【題目】利用廢鋇渣(主要成分為BaS2O3,含少量SiO2)為原料生產(chǎn)高純氟化鋇的流程如下:
已知:Ksp(BaS2O3)=6.96×10-11,Ksp(BaF2)=1.0×10-6
(1)加入鹽酸時除產(chǎn)生SO2外,還有淡黃色固體生成。該反應(yīng)的離子方程式為____________。
(2)濾液的主要成分有_____________。(填化學式)
(3)工業(yè)上可用氨水吸收SO2,并通入空氣使其轉(zhuǎn)化為氨態(tài)氮肥。該轉(zhuǎn)化中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______________。
(4)加入NaOH溶液的目的是中和過量的鹽酸,但不宜過量,其原因是_____________(用離子反應(yīng)方程式表示)。
(5)生成BaF2的反應(yīng)的化學方程式為______________。
①若該反應(yīng)溫度過高,容易造成c(F-)降低的原因是___________________。
②研究表明,適當增加NH4F的比例有利于提高BaF2的產(chǎn)率和純度。將濃度為0.1mol·L-1的BaCl2溶液和0.22 mol·L-1NH4F溶液等體積混合,所得溶液中c(Ba2+)=______mol·L-1。
【答案】 BaS2O3+2H+=Ba2++S↓+SO2↓+ H2O BaCl2、NaCl 1:2 2OH-+SiO2=SiO32-+H2O BaCl2+2NH4F=BaF2↓+2NH4Cl 溫度較高促進F-水解,使c(F-)降低 0.01
【解析】本題主要考查對于“利用廢鋇渣為原料生產(chǎn)高純氟化鋇的流程”的評價。
(1)加入鹽酸時除產(chǎn)生SO2外,還有淡黃色固體生成。該反應(yīng)的離子方程式為BaS2O3+2H+=Ba2++S↓+SO2↓+ H2O。
(2)濾液的主要成分有BaCl2、NaCl。
(3)該轉(zhuǎn)化中氧化劑O2與還原劑SO32-的物質(zhì)的量之比為1:2。
(4)加入NaOH溶液的目的是中和過量的鹽酸,但不宜過量,其原因是2OH-+SiO2=SiO32-+H2O 。
(5)生成BaF2的反應(yīng)的化學方程式為BaCl2+2NH4F=BaF2↓+2NH4Cl。
①若該反應(yīng)溫度過高,容易造成c(F-)降低的原因是溫度較高促進F-水解,使c(F-)降低。
②所得溶液中c(F-)=(0.22-0.2)/2mol·L-1=0.01 mol·L-1,c(Ba2+)= Ksp(BaF2)/ c2(F-)=1.0×10-6/0.012mol·L-1=0.01 mol·L-1。
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【題目】蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式為: ,下列說法正確的是( )
A.蘋果酸能被氧化成三元羧酸
B.1 mol蘋果酸可與3 mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)
C.含1 mol蘋果酸的稀溶液與足量金屬Na反應(yīng)生成1.5molH2
D.2分子蘋果酸相互反應(yīng),可形成結(jié)構(gòu)為六元環(huán)、七元環(huán)或八元環(huán)的酯類物質(zhì)
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【題目】拆開1 mol 共價鍵所吸收的能量或形成1 mol 共價鍵所釋放的能量稱為鍵能。已知:H-H鍵能為436 kJ /mol,H-N鍵能為391 kJ /mol, N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4 kJ /mol,下列說法中正確的是( )
A. H-H比N≡N更牢固
B. N≡N鍵能約為946 kJ/mol
C. 合成氨反應(yīng)選擇適當?shù)拇呋瘎┦菫榱颂岣逪2的轉(zhuǎn)化率
D. 0.5 mol N2和1.5 mol H2在題給條件下充分反應(yīng),放出熱量為46.2 kJ
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【題目】下列物質(zhì)在生活中應(yīng)用時,起還原作用的是( )
A.三氯化鐵作凈水劑
B.硅膠作干燥劑
C.漂粉精作消毒劑
D.鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑
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【題目】甲醛(HCHO)在化工、醫(yī)藥、農(nóng)藥等方面有廣泛的應(yīng)用。利用甲醛一定條件下直接脫氫可制甲醛,反應(yīng)方程式:CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g) △H1
實驗測得隨溫度升高,平衡常數(shù)如下表所示。
溫度(K) | 500 | 700 | T1 | T2 | T3 |
平衡常數(shù) | 7.13×10-4 | 3.30×10-1 | 2.00 | 9.00 | 10.00 |
(1)甲醛分子中所有原了都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),甲醛的電子式為_____________。
(2) 若在恒溫恒壓容器中進行上述反應(yīng),可判斷反應(yīng)到達平衡狀態(tài)的是_______________。
A.混合氣體的密度不變
B.CH3OH、HCHO的物質(zhì)的量濃度之比為1:1
C.H2的體積分數(shù)不再改變
D.單位時間內(nèi)甲醛的生成量與氫氣的消耗量相等
(3)T1時,CH3OH、HCHO、H2 起始濃度(mol·L-1)分別為1.0、0.50 、1.0,反應(yīng)達到平衡時,HCHO 的體積分數(shù)___________20% (填“>”、“ =”、“ <”)。
(4)工業(yè)上采用膜分離器(對氫氣具有很高的選擇性和透過率)催化脫氫,裝置如下圖。為探究轉(zhuǎn)化率變化,分別在普通反應(yīng)器和膜反應(yīng)器中,改變原料氣壓強,控制相同溫度,經(jīng)過相同反應(yīng)時間,測定甲醇轉(zhuǎn)化率,實驗結(jié)果如下圖。
①A點:v正______v逆(填“>”、“ =”、“ <”),理由是____________;
②B點比A點轉(zhuǎn)化率高的原因是_______________。
(5)體系中加入一定量氧氣有利于甲醛的生成。反應(yīng)體系中存在下列反應(yīng):
CH3OH(g)+1/2O2(g)HCHO(g)+H2O(g) △H2
H2(g)+12O2(g)H2O(g) △H3
則△H2、△H3的大小關(guān)系是△H2________△H3(填“>”、“ =”、“ <”)。
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【題目】已知分解反應(yīng)2N2O5(g) 4NO2(g) + O2(g)的速率方程式v = k·cm(N2O5),k是與溫度有關(guān)的常數(shù),實驗測定340K時的有關(guān)數(shù)據(jù)及根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)做出的圖像如下:
依據(jù)圖表中的有關(guān)信息,判斷下列有關(guān)敘述中不正確的是
A. 340K時,速率方程式中的m = 1
B. 340K時,速率方程式中的k = 0.350 min-1
C. 340K時,c(N2O5)= 0.100 mol·l-1時,v = 0.035 mol·l-1 ·min-1
D. 340K時,壓強增大一倍,逆反應(yīng)速率不變,正反應(yīng)速率是原來的2倍
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【題目】已知:① ② ③的分子式均為C8H8,下列說法正確的是
A. ①②③的三氯代物與五氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)目相同
B. ①②③均能使酸性高錳酸鉀溶液因發(fā)生化學反應(yīng)而褪色
C. ②分子中所有原子一定在同一平面內(nèi)
D. 僅從碳的四價考慮,①的同分異構(gòu)體只有②和③
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【題目】某溶液中,若忽略水的電離,只含有下表中所示的四種離子,試推測X離子及其個數(shù)b可能為( )
離子 | Na+ | Al3+ | Cl﹣ | X |
個數(shù) | 2a | a | a | b |
A.NO3﹣、2a
B.SO42﹣、2a
C.OH﹣、2a
D.SO42﹣、4a
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【題目】決定元素種類的是( )
A.質(zhì)子數(shù)
B.電子數(shù)
C.中子數(shù)
D.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)
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