下列關(guān)于化學(xué)觀或化學(xué)研究方法的敘述中,錯誤的是(     )
A.在化工生產(chǎn)中應(yīng)遵循“綠色化學(xué)”的思想
B.控制實驗條件可以改變化學(xué)反應(yīng)的限度和速率
C.在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近尋找半導(dǎo)體材料
D.根據(jù)元素周期律,由HClO4可以類推出氟元索也存在最高價氧化物的水化物HFO4
D
氟是最強的非金屬,沒有含氧酸,選項D是錯誤的,其余都是正確的,答案選D。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(每空2分,共14分)根據(jù)已學(xué)知識,請你回答下列問題:
(1)寫出原子序數(shù)最小的第Ⅷ族元素原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為:__________。
(2)寫出3p軌道上有2個未成對電子的元素的符號:_____________。
(3)某元素被科學(xué)家稱之為人體微量元素中的“防癌之王”,其原子的外圍電子排布是4s24p4,該元素的名稱是_________。
(4)根據(jù)VSEPR模型,H3O+的分子立體結(jié)構(gòu)為:        ,SO2的立體結(jié)構(gòu)為:          。
(5)金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式,晶胞分別如圖所示。則體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數(shù)之比為            ;若兩種晶體中最鄰近的鐵原子間距離相同,則體心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比為           

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

、A、B、C、D四種元素,A為地殼這含量最多的元素;B的單質(zhì)在氣體中密度最。籆元素的原子失去兩個電子后,其電子層結(jié)構(gòu)和氬原子相同;D元素的原子核外有三個能層,各能層電子數(shù)之比為1:4:1。
(1)上述四種元素的化學(xué)式:A       、B       、C         、D         。
(2)寫出C2+離子的電子排布式                             
(3)A、B、C三種元素所形成的化合物中所包含的所有化學(xué)鍵的類型                 

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

某元素的原子23 11A能與原子B形成A3B型化合物,則B的原子序數(shù)可能是(   )
A.7B.8 C.9D.17

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

的兩種微粒,下列敘述正確的是(  )
A.一定都是由質(zhì)子、中子、電子組成的
B.化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同
C.核電荷數(shù)和核外電子數(shù)一定相等
D.質(zhì)子數(shù)一定相同,質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)一定不相同

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(12分)X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素,已知:
①X元素原子價電子排布式為ns2np2,且原子半徑是同族元素中最小的。
②Y元素是地殼中含量最多的元素;W在同周期中原子半徑最小,在W原子的電子排布中,
p軌道上只有1個未成對電子。
③Z元素的電離能數(shù)據(jù)見下表(kJ/mol):
I1
I2
I3
I4
……
496
4562
6912
9540
……
請回答:
(1)Z2Y2的電子式為___________, Z2Y2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式                              
(2)X、Y二種元素所形成的常見穩(wěn)定的化合物的晶體類型為________ ,空間構(gòu)型為________
(3)X、Y、Z、W四種元素所形成的單質(zhì)中,硬度最大、熔點最高的是_____________ (填名稱); XW4的結(jié)構(gòu)式為_______________

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

關(guān)于原子軌道的說法正確的是
A.凡是中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子其立體構(gòu)型都是正四面體形
B.CH4分子中sp3雜化軌道是4個H原子的1s軌道和C原子的2p軌道混合起來而形成的
C.sp3雜化軌道是由同一個原子中能量相近的s軌道和p軌道混合形成的一組能量相近的新軌道
D.凡AB3型的共價化合物,其中心原子A均采用sp3雜化軌道成鍵

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(本題共8分)在玻璃生產(chǎn)中,熔爐里原料發(fā)生的主要反應(yīng)為:
2Na2CO3+CaCO3+3SiO22Na2SiO3+CaSiO3+3CO2
(1).某反應(yīng)物在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電,它屬于_____晶體。
(2).上述反應(yīng)里,在周期表中相鄰兩元素的原子半徑______>______(填元素符號) ,處于同一周期元素的名稱是__________________。
(3).上述反應(yīng)里金屬性最強的短周期元素,其原子核外有______種不同能級的電子,其單質(zhì)在O2中充分燃燒,產(chǎn)物的電子式為_____________。
(4).H2與O2發(fā)生反應(yīng)的過程用模型圖示如下(“—”表示化學(xué)鍵):

其中過程Ⅰ是______過程(填“吸熱”、“放熱”或“沒有能量變化”)。圖④中產(chǎn)生了由極性鍵構(gòu)成的__________分子(填“極性”或“非極性”)。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

1932年美國化學(xué)家鮑林(L.Pauling)首先提出了電負(fù)性的概念。下表給出的是第三周期的七種元素和第四周期的鉀元素的電負(fù)性的值。下列說法不正確的是(  )
元素
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
K
電負(fù)性
0.9
1.2
1.5
?
2.1
2.3
3.0
0.8
A 鈣元素的電負(fù)性的取值范圍在0.8與1.2之間
B.硫化鈉的電子式為
C 硅元素的電負(fù)性的取值范圍在1.5與2.1之間
D  Al與S形成的化學(xué)鍵可能為共價鍵

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