下列過程中沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A、天然氣燃燒提供熱量
B、氯水使紅色紙張褪色
C、鋼鐵制品在空氣中被腐蝕
D、二氧化硫通人品紅溶液中，溶液褪色
考點：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：發(fā)生的反應(yīng)中，不存在元素的化合價變化，則沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，以此來解答．
解答： 解：A．燃燒為劇烈的氧化還原反應(yīng)，故A不選；
B．氯水中HClO具有強(qiáng)氧化性，使有色物質(zhì)褪色，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B不選；
C．鋼鐵制品在空氣中被腐蝕，發(fā)生電化學(xué)腐蝕，F(xiàn)e失去電子被氧化，故C不選；
D．二氧化硫通人品紅溶液中，溶液褪色，發(fā)生化合反應(yīng)，沒有元素的化合價變化，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D選；
故選D．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)中元素的化合價變化即可解答，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是短周期元素原子半徑與最外層電子數(shù)的關(guān)系圖，其中乙單質(zhì)是半導(dǎo)體，下列說法正確的是（　�。�
A、丙的氫化物與丙的最高價氧化物的水化物不能發(fā)生化合反應(yīng)
B、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：丙＞�。疚�
C、甲的離子半徑比丁的簡單離子半徑小
D、乙與丁形成的化合物含共價鍵，同時是兩性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能說明X的非金屬性比Y的強(qiáng)的是（　�。�
A、與H2化合時X單質(zhì)比Y單質(zhì)容易
B、X的最高價氧化物的水化物的堿性比Y的最高價氧化物的水化物的堿性強(qiáng)
C、X原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多
D、X單質(zhì)不可以把Y從其氫化物中置換出來

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液一定呈中性的是（　　）
A、c（H+）＞c（OH-）的溶液
B、c（H+）＜c（OH-）的溶液
C、c（H+）=c（OH-）的溶液
D、PH=7的溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)中，都是強(qiáng)電解質(zhì)的是（　　）
A、HF、HCl、BaSO4
B、NH4Cl、CH3COONa、Na2S
C、NaOH、Ca（OH）2、NH3?H2O
D、HClO、NaF、Ba（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，在密閉容器中進(jìn)行，下列能加快反應(yīng)速率的是（　　）
A、降低體系的溫度
B、增大容器的體積
C、體積不變充入N2
D、將NH3及時移走

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　　）
A、由水電離的c（OH-）=1×10-12mol/L的溶液中：Ba2+、K+、Br-、SiO32-一定能大量共存
B、向氯化鋁溶液中加入過量的氨水離子方程式是：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
C、1.0L 0.3mol?L-1 NaOH溶液緩慢通入CO2氣體至溶液增重8.8g，所得溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）-c（H+）
D、0.1mol?L-1 CH3COONa溶液中：c（OH-）＞c（CH3COOH）+c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、常溫下，將pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
B、溫度一定時，向水中滴加少量酸或堿形成稀溶液，水的離子積常數(shù)Kw不變
C、8NH3（g）+6NO2（g）═7N2（g）+12H2O（g）△H＜0，則該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行
D、由于Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3），因此不可能使BaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氨氣是一種重要的化工原料，工業(yè)上用N2和H2合成NH3．現(xiàn)已知N2（g）和H2（g）反應(yīng)生成1mol NH3（g）過程中能量變化示意圖如圖．回答下列問題：
化學(xué)鍵 H-H N≡N
鍵能（kJ、mol） 436 946
（1）該反應(yīng)為
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）合成氨的熱化學(xué)方程式為
 
．
（3）若又已知鍵能數(shù)據(jù)如上表，結(jié)合以上數(shù)據(jù)求出N-H鍵鍵能為
 
kJ/mol．
（4）工業(yè)上，以氨氣為原料生產(chǎn)硝酸的第一步為氨催化氧化，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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