【題目】已知:① ② ③的分子式均為C8H8，下列說法正確的是

A. ①②③的三氯代物與五氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)目相同

B. ①②③均能使酸性高錳酸鉀溶液因發(fā)生化學反應而褪色

C. ②分子中所有原子一定在同一平面內(nèi)

D. 僅從碳的四價考慮，①的同分異構(gòu)體只有②和③

【答案】A

【解析】A，①②③的分子式均為C8H8，它們的三氯代物的分子式為C8H5Cl3，五氯代物的分子式為C8H3Cl5，用換元法，五氯代物中H相當于三氯代物中Cl，五氯代物中Cl相當于三氯代物中H，它們的三氯代物與五氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)目相同，A項正確；B，①中只有飽和鍵，①不能使酸性KMnO4溶液褪色，②③中都含有碳碳雙鍵，②③均能使酸性KMnO4溶液褪色，B項錯誤；C，②中苯基和乙烯基通過碳碳單鍵相連，苯基中與苯環(huán)碳原子直接相連的原子共平面（聯(lián)想苯的結(jié)構(gòu)），乙烯基中與碳碳雙鍵直接相連的原子共平面（聯(lián)想乙烯的結(jié)構(gòu)），由于單鍵可以旋轉(zhuǎn)，苯基的平面與乙烯基的平面不一定共平面，C項錯誤；D，僅從碳的四價考慮，①的同分異構(gòu)體不是只有②和③，還有CHCCH=CHCH=CHCH=CH2等，D項錯誤；答案選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】若用AG表示溶液的酸度，其表達式為：AG=lg[]。室溫下，實驗室里用0.10 mol/L 的鹽酸溶液滴定10 mL 0.10 mol/L MOH溶液，滴定曲線如圖所示：下列說法正確的是

A. 該滴定過程可選擇酚酞作為指示劑

B. C點加入鹽酸的體積為10mL

C. 若B點加入的鹽酸溶液體積為5mL，所得溶液中：c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH)

D. 滴定過程中從A點到D點溶液中水的電離程度逐漸增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，W、X、Y、Z組成的單質(zhì)可發(fā)生如下圖所示的化學反應。B是生活中最常見的液體，Y、Z組成的化合物的水溶液呈中性。下列說法錯誤的是

A. 離子半徑：Z>Y

B. A與B的反應一定是化合反應

C. Y、Z二者的最高價氧化物的水化物能發(fā)生反應

D. 將等物質(zhì)的量的A、C同時溶于水中，所得溶液的pH>7

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用廢鋇渣(主要成分為BaS2O3，含少量SiO2)為原料生產(chǎn)高純氟化鋇的流程如下：

已知：Ksp(BaS2O3)=6.96×10-11，Ksp(BaF2)=1.0×10-6

（1）加入鹽酸時除產(chǎn)生SO2外，還有淡黃色固體生成。該反應的離子方程式為____________。

（2）濾液的主要成分有_____________。(填化學式)

（3）工業(yè)上可用氨水吸收SO2，并通入空氣使其轉(zhuǎn)化為氨態(tài)氮肥。該轉(zhuǎn)化中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______________。

（4）加入NaOH溶液的目的是中和過量的鹽酸，但不宜過量，其原因是_____________(用離子反應方程式表示)。

（5）生成BaF2的反應的化學方程式為______________。

①若該反應溫度過高，容易造成c(F-)降低的原因是___________________。

②研究表明，適當增加NH4F的比例有利于提高BaF2的產(chǎn)率和純度。將濃度為0.1mol·L-1的BaCl2溶液和0.22 mol·L-1NH4F溶液等體積混合，所得溶液中c(Ba2+)=______mol·L-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種元素。其中A的基態(tài)原子有3個不同的能級，各能級中的電子數(shù)相等；C的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數(shù)與A原子的相同；D為它所在周期中原子半徑最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原子序數(shù)為29。

（1）F基態(tài)原子的核外電子排布式為______________________。

（2）在A、B、C三種元素中，第一電離能由小到大的順序是___________（用元素符號回答）。

（3）元素B的簡單氣態(tài)氫化物的沸點___________（填“高于”或“低于”）元素A的簡單氣態(tài)氫化物的沸點，其主要原因是______________________。

（4）由A、B、C形成的離子CAB與AC2互為等電子體，則CAB的結(jié)構(gòu)式為___________。

（5）由B、C、D三種元素形成的化合物晶體的晶胞如圖所示，則該化合物的化學式為___________。

（6）FC在加熱條件下容易轉(zhuǎn)化為F2C，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于純凈物的是

A.Fe(OH)3膠體B.液氯C.飽和食鹽水D.蔗糖水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酰氯(NOCl)是有機合成中的重要試劑，可由NO和Cl2反應得到，化學方程式為2NO(g)＋Cl2(g) 2NOCl(g)。

（1）氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時會生成亞硝酰氯，涉及如下反應：

①2NO2(g)＋NaCl(s) NaNO3(s)＋NOCl(g)

②4NO2(g)＋2NaCl(s) 2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)

③2NO(g)＋Cl2(g) 2NOCl(g)

設反應①②③對應的平衡常數(shù)依次為K1、K2、K3，則K1、K2、K3之間的關(guān)系為____________。

（2）300 ℃時，2NOCl(g) 2NO(g)＋Cl2(g)。正反應速率的表達式為v正＝k·cn(NOCl)(k為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān))，測得速率與濃度的關(guān)系如表所示：

序號

c(NOCl)/mol·L－1

v/mol·L－1·s－1

①

0.30

3.60×10－9

②

0.60

1.44×10－8

③

0.90

3.24×10－8

n＝________，k＝________。

（3）在1 L恒容密閉容器中充入2 mol NO(g)和1 mol Cl2(g)，在不同溫度下測得c(NOCl)與時間t的關(guān)系如圖A所示：反應開始到10 min時Cl2的平均反應速率v(Cl2)＝________ mol·L－1·min－1。

（4）在密閉容器中充入NO(g)和Cl2(g)，改變外界條件[溫度、壓強、、與催化劑的接觸面積]，NO的轉(zhuǎn)化率變化關(guān)系如圖B所示。X代表________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化工生產(chǎn)原理錯誤的是

A. 電解熔融的NaCl來制取Na

B. 電解熔融的AlCl3來制取Al

C. CO熱還原Fe2O3制取Fe

D. 利用鋁熱反應原理：4Al+3MnO23Mn+2 Al2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)不屬于氧化物的是（ ）
A.MgO
B.HClO
C.Cu2O
D.ClO2

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