銅片、鋅片連接后浸入稀硫酸中構(gòu)成原電池，當(dāng)導(dǎo)線上通過3.01×1022個電子時，鋅失去電子
 
mol，鋅片質(zhì)量減少
 
g．銅片表面析出氫氣
 
L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：鋅比銅活潑，形成原電池反應(yīng)時，鋅為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，銅為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，結(jié)合電極反應(yīng)式進(jìn)行相關(guān)的計算．
解答： 解：鋅比銅活潑，形成原電池反應(yīng)時，鋅為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，銅為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，
當(dāng)導(dǎo)線上通過3.01×1022個電子時，轉(zhuǎn)移電子為
3.01×1022
6.02×1023/mol
=0.05mol，鋅失去電子0.05mol，鋅片質(zhì)量減少為
1
2
×0.05mol×65g/mol=1.625g，銅片表面析出氫氣體積為0.025mol×22.4L/mol=0.56L，
故答案為：0.05；1.625；0.56．
點評：本題考查原電池知識，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，注意把握電極反應(yīng)式的書寫，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時，利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個關(guān)鍵步驟．
（1）某溫度下，SO2（g）+
1
2
O2（g）?SO3（g）；△H=-98kJ?mol-1．開始時在100L的密閉容器中加入4.0mol SO2（g）和10.0mol O2（g），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時共放出熱量196kJ，該溫度下平衡常數(shù)K=
 
．
（2）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）達(dá)到平衡后改變下述條件，SO2、O2、SO3氣體平衡濃度比原來增大的是
 
．
A．保持溫度和容器體積不變，充入2mol SO3
B．保持溫度和容器體積不變，充入2mol N2
C．保持溫度和容器體積不變，充入0.5mol SO2和0.25mol O2
D．保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1mol SO3
E．升高溫度
F．移動活塞壓縮氣體
（3）某人設(shè)想以如圖所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，寫出通入SO2的電極的電極反應(yīng)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，若將4a mol H2和2a mol N2放入V L的密閉容器中，5分鐘后測得N2的轉(zhuǎn)化率為50%，則該段時間用H2表示的反應(yīng)速率為
 
摩爾/（升?秒）．若此時再向該容器中投入a mol H2、a mol N2和2a mol NH3，判斷平衡移動的方向是
 
（填“正向移動”“逆向移動”或“不移動”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了節(jié)能減排、緩解能源短缺，我國大力開發(fā)甲醇等可再生的新能源．工業(yè)上根據(jù)CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H合成甲醇．
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)可表示為K=
 
，已知K（250℃）=2.041，K（300℃）=0.270，則該反應(yīng)的△H
 
0（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）250℃時，將2mol CO和6mol H2充入4L的密閉容器中，經(jīng)5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測得c（CO）=0.1mol?L-1，則用H2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為
 
mol/（L?min），此時CO的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（3）保持容器容積不變，下列措施能提高甲醇產(chǎn)率的是
 
．
a．充入稀有氣體，增大體系壓強          b．將CH3OH（g）從體系中分離
c．升高反應(yīng)溫度或使用催化劑            d．按原比例再充入 CO和 H2
（4）甲醇燃料電池的工作原理如圖所示．
①該電池工作時，c口通入的物質(zhì)發(fā)生
 
反應(yīng)；
②該電池負(fù)極電極反應(yīng)為：
 
；
③該燃料電池中9.6g甲醇完全反應(yīng)生成CO2時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子為
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，如果要使100mL pH=12的NaOH溶液的pH變?yōu)?1：
（1）若加水稀釋，則應(yīng)加入
 
mL．
（2）若加pH=10的NaOH溶液，則應(yīng)加入
 
mL．
（3）若加pH=2的HCl溶液，則應(yīng)加入
 
 mL．
（4）若加0.01mol?L-1的H2SO4溶液，則應(yīng)加入
 
mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知在Na2SO4、K2SO4、MgCl2的混合液中，c（Na+）=0.1mol/L，c（K+）=0.2mol/L，c（Cl-）=0.4mol/L，c（SO42-）=0.1mol/L，則c（Mg2+）為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

磷酸（H3PO4）在溶液中能夠以H3PO4、H2PO4-、HPO42-和PO43-四種粒子的形式存在，當(dāng)溶液中的pH發(fā)生變化時，其中任一種粒子的物質(zhì)的量占四種粒子總物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)δ也可能發(fā)生變化．如圖所示是H3PO4溶液中，各種粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ隨pH變化曲線：
（1）設(shè)磷酸總濃度為c（總），寫出c（總）與各粒子濃度間的關(guān)系式
 
．
（2）向Na3PO4溶液中逐滴滴入稀鹽酸，在滴加過程中，始終存在等式：c（Na+）+c（H+）=
 
；在pH從8降到6的過程中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）由圖可知，Na2HPO4溶液呈堿性，其原因是
 

（4）向Na3PO4稀溶液中加入Na3PO4固體，
c(Na+)
c(PO43-)
的比值將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電子層數(shù)相同的元素隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑依次
 
，核電荷數(shù)依次
 
，核對最外層電子的引力依次
 
，原子失去電子的能力逐漸
 
，得電子的能力逐漸
 
，所以金屬性依次
 
，非金屬性依次
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

只能表示一個化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為（　�。�
A、BaCO3+2CH3COOH═Ba2++CO2↑+H2O+2CH3COO-
B、Ba2++2OH-+2H++SO42-═2H2O+BaSO4↓
C、CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2O
D、Fe3++3NH3?H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+

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