【題目】沉淀碳酸鈣主要用于食品、醫(yī)藥等行業(yè)。以精選石灰石(含有少量MgCO3、FeCO3雜質(zhì))為原料制備沉淀碳酸鈣的工藝流程如下:
(1)流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)有氣體Ⅰ、氣體Ⅱ和__________(填化學(xué)式)。
(2)“碳化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________,該過程中通入氣體Ⅰ和氣體Ⅱ的順序是________________。
(3)工業(yè)上常用電解氯化鈉和氯化鈣熔融物來制備金屬鈉,原理如下圖所示:
①電解過程中,加入氯化鈣的目的是________________。
②石墨電極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為________________。
③電解得到的Na中約含1%的Ca,除去其中少量Ca的方法為________________。
已知部分物質(zhì)的熔沸點(diǎn)如下表:
【答案】 NH4Cl Ca2+ + CO2 + 2NH3 + H2O=CaCO3↓ + 2NH4+ 先通入氣體Ⅱ(或后通氣體Ⅰ) 降低電解質(zhì)的熔融溫度,降低能耗 2Cl--2e-=Cl2↑ 控制溫度在370K~1123K間蒸餾
【解析】精選石灰石煅燒得到氧化鎂、氧化亞鐵、氧化鈣和氣體Ⅰ二氧化碳,固體加入氯化銨浸取后用雙氧水氧化,確保亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子,再加入氧化鈣調(diào)節(jié)pH,堿性條件下反應(yīng)得到氣體Ⅱ?yàn)榘睔,并使鐵離子、鎂離子轉(zhuǎn)化為沉淀,過濾,濾渣為氫氧化鐵、氫氧化鎂,過濾后的溶液以氯化鈣為溶質(zhì),先通入足量的氨氣,再通入適量的二氧化碳,得到氯化銨和碳酸鈣,過濾得到濾液為氯化銨,沉淀為碳酸鈣。
(1)該工藝中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是參加反應(yīng)過程,反應(yīng)后又生成的物質(zhì)可以循環(huán)使用,流程圖分析判斷氣體Ⅰ、氣體Ⅱ分別為二氧化碳和氨氣,可以循環(huán)使用,另外濾液NH4Cl也可以循環(huán)使用;(2)“碳化”時(shí)氯化鈣溶液中通入氨氣和二氧化碳生成碳酸鈣和氯化銨,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ca2+ + CO2 + 2NH3 + H2O=CaCO3↓ + 2NH4+,氨氣溶解度大,為保證溶解更多氣體,該過程中先通入氣體Ⅱ,再在堿性溶液中通入氣體Ⅰ;(3)①電解過程中,加入氯化鈣的目的是降低電解質(zhì)的熔融溫度,降低能耗;②鐵為活潑金屬,電解氯化鈉制鈉時(shí)不能作為陽極,故石墨電極為陽極,發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為2Cl--2e-=Cl2↑;③電解得到的Na中約含1%的Ca,除去其中少量Ca的方法為控制溫度在370K~1123K間蒸餾。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】恒溫時(shí),將2molA和2molB氣體投入固定容積為2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2A(g)+ B(g)xC(g)+D(s),10s時(shí),測(cè)得A的物質(zhì)的量為1.7mol,C的反應(yīng)速率為0.0225mol·L-1·s-1;40s時(shí)反應(yīng)恰好處于平衡狀態(tài),此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為20%。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)x = _________________
(2)從反應(yīng)開始到10s,B的平均反應(yīng)速率為______________
(3)平衡時(shí)容器中B的體積分?jǐn)?shù)為___________________
(4)該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_______________
(5)下列各項(xiàng)能表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)是_____________
A.消耗A的物質(zhì)的量與生成D的物質(zhì)的量之比為2∶1
B.容器中A、B的物質(zhì)的量 n(A)∶n(B) = 2∶1
C.氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
D.壓強(qiáng)不再變化
E.氣體的物質(zhì)的量不再變化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機(jī)物Z是制備藥物的中間體,合成Z的路線如下圖所示:
下列有關(guān)敘述正確的是
A. X分子中所有原子處于同一平面
B. X、Y、Z均能和NaOH溶液反應(yīng)
C. 可用NaHCO3溶液鑒別Y和Z
D. 1 mol Y跟足量H2反應(yīng),最多消耗3 mol H2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】溫度為T時(shí),在兩個(gè)起始容積都為1L的恒溫密閉容器發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I2(g) 2HI(g) ΔH<0。實(shí)驗(yàn)測(cè)得:v正=v(H2)消耗=v(I2)消耗=k正c(H2)·c(I2),v逆=v(HI)消耗=k逆c2 (HI),k正、k逆為速率常數(shù),受溫度影響。下列說法正確的是
容器 | 物質(zhì)的起始濃度(mol·L-1) | 物質(zhì)的平衡濃度 | ||
c(H2) | c(I2) | c(HI) | ||
Ⅰ(恒容) | 0.1 | 0.1 | 0 | c(I2)=0.07 mol·L-1 |
Ⅱ(恒壓) | 0 | 0 | 0.6 |
A. 反應(yīng)過程中,容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強(qiáng)的比為1:3
B. 兩容器達(dá)平衡時(shí):c(HI,容器Ⅱ)>3c(HI,容器Ⅰ)
C. 溫度一定,容器Ⅱ中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)(平衡常數(shù)為K),有K=成立
D. 達(dá)平衡時(shí),向容器Ⅰ中同時(shí)再通入0.1 mol I2和0.1 mol HI,則此時(shí)ν正>ν逆
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,Ksp[Mg(OH)2]=1.1×10-11, Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10-12,下列敘述不正確的是( )
A. 濃度均為2×10-5mol/L的AgNO3溶液和NaCl溶液等體積混合,有白色沉淀生成
B. 將0.001mol/L的AgNO3溶液滴入濃度均為0.001mol/L的KCl和K2CrO4混合溶液中,先產(chǎn)生AgCl沉淀
C. c(Mg2+)為0.11mol/L的溶液中要產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀,溶液的pH要控制在9以上
D. 其他條件不變時(shí),向飽和Ag2CrO4水溶液中加入少量K2CrO4固體,溶液中c(Ag+)減少
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.Fe的摩爾質(zhì)量是56g/mol
B.0.1mol/LKCl溶液中含有0.1molK+
C.1molN2中含有的原子數(shù)約為6.02×1023
D.常溫常壓下,1molCO的體積是22.4L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】乙酰苯胺是較早使用的一種解熱鎮(zhèn)痛藥,可由苯胺和乙酸反應(yīng)制備:
已知:① 苯胺易被氧化;
② 乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性質(zhì)如下表:
物質(zhì) | 熔點(diǎn) | 沸點(diǎn) | 溶解度(20 ℃) |
乙酰苯胺 | 114.3 ℃ | 305 ℃ | 0.46 |
苯胺 | -6 ℃ | 184.4℃ | 3.4 |
醋酸 | 16.6 ℃ | 118 ℃ | 易溶 |
實(shí)驗(yàn)步驟如下:
步驟1:在50 mL圓底燒瓶中,加入5 mL苯胺、7.5 mL冰醋酸及少許鋅粉,依照右圖裝置組裝儀器。
步驟2:控制溫度計(jì)示數(shù)約105 ℃,小火加熱回流1 h。
步驟3:趁熱將反應(yīng)混合物倒入盛有100 mL冷水的燒杯中,冷卻后抽濾,洗滌,得到粗產(chǎn)品。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)步驟1中加入鋅粉的作用是________________ 、起著沸石的作用。
(2)步驟2中控制溫度計(jì)示數(shù)約105 ℃,接引管流出的主要物質(zhì)是________________,若溫度過高,會(huì)導(dǎo)致________________。刺形分餾柱中,由下到上,溫度逐漸________________(填“升高”、“降低”或“不變”)。
(3)步驟3中抽濾裝置所包含的儀器除減壓系統(tǒng)外,還有吸濾瓶、________________(填儀器名稱)。
(4)步驟3得到的粗產(chǎn)品可采取重結(jié)晶的方法進(jìn)一步提純,操作步驟是________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是檢驗(yàn)氣體性質(zhì)的一種實(shí)驗(yàn)裝置,請(qǐng)回答:
(1)當(dāng)X為二氧化硫氣體,Y為碳酸鈉溶液時(shí),可觀察到有氣泡放出,此實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明二氧化硫的水溶液具有_____性。
(2)當(dāng)X為二氧化硫氣體,Y為品紅溶液時(shí),可觀察到的現(xiàn)象是_______,此實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明二氧化硫的水溶液具有_______性,反應(yīng)后將試管中的溶液加熱煮沸一段時(shí)間,可觀察到的現(xiàn)象是_______。
(3)若讓你設(shè)計(jì)一個(gè)吸收尾氣的裝置,試著畫出裝置圖并注明需要的藥品_______。
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