【題目】在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.50mol/L,保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，再達(dá)平衡時(shí),測(cè)得A的濃度為0.30mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是

A.x+y﹤zB.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C.B的轉(zhuǎn)化率降低D.C的體積分?jǐn)?shù)升高

【答案】C

【解析】

保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，A的濃度由0.50mol/L變?yōu)?/span>0.25mol/L，平衡移動(dòng)后，A的濃度變?yōu)?/span>0.3mol/L，說(shuō)明平衡向生成A的方向移動(dòng)。

A. 對(duì)照平衡移動(dòng)原理，減壓，平衡向氣體分子數(shù)增大的方向移動(dòng)，所以x+y>z，A錯(cuò)誤；

B. 由分析知，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，B錯(cuò)誤；

C. 平衡逆向移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率降低，C正確；

D. 平衡逆向移動(dòng)，C的體積分?jǐn)?shù)減小，D錯(cuò)誤。

答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列事實(shí)不能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋的是

A.收集氯氣可以用排飽和食鹽水的方法

B.在一定條件下，氫氣與碘蒸汽反應(yīng)達(dá)平衡后，加壓，混合氣體顏色變深

C.可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣

D.合成三氧化硫過(guò)程中使用過(guò)量的氧氣，以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列對(duì)化學(xué)用語(yǔ)的理解正確的是（ ）

A.鍵線式H-C1-O可以表示次氯酸分子的結(jié)構(gòu)

B.電子式可以表示氫氧根離子，也可以表示羥基

C.結(jié)構(gòu)示意圖可以可以表示35Cl-，也可以表示37Cl-

D.比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】采用如下裝置(夾持和加熱儀器已略去)電解飽和食鹽水，并檢驗(yàn)氯氣的氧化性，同時(shí)用電解產(chǎn)生的H2還原CuO粉末來(lái)測(cè)定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量。

（1）寫(xiě)出電解飽和食鹽水的離子方程式_________________________________。

（2）為完成上述實(shí)驗(yàn)，正確的連接順序?yàn)?/span>A連_______；B連_______ (填寫(xiě)導(dǎo)管口字母)。

（3）若檢驗(yàn)氯氣的氧化性，則乙裝置的a瓶中溶液可以是下列試劑中的___________。

a.酸性高錳酸鉀溶液 b.淀粉碘化鉀溶液 c.亞硫酸鈉溶液 d.氯化亞鐵溶液

（4）丙裝置的c瓶中盛放的試劑為___________，作用是______________________。

（5）為測(cè)定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量，設(shè)計(jì)了如下甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案：

精確測(cè)量硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為a g，放入CuO后，精確測(cè)量硬質(zhì)玻璃管和CuO的總質(zhì)量為b g（假設(shè)CuO充分反應(yīng)），實(shí)驗(yàn)完畢后：

甲方案：通過(guò)精確測(cè)量硬質(zhì)玻璃管和Cu粉的總質(zhì)量為c g，進(jìn)而確定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量。

乙方案：通過(guò)精確測(cè)定U型管b反應(yīng)前后的質(zhì)量變化，得到生成水的質(zhì)量d g，進(jìn)而確定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量。

①請(qǐng)你分析并回答：___________方案所測(cè)結(jié)果更準(zhǔn)確。若按合理方案測(cè)定的數(shù)據(jù)計(jì)算，Cu的相對(duì)原子質(zhì)量為________________。

②不合理的方案會(huì)造成測(cè)定結(jié)果___________（填“偏低、偏高或無(wú)影響”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上用菱錳礦(MnCO3)[含F(xiàn)eCO3、SiO2、 Cu2 (OH)2 CO3等雜質(zhì)]為原料制取二氧化錳.其工藝流程示意圖如下圖所示:

已知生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示:

Mn(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Cu(OH)2

開(kāi)始沉淀時(shí)

8.3

6.3

2.7

4.7

完全沉淀時(shí)

9.8

8.3

3.7

6.7

注:金屬離子的起始濃度均為0.1mol·L—1

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)含雜質(zhì)的菱錳礦使用前需將其粉碎，主要目的是__________;鹽酸溶解MnCO3的化學(xué)方程式是____________________________。

(2)向溶液1中加入雙氧水時(shí).發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________________。

(3)向?yàn)V液2中加入稍過(guò)量的難溶電解質(zhì)MnS，以除去Cu2+，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________________________。

(4)將MnCl2轉(zhuǎn)化為MnO2的一種方法是氧化法。其具體做法是用酸化的NaClO3溶液將MnCl2氧化，請(qǐng)完成該反應(yīng)的離子方程式:5Mn2++2ClO3—+____===____+_____+_____。

(5)將MnCl2轉(zhuǎn)化為MnO2的另一種方法是電解法.

①生成MnO2的電極反應(yīng)式是______________________。

②若在上述MnO2溶液中加入一定量的Mn(NO3 )2粉末.則無(wú)Cl2產(chǎn)生.其原因是______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下.某同學(xué)進(jìn)行CO2與Na2O2反應(yīng)的探究實(shí)驗(yàn)(本實(shí)驗(yàn)所涉及氣體休積均在相同狀況下測(cè)定)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)用下圖裝置制備純凈的CO2.

①丙裝置的名稱是_______，乙裝置中盛裝的試劑是_______.

②若CO2中混有HCl，則HCl與Na2O2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

(2)按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置略)。

①先組裝儀器.然后________.再用注射器1抽取100 mL純凈的CO2,將其連接在K1處,注射器2的活塞推到底后連接在K2處，具支U形管中裝入足量的Na2O2粉末與玻璃珠。

②打開(kāi)止水夾K1、K2,向右推動(dòng)注射器1的活塞�？捎^察到的現(xiàn)象是________。

③實(shí)驗(yàn)過(guò)程中.需緩慢推入CO2,其目的是__________.為達(dá)到相同目的，還可進(jìn)行的操作是__________________________。

(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，當(dāng)注射器1的活塞推到底時(shí)，測(cè)得注射器2中氣體的體積為65 mL。則CO2的轉(zhuǎn)化率是_______________.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)科學(xué)家提出用CO2置換可燃冰(mCH4·nH2O) 中CH4的設(shè)想，置換過(guò)程如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A.E代表CO2， F代表CH4

B.籠狀結(jié)構(gòu)中水分子間主要靠氫鍵結(jié)合

C.CO2置換出CH4的過(guò)程是化學(xué)變化

D.CO2可置換可燃冰中所有的CH4分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲酸香葉酯是一種食品香料，可以由香葉醇與甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)制得。

下列說(shuō)法中正確的是( )

A.香葉醇的分子式為C11H18O

B.香葉醇、甲酸香葉酯均可與鈉發(fā)生置換反應(yīng)生成H2

C.1 mol甲酸香葉酯可以與2 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

D.甲酸香葉酯可使溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液褪色，褪色原理相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將一定質(zhì)量的鎂和鋁的混合物投入100ml鹽酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示．

（1）原混合物中鎂和鋁的質(zhì)量比為_______

（2）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_______ molL﹣1

（3）生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______ L．

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