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20 ℃、1.01×105 Pa時,將A L HCl氣體溶于B L水中,形成了密度為ρ g·cm-3的鹽酸。設該條件下氣體摩爾體積為Vm L·mol-1。用含字母的代數式表示:

(1)鹽酸中HCl的物質的量濃度。

(2)取上述所得鹽酸體積的十分之一跟足量的鋅粒反應,在20 ℃、1.01×105 Pa時可產生多少升氫氣?

(1)1 000ρA/(36.5A+1 000B Vm)mol·L-1

(2)A/20 L

解析:(1)n(HCl)= mol,溶液總質量m=mol×36.5 g·mol-1+B L×1 000 g·L-1=g,溶液的體積V(溶液)=

,

則c(HCl)=mol·L-1。

(2)所取鹽酸中含HCl:,

 2HCl+Zn====ZnCl2+H2

2 mol                         Vm L

mol                 


練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

過氧化氫是重要的氧化劑和還原劑,常用于消毒、殺菌、漂白等.某化學興趣小組同學圍繞著過氧化氫開展了調查研究與實驗.
Ⅰ.調查
(1)通過查閱資料,發(fā)現過氧化氫的沸點為152.1℃,而相對分子質量相同的硫化氫的沸點為-60.4℃,造成兩者沸點差異大的主要原因是
過氧化氫分子間可以形成分子間氫鍵,而H2S不能形成氫鍵
過氧化氫分子間可以形成分子間氫鍵,而H2S不能形成氫鍵
;
(2)資料顯示,過氧化氫制備目前最常用的是乙基蒽醌法,其主要過程可以用如圖所示,寫出此過程的總反應方程式是
H2+O2
 催化劑 
.
 
H2O2
H2+O2
 催化劑 
.
 
H2O2

Ⅱ.不穩(wěn)定性實驗研究
(3)為了探究溫度、催化劑等外界條件對H2O2的分解速率的影響,某興趣小組同學設計了如下三組實驗,部分實驗數據已經填在下面表中.
實驗編號 T/℃ H2O2初始濃度/
mol?L-1
FeCl3初始濃度/
mol?L-1
20 1.0
0
0
50 1.0 0
50
1.0
1.0
0.1
①實驗Ⅰ、Ⅱ研究溫度對分解速率的影響,則實驗Ⅰ中FeCl3初始濃度應為
0
0
mol?L-1,實驗Ⅱ、Ⅲ研究催化劑對分解速率的影響,則實驗Ⅲ中H2O2初始濃度應為
1.0
1.0
mol?L-1
②三組實驗中分解速率最快的是
(填編號).
Ⅲ.過氧化氫含量的實驗測定
興趣小組同學用0.1000mol?L-1酸性高錳酸鉀標準溶液滴定試樣中過氧化氫的含量,反應原理為:2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2
(4)滴定到達終點的現象是
錐形瓶內溶液顏色恰好由無色變?yōu)闇\紫色,且30秒內溶液不褪色
錐形瓶內溶液顏色恰好由無色變?yōu)闇\紫色,且30秒內溶液不褪色

(5)用移液管吸取25.00mL試樣置于錐形瓶中,重復滴定四次,每次消耗的 KMnO4標準溶液體積如下表所示:
第一次 第二次 第三次 第四次
體積(mL) 17.10 18.10 18.00 17.90
計算試樣中過氧化氫的濃度為
0.1800
0.1800
mol?L-1
(6)若滴定前尖嘴中有氣泡,滴定后消失,則測定結果
偏高
偏高
 (“偏高”或“偏低”或“不變”).

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科目:高中化學 來源: 題型:

用NA表示阿伏加德羅常數的值,下列說法中正確的是( 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

下表是稀硫酸與某金屬反應的實驗數據:
實驗序號 金屬
質量/g
金屬狀態(tài) c(H2SO4
/mol?L-1
V(H2SO4
/mL
溶液溫度/℃ 金屬消失的時間/s
反應前 反應后
1 0.10 0.5 50 20 34 500
2 0.10 粉末 0.5 50 20 35 50
3 0.10 0.7 50 20 36 250
4 0.10 0.8 50 20 35 200
5 0.10 粉末 0.8 50 20 36 25
6
6
0.10
0.10
1.0
1.0
50
50
20
20
35
35
125
125
7 0.10 1.0 50 35 50 50
8 0.10 1.1 50 20 34 100
9 0.10 1.1 50 30 44 40
(1)實驗4和5表明
固體反應物的表面積
固體反應物的表面積
對反應速率有影響,
表面積越大
表面積越大
反應速率越快,能表明同一規(guī)律的實驗還有
1和2
1和2
(填實驗序號);
(2)僅表明反應物濃度對反應速率產生影響的實驗有:
1、3、4、6、8或2、5
1、3、4、6、8或2、5
(填實驗序號);
(3)本實驗中影響反應速率的其他因素還有
反應溫度
反應溫度
,其實驗序號是
6和7或8和9
6和7或8和9

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科目:高中化學 來源:物理教研室 題型:022

在一密閉容器中,對可逆反應:A(g)+B(g)ƒ2C(g)(正反應為放熱反應)進行了五次實驗,實驗數據記錄如下表:

實驗次數    起始濃度/(mol/L)            反應條件

            A     B     C    溫度/   壓強/Pa    催化劑

         1     5     0   200   1.01´106  

         1     5     0   200   1.01´106  

         1       1     0   200   1.01´105  

         1     5     0   20    1.01´105  

         1     1     0   20    1.01´105  

根據上表提供數據判斷,當反應達平衡時:

1)第________次實驗結果,A已轉化的最多;

2)第________次實驗結果,A的濃度最大;

3)第________次實驗結果,正反應速率最大。

 

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科目:高中化學 來源: 題型:022

在一密閉容器中,對可逆反應:A(g)+B(g)ƒ2C(g)(正反應為放熱反應)進行了五次實驗,實驗數據記錄如下表:

實驗次數    起始濃度/(mol/L)            反應條件

            A     B     C    溫度/   壓強/Pa    催化劑

         1     5     0   200   1.01´106  

         1     5     0   200   1.01´106  

         1       1     0   200   1.01´105  

         1     5     0   20    1.01´105  

         1     1     0   20    1.01´105  

根據上表提供數據判斷,當反應達平衡時:

1)第________次實驗結果,A已轉化的最多;

2)第________次實驗結果,A的濃度最大;

3)第________次實驗結果,正反應速率最大。

 

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