Question

12．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液說法正確的是（　　）

• A． pH均為3的溶液，加水稀釋10倍后的pH：HCl＞H₂SO₄＞CH₃COOH
• B． 濃度均為0.1mol•L^-1的氨水和氯化銨溶液，水電離出的c（H⁺）前者小于后者
• C． 碳酸鈉溶液中存在：c（OH^-）=c（H⁺）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）
• D． 0.1mol/L Na₂CO₃溶液35℃時的堿性比25℃時強，說明鹽類水解反應(yīng)是放熱反應(yīng)

Answer 1

分析 A．弱酸在溶液中部分電離，稀釋過程中電離程度增大，則醋酸在稀釋后溶液的pH最��；
B．氨水中的氫氧根離子抑制了水的電離，氯化銨中銨根離子的水解促進了水的電離；
C．根據(jù)碳酸鈉溶液中的質(zhì)子守恒判斷；
D．堿性越強，鹽的水解程度越大，說明升高溫度后碳酸根離子的水解程度增大．

解答 解：A．pH均為3的溶液，鹽酸和硫酸都是強酸，稀釋過程中氫離子的物質(zhì)的量基本不變且相等，而醋酸的電離程度增大，稀釋后氫離子濃度大于硫酸和鹽酸，所以加水稀釋10倍后的pH大小為：HCl=H₂SO₄＞CH₃COOH，故A錯誤；
B．濃度均為0.1mol•L^-1的氨水和氯化銨溶液，前者抑制了水的電離，而后者促進了水的電離，澤爾水電離出的c（H⁺）前者小于后者，故B正確；
C．根據(jù)碳酸鈉溶液中的質(zhì)子守恒可得：c（OH^-）=c（H⁺）+2c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-），故C錯誤；
D.0.1mol/L Na₂CO₃溶液35℃時的堿性比25℃時強，說明升高溫度后促進了碳酸根離子的水解，則說明鹽類水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽的水解原理及其影響，題目難度中等，明確鹽的水解原理的影響因素為解答關(guān)鍵，注意掌握弱電解質(zhì)的電離平衡，試題培養(yǎng)了學生的靈活應(yīng)用能力．