中小學(xué)生普遍使用的修正液中含有鉛、苯、鋇等對人體有害的化學(xué)物質(zhì)，尤其是苯會引起慢性中毒，從而危害人體健康，如長期使用此類產(chǎn)品，甚至?xí)䦟?dǎo)致白血病等并發(fā)癥．對于這一“無形殺手”的評價中，不合理的是（　�。�
A、修正液中的苯可以發(fā)生取代反應(yīng)
B、苯在修正液中做溶劑
C、應(yīng)該教育孩子慎用修正液
D、修正液中的苯是一種白色液體
考點：苯的性質(zhì)
專題：有機物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：A、根據(jù)苯的化學(xué)性質(zhì)分析；
B、苯是常見的有機溶劑；
C、根據(jù)苯的毒性分析；
D、根據(jù)苯的物理性質(zhì)分析．
解答： 解：A、苯分子中的氫原子能被其它原子或原子團(tuán)取代，所以能發(fā)生取代反應(yīng)，故A正確；
B、苯是常見的有機溶劑，苯在修正液中做溶劑，故B正確；
C、修正液中含有鉛、苯、鋇等對人體有害的化學(xué)物質(zhì)，苯屬于有毒物質(zhì)，所以應(yīng)該慎用修正液，故C正確；
D、苯是一種無色、易揮發(fā)的液體，不是白色液體，故D錯誤．
故選D．
點評：本題考查了苯的性質(zhì)，側(cè)重于考查學(xué)生對所學(xué)知識的應(yīng)用能力，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中不屬于有機物的是（　　）
A、甲烷（CH4）
B、醋酸（CH3COOH）
C、乙炔（C2H2）
D、氰化鈉（NaCN）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列性質(zhì)的遞變規(guī)律不正確的是（　�。�
A、NaOH、KOH、CsOH堿性依次增強
B、Li、Na、K、Rb、Cs的失電子能力逐漸增強
C、Al3+、Mg2+、Na+的離子半徑依次減小
D、F2、Cl2、Br2、I2的熔沸點依次升高，密度依次增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)屬于有機物的是（　�。�
A、氰化鉀（KCN）
B、氯化鈉（NaCl）
C、尿素（NH2CONH2）
D、碳化硅（SiC）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于苯的下列說法中不正確的是（　　）
A、組成苯的12個原子在同一平面上
B、苯環(huán)中6個碳碳鍵鍵長完全相同
C、苯環(huán)中碳碳鍵的鍵能介于C-C和C=C之間
D、苯只能發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上常將鉻鍍在其他金屬表面，同鐵、鎳組成各種性質(zhì)的不銹鋼，在如圖裝置中，觀察到圖1裝置銅電極上產(chǎn)生大量的無色氣泡，而圖2裝置中銅電極上無氣體產(chǎn)生，鉻電極上產(chǎn)生大量有色氣體，則下列敘述正確的是（　�。�
A、圖1為原電池裝置，Cu電極上產(chǎn)生的是O2
B、圖2裝置中Cu電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Cu-2e-═Cu2+
C、由實驗現(xiàn)象可知：金屬活動性Cu＞Cr
D、兩個裝置中，電子均由Cr電極流向Cu電極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗操作中現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是（　�。�
操作 現(xiàn)象 結(jié)論
A 甲和乙用導(dǎo)線連接插入稀鹽酸溶液中 乙溶解，甲上有H2氣放出 金屬甲比乙活潑性強
B 向一無色溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置 上層溶液顯紫色 原溶液中有I-
C 用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng) 火焰呈黃色 原溶液中有Na+，無K+
D 向一定濃度的Na2SiO3溶液中通入適量CO2氣體 出現(xiàn)白色沉淀 H2SiO3的酸性比H2CO3弱
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某原子
 
A
Z
X，它的氯化物XCl 7.45g溶于水制成溶液后，加入2mol?L-1的AgNO3溶液50mL恰好完全反應(yīng)，若這種原子原子核內(nèi)有20個中子，求：
（1）Z值=
 
和A=
 
值；
（2）X元素在周期表中的位置第
 
周期
 
族．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

運用化學(xué)反應(yīng)原理知識回答下列有關(guān)碳和碳的化合物的問題：
（1）汽車尾氣的主要污染物是NO以及燃料燃燒不完全所產(chǎn)生的CO，它們是現(xiàn)代化城市的重要大氣污染物，為了減輕汽車尾氣造成的大氣污染，人們開始探索利用NO和CO在一定條件下轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體E和F的方法（已知該反應(yīng)△H＜0）．在2L密閉容器中加入一定量NO和CO，當(dāng)溫度分別在T1和T2時，測得各物質(zhì)平衡時物質(zhì)的量如下表：

物質(zhì)
T/℃n/mol		 NO CO E F
初始 0.100 0.100 0 0
T1 0.020 0.020 0.080 0.040
T2 0.010 0.010 0.090 0.045
①請結(jié)合上表數(shù)據(jù)，寫出NO與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
②上述反應(yīng)T1℃時的平衡常數(shù)為K1，T2℃時的平衡常數(shù)為K2，根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算K1=
 
．根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，溫度T1和T2的關(guān)系是（填序號）
 
．
A．T1＞T2 B．T1＜T2   C．T1=T2  D．無法比較
（2）反應(yīng)生成的氣體E經(jīng)常用氫氧化鈉來吸收，現(xiàn)有0.4mol E，若用200mL 3mol/L NaOH溶液將其完全吸收，溶液中離子濃度由大到小的順序為：
 
．
（3）已知CH4、H2和CO的燃燒熱分別為890.3kJ/mol，285.8kJ/mol和283.0kJ/mol，工業(yè)上利用天然氣（主要成分是CH4）與CO2進(jìn)行高溫重整制備CO和H2，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．
（4）CO還可以用做燃料電池的燃料，某熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，該電池用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為負(fù)極燃?xì)�，空氣與CO2的混合氣為正極助燃?xì)�，制得�?50℃下工作的燃料電池，寫出其負(fù)極和正極電極反應(yīng)方程式：負(fù)極：
 
；正極：
 
．

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