Question

已知在FeCl₃、CuCl₂、FeCl₂的混合溶液中，F(xiàn)e³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺的物質的量濃度之比為4:2:1，現(xiàn)加入適量的鐵粉，使溶液中的三種離子的物質的量濃度之比為1:3:9，則投入的鐵粉與原溶液中Cu²⁺的物質的量之比為

1. A.
   3:5
2. B.
   5:6
3. C.
   5:4
4. D.
   2:3

Answer 1

B
試題分析：因為鐵粉先與Fe³⁺反應，再與Cu²⁺反應，反應后的溶液中還有Fe³⁺，說明鐵粉沒有與Cu²⁺反應，只發(fā)生一個反應Fe+2FeCl₃=3FeCl₂，設銅離子為x mol，則反應前的Fe³⁺、Fe²⁺為2x mol、x/2mol，反應后的Fe³⁺、Fe²⁺為x/3 mol、3x mol，則加入的鐵粉為5x/6 mol，故選B。
考點：考查鐵三角的轉化及化學計算。
點評：本題中要考慮Fe³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺氧化性強弱順序。屬于中等題。