Question

位驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強(qiáng)弱，某小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn)）．
實(shí)驗(yàn)過程：
Ⅰ．打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸．
Ⅱ．當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾．
Ⅲ．當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，關(guān)閉活塞a．
Ⅳ．…
（1）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，則氧化性KMnO₄

 

Cl₂（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

 

．
（3）B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

 

．
（4）為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是

 

．
（5）浸有NaOH溶液的棉花團(tuán)的作用是

 

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Answer 1

考點(diǎn)：探究鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)

專題：實(shí)驗(yàn)題

分析：（1）根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性判斷；
（2）氯氣氧化性強(qiáng)于單質(zhì)碘，碘遇淀粉變藍(lán)色；
（3）氯氣的氧化性強(qiáng)于溴，將氯氣通入NaBr溶液中會(huì)有單質(zhì)溴生成，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cl₂+2Br^-═Br₂+2Cl^-；
（4）如CCl₄層溶液變?yōu)樽霞t色，則說明有碘生成；
（5）氯氣污染環(huán)境，浸有NaOH溶液的棉花團(tuán)可以吸收多余的氯氣．

解答： 解：（1）2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，KMnO₄作氧化劑，Cl₂為氧化產(chǎn)物，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知：氧化性KMnO₄＞Cl₂，
故答案為：＞；
（2）淀粉變藍(lán)色，說明有單質(zhì)碘生成，也說明氯氣氧化性強(qiáng)于單質(zhì)碘，故答案為：淀粉KI試紙變藍(lán)；
（3）氯氣的氧化性強(qiáng)于溴，將氯氣通入NaBr溶液中會(huì)有單質(zhì)溴生成，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cl₂+2Br^-═Br₂+2Cl^-，故答案為：Cl₂+2Br^-═Br₂+2Cl^-；
（4）為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，應(yīng)將C中生成的溴加入到盛有KI溶液的D中，如發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則靜至后CCl₄層溶液變?yōu)樽霞t色，
故答案為：打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D振蕩，靜至后CCl₄層溶液變?yōu)樽霞t色；
（5）氯氣污染環(huán)境，浸有NaOH溶液的棉花團(tuán)可以吸收多余的氯氣，故答案為：吸收多余的氯氣．

點(diǎn)評：本題為探究題和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題，用以比較鹵素單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱，注意本題中要排除干擾因素的存在．