反應A（g）+2B（g）=C（g）的反應過程中能量變化如圖所示．曲線a表示不使用催化劑時反應的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化．下列相關說法正確的是（　�。�

　

A．

該反應是吸熱反應

　

B．

催化劑改變了該反應的焓變

　

C．

催化劑降低了該反應的活化能

　

D．

該反應的焓變△H=﹣510kJ．mo1﹣1


考點：

化學能與熱能的相互轉化．

專題：

化學反應中的能量變化．

分析：

A、當反應物的能量高于生成物的能量時，反應是放熱反應；反之是吸熱反應；

B、依據(jù)催化劑只改變速率不改變平衡分析判斷；

C、催化劑是通過降低反應的活化能來加快化學反應速率的；

D、依據(jù)蓋斯定律的內容，反應的焓變只與起始和終了狀態(tài)有關，與變化過程無關．

解答：

解：A、該反應中，反應物的能量高于生成物的能量，反應是放熱反應，故A錯誤；

B、曲線b表示使用催化劑后的能量變化，催化劑只改變所以速率，不改變化學平衡，不會改變該反應的焓變，故B錯誤；

C、b線使用催化劑，催化劑降低反應的活化能，改變反應速率，故C正確；

D、圖象中表示的是1molCO氣體和2mol氫氣反應生成1mol氣態(tài)甲醇的反應熱效應，反應放出熱量=510KJ﹣419KJ=91KJ，根據(jù)熱化學方程式的書寫原則熱化學方程式為：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=﹣91kJ•mol﹣1，故D錯誤．

故選C．

點評：

本題考查了化學反應中的能量變化形式和化學平衡的影響因素催化劑的作用，熱化學方程式的書寫，理解圖象的含義是解題的根本．

　

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是（）

    A． 等溫等體積的O2和N2

    B． 等壓等體積的N2和CO2

    C． 質量相等、密度不等的N2和C2H4

    D． 體積相等、密度不等的CO和C2H4

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列評價及離子方程式書寫正確的是(　　)

選項

離子組

評價

A

H+、Fe2+、、Cl-

不能大量共存于同一溶液中,因為發(fā)生了氧化還原反應4Fe2++2+6H+====4Fe3++2NO↑+3H2O

B

Na+、、Cl-、Al3+

不能大量共存于同一溶液中,因為有沉淀生成2Al3++3====Al2(CO3)3↓

C

、Na+、K+、

能大量共存于同一溶液中

D

、OH-、Na+、K+

不能大量共存于同一溶液中,因為發(fā)生如下反應+OH-====+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：


根據(jù)下列幾種物質熔點和沸點的數(shù)據(jù)，判斷下列說法中錯誤的是(　　)

NaCl

MgCl2

AlCl3

SiCl4

單質B

熔點/℃

810

710

190

－68

2 300

沸點/℃

1 465

1 418

182.7

57

2 500

注：AlCl3熔點在2.5×105Pa條件下測定。

A．SiCl4是分子晶體

B．單質B是原子晶體

C．AlCl3加熱能升華

D．MgCl2所含離子鍵的強度比NaCl大

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科目：高中化學 來源： 題型：


　下表中物質分類正確的是（　�。�

編號

A

B

C

D

強電解質

H2SO4

KNO3

BaSO4

HClO4

弱電解質

CaCO3

HF

HClO

氨水

非電解質

NH3

SO2

H2O

C2H5OH

　

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

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科目：高中化學 來源： 題型：


反應mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g），經(jīng)5min后達到平衡，測得此時A的濃度減少了a mol/L，同時C的濃度增加了2a/3mol/L，又測得平均反應速率v（C）=2v（B）．達到平衡后，若保持溫度不變，給體系加壓，平衡不移動，那么該反應可表示為

（　　）

　

A．

2A（g）+6B（g）⇌3C（g）+5D（g）

B．

3A（g）+B（g）⇌2C（g）+2D（g）

　

C．

3A（g）+B（g）⇌2C（g）+D（g）

D．

A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g）

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是（　　）

　

A．

在高溫下，將氯化銨晶體加入處于平衡狀態(tài)的合成氨反應時，平衡不發(fā)生移動

　

B．

在密閉容器中，當CaCO3（s）⇌CaO（s）+CO2（g）處于平衡狀態(tài)時，再加入Na2O2固體CaCO3的量會減少

　

C．

有固體參加的可逆反應達平衡后，若改變壓強，不會影響平衡的移動

　

D．

在合成氨反應中，使用催化劑能提高反應速率，使氨的質量分數(shù)增加，從而增加氨的產(chǎn)量

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科目：高中化學 來源： 題型：


    

利用海水制備部分物質的流程圖如下。下列有關說法正確的是

A.電解熔融氯化鎂制備鎂,副產(chǎn)物氯氣可以用于制鹽酸,循環(huán)利用

B.聯(lián)合制堿法最終副產(chǎn)物為氯化銨,原子利用率小于100%

C.步驟②的操作是:在空氣中加熱氯化鎂晶體得到無水氯化鎂

D.海水中離子的濃度較小,上述流程圖只涉及溴元素的富集過程

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各種情況下一定能大量共存的離子組為(　　)

A．pH＝7的溶液中：Fe3＋、Cl－、Na＋、NO

B．由水電離出的c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Na＋、CO、Cl－、K＋

C．pH＝1的溶液中：NH、Cl－、Cu2＋、SO

D．無色溶液中：Al3＋、HCO、I－、K＋

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