19．下列可逆反應達到平衡后，加壓或降低溫度都可使平衡向逆方向移動的是（　�。�
A．2NO2（g）?N2O4（g）（正反應為放熱反應）
B．2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）（正反應為吸熱反應）
C．H2（g）+I2（g）?2HI （g）（正反應為放熱反應）
D．4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g） （正反應為放熱反應）

分析 根據(jù)化學平衡移動原理：增大壓強，化學平衡向著氣體系數(shù)和減小的方向進行；降低溫度，化學平衡向著放熱方向進行．

解答 解：A、該反應的正反應為氣體體積減小的放熱反應，加壓化學平衡向著正反應方向進行，降低溫度可使平衡向正反應方向移動，故A錯誤；
B、該反應的正反應為氣體體積增大的吸熱反應，加壓化學平衡向著逆向進行，降低溫度，化學平衡向著逆反應方向進行，故B正確；
C、該反應的正反應為氣體體積不變的放熱反應，加壓化學平衡不會發(fā)生移動，升高溫度可使平衡向逆反應方向移動，故C錯誤；
D、該反應的正反應為氣體體積增大的放熱反應，加壓溫度可使平衡向逆反應方向移動，降低溫度可使平衡向正反應方向移動，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查學生溫度和壓強對化學平衡移動的影響知識，注意知識的梳理和歸納是解題的關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaHCO3晶體②液態(tài)SO3③HF④鹽酸⑤蔗糖⑥銅⑦KOH固體⑧氨水。請回答下列問題；

（1）屬于非電解質(zhì)的是________________，

（2）屬于電解質(zhì)的_______________，

（3）屬于電解質(zhì)的依次寫出其在水中的電離方程式：______________

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：填空題

25℃時，在體積為2L的密閉容器中，氣態(tài)物質(zhì)A、B、C的物質(zhì)的量n(mo1)隨時間t的變化如圖2-10-2所示。已知達平衡后，降低溫度，A的轉(zhuǎn)化率將增大。

(1)根據(jù)圖2-10-2數(shù)據(jù)，寫出該反應的化學方程式________________；此反應的平衡常數(shù)表達式K=______________。從反應開始到達第一次平衡時的平均反應速率v(A)為_________。

(2)在5～7min內(nèi)，若K值不變，則此處曲線變化的原因是________________。

(3)圖2-10-3表示此反應的反應速率v和時間t的關系。各階段的平衡常數(shù)如下表所示：

根據(jù)圖2-10-3判斷，在t3和t6時刻改變的外界條件分別是__________和____________；K1、K2、K3、K4之間的關系為__________(用“>”“<”或“=”連接)。平衡時A的轉(zhuǎn)化率最大的一段時間是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
B．鐵釘放入硫酸銅溶液中：Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu
C．三氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe3++Fe=2 Fe2+
D．NaHCO3溶液與鹽酸反應：HCO3-+H+=CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在一定溫度固定容積的密閉容器中充入2molNO2發(fā)生反應2NO2（g）?N2O4（g）達到平衡后，在恒溫恒容條件下，再向容器內(nèi)通入2molNO2，又達到新平衡時NO2的體積分數(shù)（　�。�
A．不變B．增大C．減小D．無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列分散系最穩(wěn)定的是（　�。�
A．懸濁液B．乳濁液C．膠體D．溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列鑒別物質(zhì)的方法能達到目的是（　　）
A．用加熱、稱重的方法鑒別Na2CO3固體和NaHCO3固體
B．用焰色反應鑒別NaCl固體和NaOH固體
C．某溶液中滴加鹽酸能產(chǎn)生無色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定含CO32-
D．向某溶液中加入BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，再加入HCl溶液，白色沉淀不溶解，則該溶液中肯定有SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．氯酸鈉（NaClO3）是無機鹽工業(yè)的重要產(chǎn)品之一．
（1）工業(yè)上制取氯酸鈉采用在熱的石灰乳中通入氯氣，然后結(jié)晶除去氯化鈣后，再加入適量的Na2CO3（填試劑化學式），過濾后即可得到．
（2）實驗室制取氯酸鈉可通過如下反應：
3C12+6NaOH$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$5NaC1+NaC1O3+3H2O先往-5℃的NaOH溶液中通入適量C12，然后將溶液加熱，溶液中主要陰離子濃度隨溫度的變化如右圖所示，圖中C表示的離子
是ClO-．
（3）某企業(yè)采用無隔膜電解飽和食鹽水法生產(chǎn)氯酸鈉．則反應化學方程式為：NaC1+3H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$NaC1O3+3H2↑．
（4）樣品中C1O3-的含量可用滴定法進行測定，步驟如下：
步驟1：準確稱取樣品ag（約2.20g），經(jīng)溶解、定容等步驟準確配制1000mL溶液．
步驟2：從上述容量瓶中取出10.00mL溶液于錐形瓶中，準確加入25mL 1.000mol/L
（NH4）2Fe（SO4）2溶液（過量），再加入75mL硫酸和磷酸配成的混酸，靜置10min．
步驟3：再在錐形瓶中加入100mL蒸餾水及某種指示劑，用0.0200mol/L K2Cr2O7標準溶液滴定至終點，消耗體積15.62mL．
步驟4：重復上述步驟2、3操作2-3次．
步驟5：數(shù)據(jù)處理與計算．
①步驟2中反應的離子方程式為ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；靜置10min的目的是使溶液中C1O3-與Fe2+反應充分完全．
②步驟3中K2Cr2O7標準溶液應盛放在酸式滴定管（填儀器名稱）中．
③為精確測定樣品中C1O3-的質(zhì)量分數(shù)，步驟4操作為重復上述步驟2、3操作2-3次．
（5）在上述操作無誤的情況下，所測定的結(jié)果偏高，其可能的原因的原因是溶液中的Fe2+被空氣中的氧氣氧化．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．將54.4g鐵粉和氧化鐵的混合物中加入200mL的稀硫酸，恰好完全反應，放出氫氣4.48L（標準狀況）．反應后的溶液中滴加KSCN不顯紅色，且無固體剩余物，求混合物中 鐵的質(zhì)量（　�。�
A．22.4gB．11.2gC．20.4gD．5.6g

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