Question

17．分別按如圖A、B、C所示裝置進行實驗，圖中三個燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸．請回答下列問題：
（1）以下敘述中，正確的是ACD．
A．B中鐵片是負極，C中鐵片是正極   B．三個燒杯中鐵片表面均有氣泡產(chǎn)生
C．A、B兩燒杯中溶液的pH均增大    D．產(chǎn)生氣泡的速率A中比B中慢
E．B的外電路中電流方向Fe→Sn      F．B溶液中SO₄^2-向Sn電極移動
（2）變化過程中能量轉(zhuǎn)化的形式主要是：A為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能；B為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能．
（3）有同學(xué)想把Ba（OH）₂•8H₂O晶體與NH₄Cl晶體的反應(yīng)設(shè)計成原電池，你認為是否可行？否（填“是”或“否”），理由是該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)．
（4）A、B、C三個燒杯中鐵的腐蝕速率B＞A＞C．

Answer 1

分析 （1）C中鋅比銅鐵活潑，能與稀硫酸反應(yīng)，構(gòu)成原電池，Zn是負極，F(xiàn)e是正極；A沒有形成閉合回路，不能形成原電池，B形成閉合回路，形成原電池，F(xiàn)e是負極，Sn是正極，根據(jù)原電池的組成條件和工作原理解答該題；
（2）金屬的化學(xué)腐蝕是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，原電池裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；
（3）Ba（OH）₂•8H₂O晶體與NH₄Cl晶體的反應(yīng)是吸熱的非氧化還原反應(yīng)；
（4）金屬的腐蝕速率：原電池的負極金屬＞金屬的化學(xué)腐蝕＞有保護措施的腐蝕．

解答 解：（1）C中鋅比銅鐵活潑，能與稀硫酸反應(yīng)，構(gòu)成原電池，Zn是負極，F(xiàn)e是正極；A沒有形成閉合回路，不能形成原電池，B形成閉合回路，形成原電池，F(xiàn)e是負極，Sn是正極；A．B中鐵片是負極，C中鐵片是正極，故正確；
B．B形成閉合回路，形成原電池，F(xiàn)e是負極，Sn是正極，鐵片表面不會有氣泡產(chǎn)生，故錯誤；
C．A、B兩燒杯中硫酸溶液都會被消耗，所以酸性減弱，溶液的pH均增大，故正確；
D．B形成原電池，A不會，原電池可以加快反應(yīng)速率，所以產(chǎn)生氣泡的速率A中比B中慢，故正確；
E．B形成閉合回路，形成原電池，F(xiàn)e是負極，Sn是正極，外電路中電流方向Sn→Fe，故錯誤；
F．B中Fe是負極，Sn是正極，SO₄^2-向負極Fe電極移動，故錯誤；
故選：ACD；
（2）A中金屬Fe的化學(xué)腐蝕，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，B是原電池，原電池裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；故答案為：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能；化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；
（3）Ba（OH）₂•8H₂O晶體與NH₄Cl晶體的反應(yīng)是吸熱的非氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計成原電池，故答案為：否；該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)；
（4）金屬的腐蝕速率：原電池的負極金屬＞金屬的化學(xué)腐蝕＞有保護措施的腐蝕，A沒有形成閉合回路，不能形成原電池，屬于化學(xué)腐蝕，B形成原電池，F(xiàn)e是負極，Sn是正極，C中鐵片是正極，被保護，所以三個燒杯中鐵的腐蝕速率B＞A＞C，故答案為：B；A；C．

點評 本題考查學(xué)生原電池的工作原理以及金屬的腐蝕速率知識，注意知識的遷移應(yīng)用是關(guān)鍵，難度不大．