【題目】常溫下，Ksp[Mg(OH)2]=1.1×10-11， Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10-12，下列敘述不正確的是（ ）

A. 濃度均為2×10-5mol/L的AgNO3溶液和NaCl溶液等體積混合，有白色沉淀生成

B. 將0.001mol/L的AgNO3溶液滴入濃度均為0.001mol/L的KCl和K2CrO4混合溶液中，先產(chǎn)生AgCl沉淀

C. c(Mg2+)為0.11mol/L的溶液中要產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀，溶液的pH要控制在9以上

D. 其他條件不變時，向飽和Ag2CrO4水溶液中加入少量K2CrO4固體，溶液中c(Ag+)減少

【答案】A

【解析】A.Qc=c(Ag+)c(Cl-)=1×10-10<Ksp(AgCl)=1.8×10-10，沒有氯化銀生成，故A不正確；B. 濃度均為0.001mol/L的KCl和K2CrO4混合溶液中滴加AgNO3溶液，開始產(chǎn)生AgCl、Ag2CrO4時c(Ag+)分別是=1.8×10-7mol/L，(=(1.9×10-9mol/L，AgCl需要的c(Ag+)較小，所以AgCl先析出，故B正確；C. c(OH－)>( =1×10-5mol/L，溶液的pH要控制在9以上，故C正確；D. 其他條件不變時，向飽和Ag2CrO4水溶液中加入少量K2CrO4固體，溶度積不變，c(CrO42-)增大，c(Ag+)減少，故D正確。故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“霧霾”成為人們越來越關(guān)心的環(huán)境問題。霧霾中含有二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物等污染性物質(zhì)。請回答下列問題：

（1）汽車尾氣是霧霾形成的原因之一。尾氣治理可用汽油中揮發(fā)出來的烴類物質(zhì)（CxHy）催化還原尾氣中的NO氣體，該過程的化學(xué)方程式為___________________。

（2）冬季燃煤供暖產(chǎn)生的廢氣也是霧霾的主要來源之一。經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)將煤炭在O2/CO2的氣氛下燃燒，能夠降低燃煤時NO的排放，主要反應(yīng)為：

2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g) ΔH

已知：①N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH1＝＋180.5 kJ·mol-1

②2CO(g)2C(s)＋O2(g) ΔH2＝＋221 kJ·mol-1

③C(s)＋O2(g)CO2(g) ΔH3＝－393.5 kJ·mol-1

則ΔH＝_____________。

（3）某研究小組用NaOH溶液吸收尾氣中的二氧化硫，將得到的Na2SO3溶液進(jìn)行電解，其中陰陽膜組合電解裝置如圖一所示，電極材料為石墨。

①a表示_____離子交換膜（填“陰”或“陽”）。A～E分別代表生產(chǎn)中的原料或產(chǎn)品，其中C為硫酸，則A表示_________，E表示___________。

②陽極的電極反應(yīng)式為___________________________。

　　

（4）SO2經(jīng)過凈化后與空氣混合進(jìn)行催化氧化可制取硫酸，其中SO2發(fā)生催化氧化的反應(yīng)為：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。若在T1℃、0.1 MPa條件下，往一密閉容器通入SO2和O2［其中n(SO2) ∶n(O2)＝2∶1］，測得容器內(nèi)總壓強(qiáng)與反應(yīng)時間如圖二所示。

①圖中A點(diǎn)時，SO2的轉(zhuǎn)化率為____________。

②在其他條件不變的情況下，測得T2℃時壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示，則C點(diǎn)的正反應(yīng)速率vc(正)與A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率vA(逆)的大小關(guān)系為vc(正)______vA(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

③圖中B點(diǎn)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp＝_______________（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

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【題目】在密閉容器中，一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，△H＝－373.2kJ·mol-1，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是（　�。�

A. 加催化劑同時升高溫度 B. 加催化劑同時增大壓強(qiáng)

C. 升高溫度同時充入N2 D. 降低溫度同時增大壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是元素周期表的一部分，根據(jù)元素在周期表中的位置回答下列問題，

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

（1）元素⑤在周期表中的位置描述為____________，元素⑧的元素符號__________________。

（2）元素①～⑩的最高價氧化物的水化物中，堿性最強(qiáng)的是________________（填化學(xué)式）。

（3）元素②的單質(zhì)的電子式______________，元素②的簡單氫化物與其最高價氧化物的水化物反應(yīng)，生成物中含有的化學(xué)鍵________________（填“離子鍵”、“極性鍵”或“非極性鍵”），元素①、②、③的簡單氫化物的沸點(diǎn)由高到低的順序是___________________（用化學(xué)式表示）。

（4）非金屬性比較

a.裝置1可用于比較元素①、②、⑤的非金屬性強(qiáng)弱，則B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:_______。

b.打開裝置2中玻璃塞F和活塞K1，使液體滴入燒瓶中，待E中溶液顏色不再變化后，打開活塞K2，將E中溶液滴入小試管中，關(guān)閉活塞K2，取下小試管振蕩，靜置，下層液體呈現(xiàn)紫紅色。上述實(shí)驗(yàn)_______(填“能”或“不能”）證明非金屬性⑥>⑨>⑩。

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【題目】沉淀碳酸鈣主要用于食品、醫(yī)藥等行業(yè)。以精選石灰石（含有少量MgCO3、FeCO3雜質(zhì)）為原料制備沉淀碳酸鈣的工藝流程如下：

（1）流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)有氣體Ⅰ、氣體Ⅱ和__________（填化學(xué)式）。

（2）“碳化”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________，該過程中通入氣體Ⅰ和氣體Ⅱ的順序是________________。

（3）工業(yè)上常用電解氯化鈉和氯化鈣熔融物來制備金屬鈉，原理如下圖所示：

①電解過程中，加入氯化鈣的目的是________________。

②石墨電極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為________________。

③電解得到的Na中約含1%的Ca，除去其中少量Ca的方法為________________。

已知部分物質(zhì)的熔沸點(diǎn)如下表：

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【題目】短周期金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對位置如下表所示。下列判斷正確的是(　　)

A. 原子半徑：丙<丁<戊 B. 金屬性：甲>丙

C. 氫氧化物堿性：丙>丁>戊 D. 最外層電子數(shù)：甲>乙

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【題目】由苯作原料不能經(jīng)一步化學(xué)反應(yīng)制得的是

A. 硝基苯 B. 環(huán)己烷 C. 苯酚 D. 溴苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，在某含有Fe3+和Cu2+的溶液中，c(Fe3+)為4.0×10-8mol·L-1現(xiàn)向該溶液中滴加氨水，當(dāng)開始出現(xiàn)氫氧化鐵沉淀時，溶液的pH及溶液中允許的最大c(Cu2+)為

A. 10 2.2 mol·L-1 B. 4 2.2×10-1 mol·L-1

C. 4 2.2 mol·L-1 D. 10 2.2×10-1 mol·L-1

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【題目】下列既屬于電解質(zhì)又能導(dǎo)電的是（ ）

A.氯化鎂晶體B.氯化鈉溶液C.液態(tài)氯化氫D.熔融氫氧化鉀

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