Question

有甲、乙兩同學做了如下實驗：甲同學在制得的Mg(OH)₂沉淀中加入濃的NH₄Cl 溶液，結果沉淀溶解；乙學生在制得的Mg(OH)₂沉淀中加入濃的CH₃COONH₄溶液，結果沉淀也完全溶解。對此甲、乙兩同學用學過的有關知識各自解釋了上述實驗事實：

甲同學的解釋為：因為NH₄Cl溶液中，NH₄^＋＋H₂O⇌NH₃?H₂O＋H^＋，且Mg(OH)₂（s）Mg^2＋＋2OH^－；又H^＋＋OH^－＝H₂O，所以Mg(OH)₂溶解平衡向右移動，促進Mg(OH)₂的溶解。

乙同學的解釋為：因為NH₄Cl＝NH₄^＋＋Cl^－，CH₃COONH₄＝CH₃COO^－＋NH₄^＋，且Mg(OH)₂（s）⇌Mg^2＋＋2OH^－；NH₄^＋＋OH^－＝NH₃?H₂O，所以所以Mg(OH)₂溶解平衡向右移動，促進Mg(OH)₂的溶解。你認為哪一位同學的解釋是正確的？

                                                                         

                                                                         

Answer 1

乙同學的解釋是正確的。甲同學認為由NH₄^＋的水解所提供的H^＋中和了由Mg(OH)₂電離出來的OH^－，而忽視了NH₄Cl電離的NH₄^＋也能結合OH^－，且電離的NH₄^＋濃度又遠遠大于由NH₄^＋水解出來的H^＋濃度。由于CH₃COONH₄溶液呈中性，不可能是溶液的水解產(chǎn)生的酸堿性影響Mg(OH)₂沉淀的溶液。