Question

下列敘述中正確的是（　�。�

• A、由水電離的c（OH^-）=1×10^-12mol/L的溶液中：Ba²⁺、K⁺、Br^-、SiO₃^2-一定能大量共存
• B、向氯化鋁溶液中加入過量的氨水離子方程式是：Al³⁺+4NH₃?H₂O═AlO₂^-+4NH₄⁺+2H₂O
• C、1.0L 0.3mol?L^-1 NaOH溶液緩慢通入CO₂氣體至溶液增重8.8g，所得溶液中：c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-）-c（H⁺）
• D、0.1mol?L^-1 CH₃COONa溶液中：c（OH^-）＞c（CH₃COOH）+c（H⁺）

Answer 1

考點：離子方程式的書寫,離子共存問題

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．由水電離的c（OH^-）=1×10^-12mol/L的溶液中，水的電離受到抑制，溶液可能為酸或者堿溶液；
B．一水合氨為弱堿不能與氫氧化鋁反應(yīng)；
C．依據(jù)電荷守恒規(guī)律解答；
D．依據(jù)質(zhì)子守恒規(guī)律解答．

解答： 解：A．由水電離的c（OH^-）=1×10^-12mol/L的溶液中，水的電離受到抑制，溶液可能為酸或者堿溶液，如果是酸溶液，則氫離子與硅酸根離子反應(yīng)生成硅酸，不能大量共存，故A錯誤；
B．向氯化鋁溶液中加入過量的氨水離子方程式是：Al³⁺+3NH₃?H₂O═Al（HO）₃↓+3NH₄⁺+3H₂O，故B錯誤；
C.1.0L 0.3mol?L^-1 NaOH溶液緩慢通入CO₂氣體至溶液增重8.8g，所得溶液中，陽離子帶的電荷總數(shù)等于陰離子帶的電荷總數(shù)，即：c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-）-c（H⁺），故C正確；
D．CH₃COONa溶液中，由水電離產(chǎn)生的氫離子等于由水電離產(chǎn)生的氫氧根離子，依據(jù)質(zhì)子守恒可得：c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺），故D錯誤；
故選：C．

點評：本題考查了離子的共存、離子方程式的書寫、溶液中電荷守恒、質(zhì)子守恒規(guī)律，題目綜合性強，難度中等，掌握鹽溶液中電荷守恒、質(zhì)子守恒是解題關(guān)鍵．