褪色
④溴化氫和碘化氫氣體均不能用濃硫酸干燥
⑤濃硫酸能在白紙上寫(xiě)字，氫氟酸能在玻璃上刻字．
A．只有②③④B．只有④C．只有③④D．全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．鋁土礦（主要成分為Al2O3，還有少量雜質(zhì)，雜質(zhì)不溶于NaOH溶液）是提取氧化鋁的原料．提取氧化鋁的工藝流程如下：

（1）請(qǐng)用離子方程式表示以上工藝流程中第①步反應(yīng)：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
（2）寫(xiě)出以上工藝流程中第③步反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3．
（3）步驟④所需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是過(guò)濾．
（4）金屬鋁與氧化鐵混合在高溫下，會(huì)發(fā)生劇烈的反應(yīng)．該反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．請(qǐng)舉一例該反應(yīng)的用途焊接鋼軌．
（5）電解熔融氧化鋁制取金屬鋁，若有0.6mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．理論上能得到金屬鋁的質(zhì)量是5.4g．

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