19．下列變化的實(shí)質(zhì)相似的是（　�。�
①濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置時(shí)濃度均減小
②二氧化硫和氯氣均能使品紅溶液褪色
③二氧化硫能使品紅溶液和溴水褪色
④溴化氫和碘化氫氣體均不能用濃硫酸干燥
⑤濃硫酸能在白紙上寫字，氫氟酸能在玻璃上刻字．
A．只有②③④B．只有④C．只有③④D．全部

分析 ①濃硫酸具有吸水性、濃鹽酸具有揮發(fā)性；
②二氧化硫能和有色物質(zhì)反應(yīng)生成無色物質(zhì)，次氯酸具有強(qiáng)氧化性；
③二氧化硫能和有色物質(zhì)反應(yīng)生成無色物質(zhì)，二氧化硫能被強(qiáng)氧化劑溴氧化；
④溴化氫和碘化氫氣體均能被濃硫酸氧化；
⑤濃硫酸能將有機(jī)物中的H、O元素以2：1水的形式脫去，氫氟酸能和二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅．

解答 解：①濃硫酸具有吸水性，能吸收空氣中的水分而使其溶液濃度減小，濃鹽酸具有揮發(fā)性，能揮發(fā)導(dǎo)致溶液濃度降低，所以二者原理不同，故錯(cuò)誤；
②二氧化硫能和有色物質(zhì)反應(yīng)生成無色物質(zhì)而體現(xiàn)漂白性，氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性而體現(xiàn)漂白性，所以二者原理不同，故錯(cuò)誤；
③二氧化硫能和有色物質(zhì)反應(yīng)生成無色物質(zhì)而體現(xiàn)漂白性，二氧化硫能被強(qiáng)氧化劑溴氧化生成硫酸，溴被還原生成HBr，二氧化硫體現(xiàn)還原性，所以二者原理不同，故錯(cuò)誤；
④溴化氫和碘化氫氣體均能被濃硫酸氧化生成溴、碘，HBr、HI都體現(xiàn)還原性，故正確；
⑤濃硫酸能將有機(jī)物中的H、O元素以2：1水的形式脫去而體現(xiàn)脫水性，氫氟酸能和二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅和水，氫氟酸體現(xiàn)酸性，所以二者原理不同，故錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)之間的反應(yīng)，明確反應(yīng)原理是解本題關(guān)鍵，熟悉常見物質(zhì)的性質(zhì)，注意二氧化硫、次氯酸漂白原理的差別，二氧化硫不能漂白酸堿指示劑，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為：Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）．已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)列于表中：
溫度/℃100011501300
平衡常數(shù)64.050.65342.875
（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=$\frac{[C{O}_{2}]^{3}}{[CO]^{3}}$．
（2）在一個(gè)容積為10L的密閉容器中，1000℃時(shí)加入Fe2O3、CO各1.0mol，反應(yīng)經(jīng)過l0min后達(dá)到平衡．求該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率υ（CO2）=0.008mol•L-1•min-1；平衡時(shí)，c（CO）=0.02mol/L．
（3）欲提高（2）中CO的反應(yīng)速率，可采取的措施是DEF．
A．減少Fe的量     B．增加Fe2O3的量     C．移出部分CO2
D．提高反應(yīng)溫度    E．減小容器的體積     F．加入合適的催化劑
（4）在1L的密閉容器中，1300℃條件，下列達(dá)平衡狀態(tài)的是A．
ABCD
n（Fe2O3）0.3500.0270.0800.080
n（CO）0.0100.0100.0100.050
n（Fe）0.1000.0640.0800.080
n（CO2）0.0350.0880.0400.050
（5）鐵是國家的工業(yè)基礎(chǔ)，下列哪些裝置可防止鐵棒被腐蝕BD．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．足量的鐵與下列酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量最多的是（　　）
A．18.4mol/L 硫酸  10mLB．2mol/L  硫酸 10mL
C．1mol/L 硫酸  30mLD．3mol/L 鹽酸  10mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．取標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH4和過量O2的混合氣體896mL點(diǎn)燃，將燃燒后的氣體用過量堿石灰吸收，堿石灰增重0.800g，若將點(diǎn)燃后的氣體用過量濃硫酸吸收，則濃硫酸增重0.36g．計(jì)算：
（1）堿石灰吸收后所剩氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
（2）原混合氣體中CH4與O2的體積比．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色的是（　�。�
①干燥氯氣；②液氯；③新制氯水；④氯氣的苯溶液；⑤鹽酸；⑥鹽酸酸化的漂白粉溶液．
A．①②③B．①②③⑥C．③⑥D．③④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在恒容密閉容器中，可逆反應(yīng)C（s）+CO2（g）?2CO（g），達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�
①CO2、CO的物質(zhì)的量濃度之比為1：2的狀態(tài)
②混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
③混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)
④單位時(shí)間內(nèi)生成nmolCO2的同時(shí)生成nmolC
⑤單位時(shí)間內(nèi)生成nmolCO2 的同時(shí)生成2nmolCO
⑥C的質(zhì)量不再改變的狀態(tài)．
A．①④⑤⑥B．②③⑤⑥C．②④⑤⑥D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．有機(jī)物A、B、C、D及無機(jī)物E存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)及條件略去），D是具有果香味的烴的含氧衍生物，分子中只存在三種類型的氫原子，且這三種類型的氫原子個(gè)數(shù)比為3：2：3

（1）葡萄糖中含有的官能團(tuán)名稱分別羥基、醛基；
（2）寫出B+C→D的化學(xué)方程式CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{濃硫酸}$H2O+CH3COOCH2CH3；
（3）人在做劇烈運(yùn)動(dòng)后，有一段時(shí)間腿和胳膊有酸脹或疼痛的感覺，原因之一是C6H12O6（葡萄糖）$\stackrel{酶}{→}$2C3H6O3（乳酸）．已知乳酸分子中羥基（-OH）和羧基（-COOH）連在同一個(gè)碳原子上，則乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為．9g乳酸與足量金屬鈉完全反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4L，如果與足量的小蘇打溶液完全反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4L．
  （4）淀粉與E物質(zhì)在一定條件下可水解生成葡萄糖，請?jiān)O(shè)計(jì)合理的方案證明淀粉部分水解（簡要寫出具體的試驗(yàn)試劑、步驟和結(jié)論）1．取少量溶液于試管中，向里面加入少量碘水，如果溶液變藍(lán)色，說明含有淀粉；
2．另取少量溶液于試管中，先滴加NaOH溶液中和酸，再向溶液中滴加銀氨溶液，并水浴加熱，如果出現(xiàn)銀鏡反應(yīng)，就說明含有葡萄糖，則淀粉發(fā)生水解，
根據(jù)1、2現(xiàn)象判斷即可．

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8．氯化亞銅是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，易水解，以低品位銅礦砂（主要成分CuS）為原料制備氯化亞銅的路線如下：

（1）酸溶1步驟中加入MnO2的作用是作氧化劑；
（2）除錳步驟Mn2+轉(zhuǎn)化成MnCO3沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為Mn2++HCO3-+NH3=MnCO3↓+Mn2++NH4+．溶液中CuSO4轉(zhuǎn)變?yōu)镃u（NH3）4CO3留在溶液中；
（3）蒸氨步驟會(huì)得到CuO固體，該步驟在減壓條件下進(jìn)行的原因是減壓有利于氣體的逸出；
（4）合成步驟加入Na2SO3的速率不宜過快，否則會(huì)產(chǎn)生SO2氣體，除可能與酸溶液時(shí)硫酸過量有關(guān)，還可能的原因是反應(yīng)有酸生成；
（5）有工藝將合成步驟的NaCl與Na2SO3換為NH4Cl 和（NH4）2SO3，則可獲得一種可用作氮肥的副產(chǎn)品，其化學(xué)式為（NH4）2SO4或NH4HSO4；
（6）洗滌步驟先用鹽酸洗，再用無水乙醇洗滌．

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20．根據(jù)以下裝置圖，填表并回答問題：

B紫色石蕊試劑  C品紅溶液   D氫硫酸  E 溴水
（1）D瓶中的現(xiàn)象出現(xiàn)淺黃色沉淀，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是H2S+SO2═3S↓+2H2O．
（2）F的作用是除去SO2氣體，避免污染空氣，F(xiàn)中盛放的液體可以是NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO2+2NaOH═Na2SO3．
（3）B、C、D E四瓶現(xiàn)象體現(xiàn)了SO2的化學(xué)性質(zhì)，依次寫出SO2的化學(xué)性質(zhì)酸性、漂白性、氧化性、還原性．

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