【題目】2015年8月12日晚天津港危化品發(fā)生爆炸，造成重大財(cái)產(chǎn)損失和人員傷亡。據(jù)報(bào)道爆炸點(diǎn)庫(kù)存大量硝酸銨、硝酸鉀、氰化鈉(NaCN)、金屬鈉和鎂等化學(xué)品。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)

A. 硝酸銨本身具有氧化還原性，受熱或撞擊易發(fā)生爆炸

B. 氰化鈉屬劇毒物質(zhì)，用過(guò)氧化氫處理氰化鈉現(xiàn)場(chǎng)和水污染的離子方程式：2CN－＋5H2O2===2HCO＋N2↑＋4H2O

C. 爆炸發(fā)生引發(fā)大火，用大量水滅火

D. 硝酸鹽等氧化性物質(zhì)不能與還原性物質(zhì)如鈉、鎂、有機(jī)化合物等存放在一起

【答案】C

【解析】A．硝酸銨轉(zhuǎn)化N元素的化合價(jià)分別為-3、+5價(jià)，則硝酸銨本身具有氧化還原性，受熱或撞擊分解生成氣體而易發(fā)生爆炸，故A正確；B．氰化鈉、過(guò)氧化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，發(fā)生的離子反應(yīng)為2CN-+5H2O2═2HCO3-+N2↑+4H2O，故B正確；C．Na與水反應(yīng)生成氫氣，氫氣可燃燒，則爆炸發(fā)生引發(fā)大火，不能用大量水滅火，故C錯(cuò)誤；D．氧化還原反應(yīng)放出大量的熱，則硝酸鹽等氧化性物質(zhì)不能與還原性物質(zhì)如鈉、鎂、有機(jī)化合物等存放在一起，故D正確；故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā) 生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子被稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用 kJ/mol 表示。請(qǐng)認(rèn)真觀察下圖，然后 回答問(wèn)題。

（1）圖中所示反應(yīng)是_____(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

（2）已知拆開 1mol H—H 鍵、1mol I—I、1mol H—I 鍵分別需要吸收的能量為 436kJ、151kJ、299kJ。則由 1mol 氫氣和 1mol 碘反應(yīng)生成 HI 會(huì)_____(填“放出”或“吸 收”)______kJ 的熱量。在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，是將_____轉(zhuǎn)化為_________。

（3）下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是_____，屬于吸熱反應(yīng)的是_____。

①物質(zhì)燃燒 ②炸藥爆炸 ③酸堿中和反應(yīng) ④二氧化碳通過(guò)熾熱的碳

⑤食物因氧化而腐敗 ⑥Ba(OH)2·8H2O 與 NH4Cl 反應(yīng) ⑦鐵粉與稀鹽酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A.所有族中IIIB中元素種類最多

B.p區(qū)都是主族元素

C.s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)都是金屬元素

D.最外層電子數(shù)為2的元素都分布在s區(qū)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)（裝置如圖所示）中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一溶液時(shí)，則燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮的是（ ）

A. 鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液

B. 硫酸銅溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液

C. 硫酸中逐滴加入氯化鋇溶液

D. 鹽酸中逐滴加入硝酸銀溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】酸牛奶中含有乳酸，乳酸具有幫助消化、增進(jìn)食欲的功能，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：。下列關(guān)于乳酸的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 1mol乳酸與足量金屬鈉反應(yīng)生成lmolH2

B. 既是乙醇的同系物，又是乙酸的同系物

C. 可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同

D. 與有機(jī)物HOCH2CH2COOH互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2017年5月18日國(guó)土資源部中國(guó)地質(zhì)調(diào)查局宣布，我國(guó)正在南海北部神孤海域進(jìn)行的可燃冰試采獲得成功，這也標(biāo)志著我國(guó)成為全球第一個(gè)實(shí)現(xiàn)了在海域可燃冰試開采中獲得連續(xù)穩(wěn)定產(chǎn)氣的國(guó)家�？扇急屑淄楹m為80％～99.9%，甲烷的用途很廣，可用來(lái)作為燃料及制造氫氣、一氧化碳、甲醇等物質(zhì)的原料。

回答下列問(wèn)題：

（l）甲烷可用作燃料。右圖是lmolCH4在O2充分燃燒生成CO2氣體與水蒸氣過(guò)程中能量變化示意圖，已知H2O(l)=H2O(g) △H＝+44.0kJ/mol，則1molCH4在O2充分燃燒生成CO2氣體與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_________。

（2）甲烷可以合成甲醇來(lái)代替日益供應(yīng)緊張的燃油。工業(yè)上用甲烷為原料制備甲醇分為兩個(gè)階段：

① 制備合成氣：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。在恒溫恒容的密閉容器中，下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)依據(jù)的是______（填標(biāo)號(hào)）。

a.v(CH4)正=3v(H2)逆

b．混合氣體的密度不發(fā)生變化

c．容器內(nèi)混合氣體的總壓強(qiáng)不發(fā)生變化

d．混合氣體的平均摩爾質(zhì)且不發(fā)生變化

② 合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。實(shí)驗(yàn)室在恒溫（500℃）、恒容（1L）密閉容器中進(jìn)行模擬合成實(shí)驗(yàn)。將lmolCO和2molH2通入容器中，l0min、40min、50min時(shí)分別測(cè)得容器中甲醇的濃度為0.60mol/L、0.80mol/L、0.80mol/L。則此條件下該反應(yīng)開始10min內(nèi)，H2的平均反應(yīng)速率為_______；平衡常數(shù)K的數(shù)值為________。

（3）甲烷可以用作如圖燃料電池的燃料。

① 負(fù)極的電極反應(yīng)式為_______。

② 常溫下,用此電池電解0.5L飽和食鹽水（足量），若兩極（均為惰性電極）共生成氣體l.12L （已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），則電解后溶液的pH為_______（忽略溶液的體積變化）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于NaHSO4的說(shuō)法中正確的是（ ）

A.NaHSO4固體溶于水時(shí)既破壞離子鍵又破壞共價(jià)鍵

B.NaHSO4固體熔化時(shí)破壞的是離子鍵和共價(jià)鍵

C.NaHSO4固體中陽(yáng)離子和陰離子的個(gè)數(shù)比為2：1

D.NaHSO4晶體是離子晶體，因此能夠?qū)щ?/span>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X是第四周期元素，最外層只有1個(gè)電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子。元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子。元素Z 的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍。回答下列問(wèn)題：

（1）元素X在元素周期表中位于_______區(qū)，單質(zhì)X的晶體類型為____________，其中X原子的配位數(shù)為______________。

（2）已知元素Y可與元素Z的相對(duì)原子質(zhì)量只差為16，則元素Y基態(tài)原子的外圍電子排布圖為______________________，其同周期元素中，第一電離能最大的是______（寫元素符號(hào)）。元素Y的含氧酸中，酸性最強(qiáng)的是________（寫化學(xué)式），該酸根離子的立體構(gòu)型為________。

（3）X的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為______________________。

（4）X與Y形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示。

該化合物的化學(xué)式為_______，已知此晶體的密度為ρg·cm–3，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則此晶胞中X與Y的最近距離是______cm。（寫出計(jì)算式，不要求計(jì)算結(jié)果。）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】茅臺(tái)酒中存在少量有鳳梨香味的物質(zhì)X，其結(jié)構(gòu)如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．X難溶于乙醇

B．酒中的少量丁酸能抑制X的水解

C．分子式為 C4H8O2且官能團(tuán)與X相同的物質(zhì)有5種

D．X完全燃燒后生成CO2和H2O的物質(zhì)的量比為1∶2

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