1932年美國(guó)化學(xué)家鮑林（L.Pauling）首先提出了電負(fù)性的概念。下表給出的是第三周期的七種元素和第四周期的鉀元素的電負(fù)性的值。下列說法不正確的是（  ）
元素
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
K
電負(fù)性
0.9
1.2
1.5
？
2.1
2.3
3.0
0.8
A 鈣元素的電負(fù)性的取值范圍在0.8與1.2之間
B．硫化鈉的電子式為
C 硅元素的電負(fù)性的取值范圍在1.5與2.1之間
D  Al與S形成的化學(xué)鍵可能為共價(jià)鍵
B
非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大，鈣的金屬性介于鎂和鉀之間，所以A正確。硫化鈉是離子化合物，電子式為，B不正確。硅的非金屬性強(qiáng)于鋁的，弱于P的，C正確。鋁的電負(fù)性比較大，所以和硫可能形成共價(jià)化合物，D正確。答案選B。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于化學(xué)觀或化學(xué)研究方法的敘述中，錯(cuò)誤的是(     )
A．在化工生產(chǎn)中應(yīng)遵循“綠色化學(xué)”的思想
B．控制實(shí)驗(yàn)條件可以改變化學(xué)反應(yīng)的限度和速率
C．在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近尋找半導(dǎo)體材料
D．根據(jù)元素周期律，由HClO4可以類推出氟元索也存在最高價(jià)氧化物的水化物HFO4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分)有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。B元素原子L層上的電子數(shù)為K層電子數(shù)的2倍；C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種銨鹽；E與A同主族；元素D的2價(jià)陰離子的核外電子排布與氖原子相同；A和E都能與D形成X2Y、X2Y2型化合物。
(1) 寫元素符號(hào)是： B____    _ ； E_____  __ 。
(2)  C的氫化物的電子式_______，其水溶液具有_____性（酸/中/堿）
(3) B的最高價(jià)氧化物與E2D2反應(yīng)的化學(xué)方程式為           ____。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分） A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：①熱穩(wěn)定性：HmD＞HmC；②、 具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；③A與B在同一周期，在該周期所有主族元素中，A的原子半徑最大，B的離子半徑最小；④A與B質(zhì)子數(shù)之和是D質(zhì)子數(shù)的3倍。依據(jù)上述信息用相應(yīng)的化學(xué)用語回答下列問題：
(1)     HmDm的電子式___________________。
(2)     、的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篲________，（用離子符號(hào)表示）能證明其還原性強(qiáng)弱的離子方程式為________________________________。
(3)     將E的單質(zhì)通入A與D形成的化合物的水溶液中，在常溫下反應(yīng)的離子方程式為：_____________________________________。
(4)     常溫下，將等物質(zhì)的量濃度的HmC溶液和A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液按體積比1:2混合，寫出該反應(yīng)的離子方程式                。該溶液的溶質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型是                  
(5)     在A、B、C、E單質(zhì)中，符合下列轉(zhuǎn)化關(guān)系的是_________（填元素符號(hào)）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

A、B、C三種短周期元素，A、B的電子層數(shù)相同，B、C的最外層電子數(shù)相同。這三種元素的最外層電子數(shù)之和為17，原子核中的質(zhì)子數(shù)之和為31，下列說法不正確的是（ ）
A  A、B、C中可能有一種是金屬元素
B  A、B、C一定全是非金屬元素
C  A、B、C可能有三種組合
D  A、B、C中有一種元素的某些性質(zhì)和硅類似

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（　）。
A．第4 、5 、6周期的副族元素均為10個(gè)
B．第三和第四周期的相同主族元素的原子序數(shù)一定相差18
C．相同主族元素的價(jià)電子層排布一定相同
D．元素周期表中第四周期第VA族的元素與第三周期IIA元素核電荷數(shù)相差13

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①－⑨在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：
族
周期
IA
 
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
 
2
 
 
 
②
③
④
 
 
3
⑤
 
⑥
⑦
 
⑨
⑧
 
（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)開________________________。
（2）②⑦⑨的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開_______________________。
（3）①、④、⑤中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物，寫出其中兩種化合物的電子式：           ___、                。
（4）元素④的一種氫化物A在一定條件下分解為它的另一種氫化物B,寫出A的結(jié)構(gòu)式_______                。
（5）由①④⑤⑨四種元素組成的兩種化合物之間可以發(fā)生反應(yīng)，寫出離子方程式                                             。
（6）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：

X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為_____________________                
N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為_____________           _     

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

元素的性質(zhì)反映了元素的原子結(jié)構(gòu)，并體現(xiàn)了其在元素周期表中的位置。下列說法正確的是
A．元素周期表中非金屬元素都在短周期
B．N、P、As得電子能力減弱。最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均可表示為H3YO4
C．元素周期表中過渡元素只包括金屬元素
D．A一1zX、AzX、A+1zX在元素周期表中的位置、原子核外電子排布相同，但性質(zhì)不同

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）工業(yè)上冶煉鋁時(shí)需用到一種熔劑冰晶石(Na3AlF6)，工業(yè)制冰晶石的化學(xué)方程式為：2Al(OH)3+ 12HF+ 3Na2CO3=2Na3AlF6+ 3CO2↑+ 9H2O，根據(jù)題意完成下列填空：
（1）寫出工業(yè)冶煉鋁時(shí)陽極電極反應(yīng)式                             。
（2）在上述反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物中，屬于酸性氧化物的化合物的電子式           。
（3）反應(yīng)物中有兩種元素在元素周期表中位置相鄰，下列能判斷它們的金屬性或非金屬?gòu)?qiáng)弱的是              （選填編號(hào)）。
a．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性         b．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性
c．單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易       d．單質(zhì)與同濃度酸發(fā)生反應(yīng)的快慢
（4）反應(yīng)物中某些元素處于同一周期。它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                                。

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