在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是        

A．強堿性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－  

B．含有0.1 mol·L-1 Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3－

C．含有0.1 mol·L-1Ca2＋溶液在中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－

D．室溫下，pH=1的溶液中： Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


寫出二氯甲烷和氯氣在光照條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式

______________________________________________，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)類型為

______________________。

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常溫下，pH＝3的HA溶液V1 mL與pH＝11的KOH溶液V2 mL混合，則下列說法正確的是(　　)

A．若V1＝V2，則反應(yīng)后溶液的pH一定等于7

B．若反應(yīng)后溶液呈酸性，則V1一定小于V2

C．若反應(yīng)后溶液呈酸性，則V1一定大于V2

D．若反應(yīng)后溶液呈中性，則混合液中一定存在c(H＋)＋c(OH－)＝2×10－7 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在2L恒容密閉容器中充入2 mol X和lmol Y發(fā)生反應(yīng)：， 反應(yīng)過程持續(xù)升高溫度，測得混合體系中X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是

A．升高溫度，平衡常數(shù)增大

B．W點X的正反應(yīng)速率等于M點X的正反應(yīng)速率

C．Q點時，Y的轉(zhuǎn)化率最大

D．平衡時充入Z，達到新平衡時Z的體積分?jǐn)?shù)比原平衡時大

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下列敘述正確的是

A.發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時得到電子越多，非金屬原子的氧化能力越強

B.金屬陽離子被還原后，一定得到該元素的單質(zhì)

C.核外電子數(shù)相同的原子，一定是同種元素的原子

D.能與酸反應(yīng)的氧化物，一定是堿性氧化物

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下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關(guān)系為1：2的是

A．4KI＋O2＋2H2O＝4KOH＋2I2

B．2CH3COOH＋Ca(ClO)2＝2HClO＋(CH3COO)2 Ca

C．I2＋2NaClO3＝2NaIO3＋Cl2

D．MnO2＋4HClMnCl2＋Cl2↑＋2H2O

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一定溫度下，石灰乳懸濁液中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，當(dāng)向一定量的石灰乳懸濁液中加入少量生石灰時，下列說法中正確的是

A.溶液中Ca2＋數(shù)目減少　  B.溶液中c(Ca2＋)增大

C.溶液的pH增大　　　   D.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

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 下列用電子式表示物質(zhì)的形成過程，其中正確的是

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       下列離子方程式不正確的是                                                                             (　　)

A．石英與燒堿反應(yīng)：SiO2＋2OH－===SiO＋H2O

B．硅與燒堿反應(yīng)：Si＋2OH－===SiO＋H2↑

C．硅酸鈉溶液中通入少量CO2：SiO＋CO2＋H2O===CO＋H2SiO3↓

D．往水玻璃中加入鹽酸：2H＋＋SiO===H2SiO3↓

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