【題目】(1)配平下列方程式

___FeCl3 ___KI===____FeCl2____KCl+_____I2

____ClO_____Fe(OH)3_____OH-===_____Cl____FeO____H2O

(2)用濃硫酸配制稀硫酸的過(guò)程中,下列操作會(huì)使配制的稀硫酸溶液濃度偏高的是___(填序號(hào))。

①量取濃硫酸的量筒用蒸餾水洗滌2~3次,并把洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶

②容量瓶使用時(shí)未干燥

③溶解后未經(jīng)冷卻就移液并定容

④定容時(shí)不小心有少量蒸餾水滴到瓶外

⑤定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn),再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線(xiàn)

【答案】2 2 2 2 1 3 2 4 3 2 5 ①③

【解析】

(1)根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等配平;
(2)根據(jù)c=可得,一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的,誤差分析時(shí),關(guān)鍵要看配制過(guò)程中引起nV怎樣的變化;若n比理論值小,或V比理論值大時(shí),都會(huì)使所配溶液濃度偏;若n比理論值大,或V比理論值小時(shí),都會(huì)使所配溶液濃度偏大

(1)①該反應(yīng)中,元素的化合價(jià)變化為:FeCl3FeCl2,鐵元素由+3價(jià)→+2價(jià),一個(gè)FeCl3得到1個(gè)電子;KII2,碘元素由-1價(jià)→0價(jià),一個(gè)KI失去1個(gè)電子,生成一個(gè)I2需兩個(gè)KI,失去2個(gè)電子,所以得失電子的最小公倍數(shù)為2,所以FeCl3FeCl2的計(jì)量數(shù)都為2,然后根據(jù)原子守恒配平,所以其方程式為2FeCl3 2KI===2FeCl22KCl+I(xiàn)2。
故答案為:2、2、2、2、1。
②該反應(yīng)中,元素的化合價(jià)變化為:ClOCl,氯元素由+1價(jià)→-1價(jià),一個(gè)ClO得到2個(gè)電子;Fe(OH)3FeO鐵元素由+3價(jià)→+6價(jià),一個(gè)Fe(OH)3失去3個(gè)電子,所以得失電子的最小公倍數(shù)為6,所以ClO、Cl的計(jì)量數(shù)都為3,Fe(OH)3、FeO的計(jì)量數(shù)都為2,然后根據(jù)原子守恒配平,所以其方程式為3ClO2Fe(OH)34OH-===3Cl2FeO5H2O。
故答案為:3、2、4、3、2、5。

(2)①量取濃硝酸的量筒用蒸餾水洗滌2-3次,并把洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶,會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的量偏多,則濃度偏高,故①正確;

②容量瓶使用時(shí)未干燥,對(duì)濃度無(wú)影響,故②錯(cuò)誤;

③溶解后未經(jīng)冷卻就移液,則冷卻后溶液體積偏小,濃度偏高,故③正確;

④定容時(shí)不小心有少量蒸餾水滴到瓶外,會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的損失,則濃度偏低,故④錯(cuò)誤;

⑤定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)是正常的,再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線(xiàn)會(huì)導(dǎo)致濃度偏低,故⑤錯(cuò)誤。

故答案為①③

練習(xí)冊(cè)系列答案
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A. 等物質(zhì)的量的化合物Z2Y2 Z2W的陰離子個(gè)數(shù)相同

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