(4分)如下圖所示，橫坐標(biāo)為溶液的pH，縱坐標(biāo)為Zn2＋或[Zn(OH)4]2－的物質(zhì)的量濃度的對數(shù)．

回答下列問題：

(1)往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式可表示為_______________。

(2)從圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得Zn(OH)2的溶度積Ksp＝____________________。

(3)某廢液中含Zn2＋，為提取Zn2＋可以控制溶液中pH的范圍是__________________。

(4)25℃時(shí)，PbCl2濃度隨鹽酸濃度變化如下表：

c(HCl)

 

 

 

 

 

 

 

(mol/L)

0.50

1.00

2.04

2.90

4.02

5.16

5.78

103 c(PbCl2)

 

 

 

 

 

 

 

(mol/L)

5.10

4.91

5.21

5.90

7.48

10.81

14.01

根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷下列說法正確的是________。

A．隨著鹽酸濃度的增大，PbCl2固體的溶解度先變小后又變大

B．PbCl2固體在0.50 mol/L鹽酸中的溶解度小于在純水中的溶解度

C．PbCl2能與濃鹽酸反應(yīng)生成一種難電離的陰離子(絡(luò)合離子)

D．PbCl2固體可溶于飽和食鹽水

 

【答案】

(4分) (1)離子方程式可表示為__ Zn2＋＋4OH－===[Zn(OH)4]2－。

(2) Ksp＝__10－17_。(3) pH的范圍是__8.0＜pH＜12.0。

(4)正確的是_ A、B、C、D。

【解析】

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?唐山模擬）[化學(xué)---選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]
有機(jī)物A為芳香烴類化合物，質(zhì)譜分析表明其相對分子質(zhì)量為104，分子中含有碳碳雙鍵，F(xiàn)為有香味的有機(jī)化合物，G是一種能制成塑料的高分子化合物，其相關(guān)反應(yīng)如下圖所示：

（1）D中所含官能團(tuán)為
-CHO
-CHO
．
（2）II的反應(yīng)類型為，G的結(jié)構(gòu)簡式為
．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
I：
+KOH
醇
△
+KBr+H2O
+KOH
醇
△
+KBr+H2O
；V
+
濃硫酸
△
+H2O
+
濃硫酸
△
+H2O
．
（4）若A分子中的一個(gè)H原子在一定條件下被Cl原子取代，互為順反異構(gòu)體，它們的結(jié)構(gòu)簡式為
、
、
．
（5）E有多種同分異構(gòu)體，其中含有  結(jié)構(gòu)，且苯環(huán)上含有兩個(gè)取代基的有
6
6
種，其中在核磁共振氫譜中只出現(xiàn)4種峰的所有物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為：
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

芳香族化合物C的分子式為C9H9OCl．C分子中有一個(gè)甲基且苯環(huán)上只有一條側(cè)鏈；一定條件下C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；C與其他物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化如下圖所示：
精英家教網(wǎng)
（1）F中含氧官能團(tuán)的名稱是
 
；B→A的反應(yīng)類型是
 
．
（2）H的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（3）寫出下列化學(xué)方程式：D與銀氨溶液反應(yīng)
 
．
（4）有的同學(xué)認(rèn)為B中可能沒有氯原子，你是
 
（填“同意”或“不同意”），你的理由是
 
．
（5）D的一種同系物W（分子式為C8H8O2）有多種同分異構(gòu)體，則符合以下條件W的同分異構(gòu)體有
 
種，寫出其中核磁共振氫譜有4個(gè)峰的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
①屬于芳香族化合物②遇FeCl3溶液不變紫色
③能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)但不屬于水解反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

回收的廢舊鋅錳于電池經(jīng)過處理后得到錳粉（含MnO2、Mn（OH）2、Fe、乙炔和黑炭等），由錳粉制取MnO2的步驟如圖所示．精英家教網(wǎng)
根據(jù)上圖所示步驟并參考表格數(shù)據(jù)，回答下列問題．
物 質(zhì) 開始沉淀 沉淀完全
Fe（OH）3 2.7 3.7
Fe（OH）2 7.6 9.6
Mn（OH）2 8.3 9.8
（1）在加熱條件下用濃鹽酸浸取錳粉，所得溶液中含有Mn2+、Fe2+等．MnO2與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（2）酸浸時(shí)，浸出時(shí)間對錳浸出率的影響如下圖所示，工業(yè)采用的是浸取60min，其可能原因是
 
．
精英家教網(wǎng)
（3）錳粉經(jīng)濃鹽酸浸取，過濾I除去不溶雜質(zhì)后，向?yàn)V液中加入足量H2O2溶液，其作用是
 
．
（4）過濾I所得濾液經(jīng)氧化后，需加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH約為5.1，其目的是
 
．
（5）過濾Ⅱ所得濾液加入足量H2O2溶液并加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH約為9，使Mn2+氧化得到MnO2，反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（6）工業(yè)上利用KOH和MnO2為原料制取KMnO4．主要生產(chǎn)過程分兩步進(jìn)行：
第一步將MnO2和固體KOH粉碎，混合均勻，在空氣中加熱至熔化，并連續(xù)攪拌以制取K2MnO4；第二步為電解K2MnO4的濃溶液制取KMnO4．
①第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
②電解K2MnO4的濃溶液時(shí)，電解池中陰極的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為了驗(yàn)證SO2和Cl2的漂白性，設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置．請回答下列問題：
精英家教網(wǎng)
（1）他們制備SO2和Cl2所依據(jù)的原理分別是：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+SO2↑、MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，則上圖A、E裝置中用來制Cl2的裝置是
 
（填序號(hào)），反應(yīng)中鹽酸所表現(xiàn)的性質(zhì)是
 
；
（2）反應(yīng)開始后，發(fā)現(xiàn)B、D試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D兩個(gè)試管中的溶液加熱，B試管中的現(xiàn)象是
 
；
（3）裝置C的作用是
 
；
（4）NaOH（足量）溶液分別與兩種氣體反應(yīng)的離子方程式是
 
、
 
；
（5）該小組同學(xué)將兩種氣體混合后通入品紅溶液，一段時(shí)間后，品紅溶液幾乎不褪色．查閱資料得知：兩種氣體按體積比1：1混合，再與水反應(yīng)可生成兩種常見酸，因而失去漂白作用．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)立方烷、棱晶烷和盆烯是近年來運(yùn)用有機(jī)合成方法制備的具有如下圖所示立體結(jié)構(gòu)的環(huán)狀有機(jī)物，對上述有機(jī)物的說法正確的是：（　�。�
A、立方烷、棱晶烷和盆烯都不能使溴水褪色B、棱晶烷和苯互為同分異構(gòu)體C、立方烷的二氯代物共有2種D、立方烷、棱晶烷中C原子都形成4個(gè)單鍵，因此它們都屬于烷烴

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