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相同溫度下pH值相同的醋酸和鹽酸等量稀釋，溶液中的c（H+）隨水量的變化曲線正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、
考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：對鹽酸和醋酸加水稀釋，溶液體積增大，氫離子濃度減小，酸性減弱，pH增大，但是醋酸的電離平衡還會正向移動，氫離子濃度還有點增加的趨勢，據(jù)此回答．
解答： 解：對鹽酸和醋酸加水稀釋，溶液體積增大，氫離子濃度減小，酸性減弱，pH增大，但是醋酸的電離平衡還會正向移動，氫離子濃度減小的要比鹽酸中的小，稀釋后醋酸的pH較小，氫離子濃度較大．
故選C．
點評：本題考查學生強酸和弱酸加水稀釋后溶液的酸性變化情況，注意知識的歸納和整理是關鍵，難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列鐵的化合物中，含F(xiàn)e元素的質量分數(shù)最小的是（　�。�
A、FeO
B、Fe2O3
C、Fe3O4
D、FeS2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質中，屬于純凈物的是（　�。�
A、堿石灰B、汽油
C、小蘇打D、鋁熱劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

化合物甲和乙均由兩種短周期元素組成，甲、乙在一定條件下均能產生氫氣，有關反應如下：甲+H2O=白色
沉淀N+H2；氣體乙
 催化劑 
.
 
氣體G+H2．已知1.0g甲完全分解能產生1.12L標準狀況下的H2；白色沉淀N可溶于NaOH溶液，氣體G在標準狀況下的密度為1.25g/L．
（1）寫出白色沉淀N的化學式；
（2）列式計算氣體G的摩爾質量；
（3）寫出氣體乙的結構式；
（4）甲與乙在一定條件下也能反應生成H2，寫出有關反應的化學方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將鈉在空氣中加熱一段時間，將之投入水中，收集產生的氣體于密閉容器中引燃，恰好完全反應．向所得的溶液中加入100克質量分數(shù)為36.5%的鹽酸溶液，恰好呈中性．
（1）原來鈉的質量為多少？
（2）求加熱后產物中剩余的鈉與生成的過氧化鈉的質量比．

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科目：高中化學 來源： 題型：

當溫度高于0時，1mol的任何氣體體積都大于22.4L．
 
．（判斷對錯）

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫常壓下，CO與H2的混合氣體100mL，通入過量的O2，點燃后體積變?yōu)?0mL，加入足量的NaOH溶液充分反應后，體積變?yōu)?0mL，求原來混合氣體中CO和H2各多少mL？（氣體體積均在同溫同壓下測定的）

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科目：高中化學 來源： 題型：

在足量的水中加入0.2mol AgNO3、0.1mol BaCl2、0.1mol Na2SO4，充分混合后將所得溶液電解，通電片刻，則氧化產物與還原產物的質量比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組液體混合物中，能用分液漏斗分離的是（　　）
A、氫氧化鐵膠體中含有鹽酸
B、二溴乙烷中混有水
C、乙醇中混有乙酸
D、甲苯中混有苯

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