7．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
B．鐵釘放入硫酸銅溶液中：Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu
C．三氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe3++Fe=2 Fe2+
D．NaHCO3溶液與鹽酸反應(yīng)：HCO3-+H+=CO2↑+H2O

分析 A．電荷不守恒；
B．不符合反應(yīng)客觀事實(shí)；
C．電荷不守恒；
D．二者反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水．

解答 解：A．向氯化亞鐵溶液中通入氯氣，離子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故A錯(cuò)誤；
B．鐵釘放入硫酸銅溶液中，離子方程式：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故B錯(cuò)誤；
C．三氯化鐵溶液中加入鐵粉，離子方程式：2Fe3++Fe=3 Fe2+，故C錯(cuò)誤；
D．NaHCO3溶液與鹽酸反應(yīng)，離子方程式：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)及離子方程式書寫方法是解題關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)應(yīng)遵循客觀事實(shí)、遵循原子個(gè)數(shù)、電荷守恒規(guī)律，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年湖南省高二上第三次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

（本題滿分18分）二甲醚（CH3OCH3）是一種應(yīng)用前景廣闊的清潔燃料，以CO和H2為原料生產(chǎn)二甲醚主要發(fā)生以下三個(gè)反應(yīng)：

編號(hào)

熱化學(xué)方程式

化學(xué)平衡常數(shù)

①

CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H1

K1

②

2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=﹣24kJ•mol﹣1

K2

③

CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H3=﹣41kJ•mol﹣1

K3

回答下列問題：

（1）已知反應(yīng)①中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學(xué)鍵

H﹣H

C﹣O

C=O

H﹣O

C﹣H

E/（kJ．mol﹣1）

436

343

1076

465

413

由上述數(shù)據(jù)計(jì)算△H1= ；

（2）該工藝的總反應(yīng)為3CO（g）+3H2（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）△H，該反應(yīng)△H= ，化學(xué)平衡常數(shù)K= （用含K1、K2、K3的代數(shù)式表示）；

（3）下列措施中，能提高CH3OCH3產(chǎn)率的有 ；

A．分離出二甲醚 B．升高溫度

C．改用高效催化劑 D．增大壓強(qiáng)

（4）工藝中反應(yīng)①和反應(yīng)②分別在不同的反應(yīng)器中進(jìn)行，無反應(yīng)③發(fā)生．該工藝中反應(yīng)③的發(fā)生提高了CH3OCH3的產(chǎn)率，原因是 ；

（5）以n（H2）/n（CO）=2 通入1L的反應(yīng)器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4H2（g）+2CO（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H，其CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)變化關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是 ；

A．該反應(yīng)的△H＞0

B．若在p2和316℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，則CO的轉(zhuǎn)化率小于50%

C．若在p3和316℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，H2的轉(zhuǎn)化率等于50%

D．若在p3和316℃時(shí)，起始時(shí)n（H2）/n（CO）=3，則達(dá)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率大于50%

E．若在p1和200℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后保持溫度和壓強(qiáng)不變，再充入2mol H2和1mol CO，則平衡時(shí)二甲醚的體積分?jǐn)?shù)增大

（6）某溫度下，將8.0mol H2和4.0mol CO充入容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：4H2（g）+2CO（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g），反應(yīng)達(dá)平衡后測(cè)得二甲醚的體積分?jǐn)?shù)為25%，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ．

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河南省高二上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

用鉛蓄電池電解AgNO3、Na2SO3的溶液，a、b、c、d電極材料均為石墨，已知鉛蓄電池的總反應(yīng)為：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq) 2PbSO4(s)+2H2O(1)通電時(shí)a電極質(zhì)量增加，下列說法正確的是

A．電路中通過1mol電子時(shí)，Y電極質(zhì)量增加48g

B．放電時(shí)鉛蓄電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：PbO2(s)＋4H＋(aq)＋SO42－(aq)＋2e－===PbSO4(s)＋2H2O(l)

C．c、d電極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為1∶2

D．X極為負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河南省高二上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

對(duì)于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，下列研究目的和示意圖相符的是

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．有五瓶失去標(biāo)簽的溶液，它們分別是：①Ba（NO3）2②KCl③KOH④CuSO4⑤Na2SO4．如不用其它任何試劑（包括試紙），用最簡(jiǎn)單的方法將它們一一鑒別開來．則下列順序合理的是④①③⑤②或④③①⑤②．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．某化學(xué)興趣小組在課外活動(dòng)中，對(duì)某溶液進(jìn)行了多次檢測(cè)，其中三次檢測(cè)結(jié)果如下表所示，請(qǐng)回答：
檢測(cè)次數(shù)溶液中檢測(cè)出的離子
第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
第二次KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3
第三次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl
（1）三次檢測(cè)結(jié)果中第二次檢測(cè)結(jié)果不正確．
（2）在檢測(cè)時(shí)，為了確定溶液中是否存在硫酸根離子、碳酸根離子和氯離子：
首先，向溶液中滴加HNO3溶液（填化學(xué)式），其目的是檢驗(yàn)碳酸根離子的存在；然后，繼續(xù)加入過量的該溶液，其目的是除去碳酸根離子；
第三，再向溶液中加入Ba（NO3）2溶液（填化學(xué)式）；
第四，過濾，再向?yàn)V液中加入AgNO3溶液（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，加壓或降低溫度都可使平衡向逆方向移動(dòng)的是（　�。�
A．2NO2（g）?N2O4（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）
B．2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）
C．H2（g）+I2（g）?2HI （g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）
D．4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g） （正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列除雜試劑或方法有錯(cuò)誤的是（　�。�
 原物質(zhì)所含雜質(zhì)除雜試劑主要操作方法
AHNO3溶液H2SO4BaCl2溶液過濾
BCO2SO2酸性KMnO4溶液、濃硫酸洗氣、干燥
CSiO2Al2O3稀鹽酸過濾
DC2H5OHCH3COOHCaO蒸餾
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．短周期主族元素A．B．C．D．E，原子序數(shù)依次增大，A元素的單質(zhì)常溫常壓下是最輕的氣體，B元素所形成化合物種類最多，C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物甲與其氣態(tài)氫化物乙能夠化合形成鹽丙；D元素的離子半徑是同周期元素形成的簡(jiǎn)單離子中最小的．
（1）已知相關(guān)物質(zhì)之間存在如下變化：

①丁與乙和水反應(yīng)生成戊和丙的離子方程式為Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，由物質(zhì)己電解得到單質(zhì)D的化學(xué)方程式為2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O2↑；
②0.1mol/L的丙溶液中所含離子濃度由大到小排列順序?yàn)镃（NO3-）＞C（NH4+）＞C（H+）＞C（OH-）；；常溫下，為使丙溶液中由丙電離的陰．陽離子濃度相等，應(yīng)向溶液中加入一定量的乙的水溶液至中性．
（2）已知E 及其化合物有以下變化：
，
寫出單質(zhì)E與化合物Z在一定條件下反應(yīng)生成X和水的化學(xué)方程式S+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3SO2↑+2H2O；由A．B．C．D．E 5種元素中的兩種元素，可形成既含極性鍵又含非極性鍵的18電子的分子，該分子的分子式為H2O2或N2H4或C2H6等（任寫一個(gè)即可）．
（3）C有多種氧化物，其中之一是一種無色氣體，在空氣中迅速變成紅棕色，在一定條件下，2L的該無色氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的C的含氧酸鹽的化學(xué)式是NaNO2．

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