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下列說法正確的是（　�。�

	A．	在高溫下，將氯化銨晶體加入處于平衡狀態(tài)的合成氨反應(yīng)時，平衡不發(fā)生移動
	B．	在密閉容器中，當CaCO₃（s）⇌CaO（s）+CO₂（g）處于平衡狀態(tài)時，再加入Na₂O₂固體CaCO₃的量會減少
	C．	有固體參加的可逆反應(yīng)達平衡后，若改變壓強，不會影響平衡的移動
	D．	在合成氨反應(yīng)中，使用催化劑能提高反應(yīng)速率，使氨的質(zhì)量分數(shù)增加，從而增加氨的產(chǎn)量

考點：

化學(xué)平衡的影響因素．
專題：	化學(xué)平衡專題．
分析：	A、高溫下氯化銨分解為氯化氫和氨氣，對合成氨的平衡有影響； B、加入過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)，平衡正向進行； C、固體參加的反應(yīng)過程中若有氣體參與，改變壓強可能引起平衡移動； D、催化劑改變反應(yīng)速率，不改變化學(xué)平衡．
解答：	解：A、高溫下氯化銨分解為氯化氫和氨氣，對有氨氣生成的平衡有影響，平衡逆向進行，故A錯誤； B、加入過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)，促進平衡正向進行，碳酸鈣減少，故B正確； C、固體參加的反應(yīng)過程中若有氣體參與，改變壓強或引起平衡移動，若全部是固體反應(yīng)，改變壓強不影響平衡，故C錯誤； D、催化劑改變反應(yīng)速率，不改變化學(xué)平衡，使用催化劑能提高反應(yīng)速率，不能使氨的質(zhì)量分數(shù)增加，不能增加氨的產(chǎn)量，故D錯誤；故選B．
點評：	本題考查了化學(xué)平衡影響因素分析判斷，注意化學(xué)平衡移動原理的應(yīng)用條件和平衡移動方向，掌握移動原理是關(guān)鍵，題目難度中等．

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（1）6.02×10²⁴個分子的物質(zhì)的量是．

（2）3molH₂O中含6molH和3molO，含有個H₂O分子．

（3）molCO₂中含有氧原子數(shù)與1.806×10²⁴個H₂O分子含有的氧原子數(shù)相同．

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碘元素有多種價態(tài)，可能形成多種含氧陰離子I_xO。由2個IO正八面體共用一個面形成的I_xO的化學(xué)式為(　　)

A．I₂O B．I₂O

C．I₂O D．I₂O

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)A（g）+2B（g）=C（g）的反應(yīng)過程中能量變化如圖所示．曲線a表示不使用催化劑時反應(yīng)的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化．下列相關(guān)說法正確的是（　　）

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298K、10lkPa時，1molH₂（g）與O₂（g）完全反應(yīng)生成H₂O（g）時放出242kJ熱量，而生成H₂O（1）時放出286kJ熱量，則下列表達不正確的是（　�。�

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下，若 N₂、H₂、NH₃起始濃度分別為c₁、c₂、c₃（均不為0），當達平衡時N₂、H₂、NH₃的濃度分別為0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，則下列判斷不合理的是（　　）