Question

11．已知：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ•mol^-1
2Na₂O₂（s）+2CO₂（g）=2Na₂CO₃（s）+O₂（g）△H=-452kJ•mol^-1
根據以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是（　�。�

• A． 1molCO 完全燃燒，放出熱量為 283 J
• B． Na₂O₂（s）+CO₂（s）=Na₂CO₃（s）+$\frac{1}{2}$ O₂（g）△H=-226 kJ•mol^-1
• C． CO（g）與 Na₂O₂（s）反應放出 509 kJ 熱量時，電子轉移數為 1.204×10²⁴
• D． CO 的燃燒熱為 566 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A、放出熱量的單位為KJ；
B、根據焓變與系數成正比計算；
C、CO（g）與 Na₂O₂（s）反應未指明生成物的狀態(tài)；
D、依據燃燒熱的概念即1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量分析計算判斷．

解答 解；A、根據2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ•mol^-1，則1molCO 完全燃燒，放出熱量為283KJ，故A錯誤；
B、已知：2Na₂O₂（s）+2CO₂（g）=2Na₂CO₃（s）+O₂（g）△H=-452kJ•mol^-1，則Na₂O₂（s）+CO₂（s）=Na₂CO₃（s）+$\frac{1}{2}$ O₂（g）△H=-226 kJ•mol^-1，故B正確；
C、已知：①2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）；△H=-566kJ/mol ②2Na₂O₂（s）+2CO₂（g）=2Na₂CO₃（s）+O₂（g）△H=-452kJ•mol^-1，根據蓋斯定律合并熱化學方程式得到，$\frac{②+①}{2}$得到的熱化學方程式為 CO（g）+Na₂O₂（s）=Na₂CO₃（s）；△H=-509kJ/mol，電子轉移數為2mol即1.204×10²⁴，但CO（g）與 Na₂O₂（s）反應未指明生成物的狀態(tài)，故C錯誤；
D、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量，單位為KJ/mol，又2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ•mol^-1，所以CO的燃燒熱為283kJ/mol，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了熱化學方程式的書寫判斷，燃燒熱的概念應用，反應焓變的意義，蓋斯定律的應用．