【題目】下列對(duì)化學(xué)用語(yǔ)的理解正確的是(

A.鍵線式H-C1-O可以表示次氯酸分子的結(jié)構(gòu)

B.電子式可以表示氫氧根離子,也可以表示羥基

C.結(jié)構(gòu)示意圖可以可以表示35Cl-,也可以表示37Cl-

D.比例模型可以表示甲烷分子,也可以表示四氯化碳分子

【答案】C

【解析】

AC1最外層有7個(gè)電子,形成共價(jià)鍵時(shí)只能形成一個(gè)共價(jià)鍵,O最外層有6個(gè)電子,形成共價(jià)鍵是可以形成兩個(gè)共價(jià)鍵,鍵線式H-O-C1可以表示次氯酸分子的結(jié)構(gòu),故A錯(cuò)誤;

B.羥基(-OH)9電子微粒,電子式表示為,氫氧根離子(OH-)10電子微粒,電子式為,故B錯(cuò)誤;

C35Cl-37Cl-的中子數(shù)不同,但核電荷數(shù)和核外電子數(shù)相同,均為Cl,核電荷數(shù)為17,核外電子數(shù)為18,結(jié)構(gòu)示意圖為,故C正確;

D.甲烷和四氯化碳分子均為正四面體結(jié)構(gòu),但Cl原子半徑大于C,所以可以表示甲烷分子,但不可以表示四氯化碳分子,故D錯(cuò)誤;

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有效去除大氣中的H2SSO2以及廢水中的硫化物是環(huán)境保護(hù)的重要課題。

1)去除廢氣中H2S的相關(guān)熱化學(xué)方程式如下:

2H2S(g)+3O2(g)=2H2O(l)+2SO2(g);ΔH=akJ·mol-1

2H2S(g)+SO2(g)=2H2O(l)+3S(s);ΔH=bkJ·mol-1

反應(yīng)2H2S(g)+O2(g)=2H2O(l)+2S(s)ΔH=__kJ·mol-1。

為了有效去除廢氣中的H2S,在燃燒爐中通入的H2S和空氣(O2的體積分?jǐn)?shù)約為20%)體積比一般控制在0.4,理由是__。

2)電化學(xué)氧化法是一種高效去除廢水中硫化物的方法,電解NaHS溶液脫硫的原理如圖1所示。堿性條件下,HS-首先被氧化生成中間產(chǎn)物Sn2-,S n2-容易被繼續(xù)氧化而生成硫單質(zhì)。

①陽(yáng)極HS-氧化為S n2-的電極反應(yīng)式為___。

②電解一段時(shí)間后,陽(yáng)極的石墨電極會(huì)出現(xiàn)電極鈍化,導(dǎo)致電極反應(yīng)不能夠持續(xù)有效進(jìn)行,其原因是___。

3)用CO(NH2)2(N-3價(jià))水溶液吸收SO2,吸收過(guò)程中生成(NH4)2SO4CO2。該反應(yīng)中的氧化劑是__。

4)在一定條件下,CO可以去除煙氣中的SO2,其反應(yīng)原理為2CO+SO2=2CO2+S。其他條件相同、以比表面積大的γAl2O3作為催化劑,研究表明,γAl2O3240℃以上發(fā)揮催化作用。反應(yīng)相同的時(shí)間,SO2的去除率隨反應(yīng)溫度的變化如圖2所示。240℃以前,隨著溫度的升高,SO2去除率降低的原因是__。240℃以后,隨著溫度的升高,SO2去除率迅速增大的主要原因是__

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列離子方程式正確的是

A.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng):SO42-Ba2=BaSO4

B.將大理石投入到足量鹽酸中:CO32-2H=CO2H2O

C.Cl2通入KI溶液中:2ICl2=2ClI2

D.向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體:Fe3+ +3H2OFe (OH)3↓+ 3H+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】欲配制100mL1.0 mol/L Na2SO4溶液,正確的方法是( )

①將14.2 g Na2SO4,溶于100mL水中

②將32.2g Na2SO410H2O溶于少量水中,再用水稀釋至100 mL

③將20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀釋至100 mL

A.①②B.②③C.①③D.①②③

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】青金石是堿性鋁硅酸鹽礦物,其中含鈉、鋁、硅、硫、氧、氧等元素,曾用來(lái)制作顏料。

(1)在周期表中,與Si的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是_________

(2) Na+ Ne互為等電子體,電離能 I2(Na)_________I1(Ne)"“<")。

(3)已知氯、硫有多種含氧酸,HClO4中共價(jià)鍵類型有_____,硫酸的結(jié)構(gòu)式為_____。

(4)氫鹵酸(HX)的電離過(guò)程如圖。H1H2的遞變規(guī)律:HF > HCl> HBr >HI,其中H1(HF)特別大的原因?yàn)?/span>________,影響H2遞變的因素為________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】納米Fe3O4晶體材料可以作為核磁共振造影增強(qiáng)劑,用于疾病的診斷和治療,其制備過(guò)程如圖所示,下列敘述不合理的是(

A.在反應(yīng)②中,的作用可能是促進(jìn)氯化鐵水解

B.直接加熱FeCl3溶液也可以得到四氧化三鐵

C.反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)方程式是6FeOOH+CO=2Fe3O4+3H2O+CO2

D.納米四氧化三鐵在水中形成的分散系,有可能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】相對(duì)分子質(zhì)量為M的氣態(tài)化合物VL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)溶于mg水中,得到溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω%,物質(zhì)的量濃度cmol/L,密度為ρg/cm3,則下列說(shuō)法正確的是

A. 相對(duì)分子質(zhì)量M可表示為:

B. 溶液密度ρ可表示為:

C. 溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω%可表示為:

D. 物質(zhì)的量濃度C可表示為:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng):平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.50mol/L,保持溫度不變,將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍,再達(dá)平衡時(shí),測(cè)得A的濃度為0.30mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是

A.x+y﹤zB.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C.B的轉(zhuǎn)化率降低D.C的體積分?jǐn)?shù)升高

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】體積相同的鹽酸和醋酸溶液,c(Cl-) = c(CH3COO-)= 0.01 mol/L,下列說(shuō)法正確的是

A.pH:醋酸>鹽酸

B.完全反應(yīng)消耗NaOH的量:醋酸>鹽酸

C.與相同的Na2CO3粉末反應(yīng)的起始速率:醋酸<鹽酸

D.分別用水稀釋相同倍數(shù)后,所得溶液中:c (Cl-) = c (CH3COO-)

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