【題目】結(jié)合氯氣的相關(guān)知識(shí)解決下列問題。
(1)在實(shí)驗(yàn)室中制取Cl2,下列收集Cl2的裝置中正確的是_______(填字母)。
漂白粉能與鹽酸發(fā)生反應(yīng),但鹽酸濃度不同時(shí),漂白粉與鹽酸混合發(fā)生反應(yīng)的類型不同。
漂白粉與稀鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),化學(xué)方程式為_________________________。漂白粉與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng),化學(xué)方程式為____________________________________。
(2)氯水中含有多種成分,因而具有很多性質(zhì),根據(jù)氯水分別與如圖四種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空(a、b、c、d重合部分代表物質(zhì)間反應(yīng),且氯水足量)。
①能證明氯水具有漂白性的是______(填“a”“b”“c”或“d”)。
②c過程中的現(xiàn)象是________________。
【答案】C Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO Ca(ClO)2+4HCl(濃)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O d 產(chǎn)生白色沉淀
【解析】
(1)氯氣是比空氣重的可溶于水的有毒氣體,依據(jù)氯氣物理性質(zhì)和裝置分析;鹽酸酸性強(qiáng)于次氯酸,漂白粉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸;次氯根離子具有強(qiáng)的氧化性,能夠氧化濃鹽酸,二者發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯氣,依據(jù)得失電子守恒、原子個(gè)數(shù)守恒書寫方程式;
(2)將氯氣溶于水得到氯水(淺黃綠色),氯水含多種微粒,其中有H2O、Cl2、HClO、Cl-、H+、OH-(極少量,水微弱電離出來的)。
氯水的性質(zhì)取決于其組成的微粒:
①漂白、消毒性:氯水中的Cl2和HClO均有強(qiáng)氧化性,一般在應(yīng)用其漂白和消毒時(shí),應(yīng)考慮HClO,HClO的強(qiáng)氧化性將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì),不可逆;
②沉淀反應(yīng):加入AgNO3溶液有白色沉淀生成(氯水中有Cl-)。
(1)氯氣是比空氣重的可溶于水的有毒氣體;
A.導(dǎo)氣管位置正確,因?yàn)槁葰獗瓤諝庵赜孟蛏吓艢夥椒,但只有進(jìn)氣口,無出氣口,無法排出氣體,A錯(cuò)誤;
B.此裝置是用來收集比空氣輕的氣體,若收集氯氣,需要短進(jìn)長(zhǎng)出,B錯(cuò)誤;
C.裝置長(zhǎng)進(jìn)短出可以收集比空氣重的氣體氯氣,剩余的氯氣有毒需要用氫氧化鈉溶液吸收,為防止倒吸,用倒扣在水面的漏斗,符合要求,C正確;
D.氯氣通入NaOH溶液會(huì)發(fā)生反應(yīng).氯氣被氫氧化鈉吸收,不能收集到氯氣,D錯(cuò)誤;
故合理選項(xiàng)是C;
鹽酸酸性強(qiáng)于次氯酸,漂白粉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸,方程式:Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO;
次氯根離子具有強(qiáng)的氧化性,能夠氧化濃鹽酸,次氯酸鈣與鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣、氯化鈣和水,方程式:Ca(ClO)2+4HCl(濃)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O;
(2)①氯水中的HClO有強(qiáng)氧化性,一般在應(yīng)用其漂白時(shí),HClO的強(qiáng)氧化性將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì),本題中氯水能使石蕊試液先變紅,后褪色,故合理選項(xiàng)是d;
②氯水中有Cl-,加入AgNO3溶液,發(fā)生反應(yīng):Ag++Cl-=AgCl↓,生成AgCl白色沉淀。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí),選擇甲基橙作指示劑。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)用含有少量雜質(zhì)(雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))的固體燒堿樣品配制500mL溶液。除燒杯、量筒、膠頭滴管和玻璃棒外,還需要的玻璃儀器是___________。取用25.00mL待測(cè)液時(shí)需要的儀器是_____________。
(2)滴定過程中,在錐形瓶底墊一張白紙的作用是_______________;若甲學(xué)生在實(shí)驗(yàn)過程中,記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為0.50mL,滴定后液面如圖(上面數(shù)字:22,下面數(shù)字:23)。,則此時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為_________mL
(3)下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏高的是________。
A.讀取鹽酸體積時(shí),開始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈但沒有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
D.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸
(4)用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定上述待測(cè)NaOH溶液時(shí),判定滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是:直到加入最后一滴鹽酸,_____________________________為止。
(5)某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
滴定次數(shù) | 待測(cè)NaOH溶液的體積/mL | 0.1000mol/L鹽酸的體積/mL | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液體積/mL | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.28 | 26.28 |
第二次 | 25.00 | 1.55 | 31.30 | 29.75 |
第三次 | 25.00 | 0.20 | 26.42 | 26.22 |
計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度:c(NaOH)=__________mol/L。(保留四位有效數(shù)字)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】可逆反應(yīng)2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行,達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )
①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2
②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率之比為2∶2∶1的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài) ⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列裝置或操作與說法正確的是( )
A. 實(shí)驗(yàn)室制乙烯
B. 實(shí)驗(yàn)室制乙炔并驗(yàn)證乙炔能發(fā)生氧化反應(yīng)
C. 實(shí)驗(yàn)室中分餾石油
D. 若甲為醋酸,乙為貝殼(粉狀),丙為苯酚鈉溶液,則該裝置不可以驗(yàn)證醋酸、碳酸、苯酚酸性的強(qiáng)弱
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫常壓下,一氧化二氯(Cl2O)為棕黃色氣體,沸點(diǎn)為3.8 ℃,42 ℃以上會(huì)分解生成Cl2和O2,Cl2O易溶于水并與水反應(yīng)生成HClO。
(制備產(chǎn)品)
將氯氣和空氣(不參與反應(yīng))按體積比1∶3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O,并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制備次氯酸溶液。
(1)各裝置的連接順序?yàn)?/span>___→___→___→________→____。___________
(2)裝置B中多孔球泡和攪拌棒的作用是_;裝置C的作用是__。
(3)制備Cl2O的化學(xué)方程式為___。
(4)反應(yīng)過程中,裝置B需放在冷水中,其目的是___。
(5)此方法相對(duì)于用氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液有兩個(gè)主要優(yōu)點(diǎn),分別是____。
(測(cè)定濃度)
(6)已知次氯酸可被FeSO4等物質(zhì)還原。用下列實(shí)驗(yàn)方案測(cè)定裝置E所得溶液中次氯酸的物質(zhì)的量濃度:量取10 mL上述次氯酸溶液,并稀釋至100 mL,再從其中取出10.00 mL于錐形瓶中,并加入10.00 mL 0.80 mol·L-1的FeSO4溶液,充分反應(yīng)后,用0.050 00 mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液24.00 mL,則原次氯酸溶液的濃度為___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列相關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是
A. Al2O3與過量氨水:Al2O3+2NH3·H2O═2AlO+2NH4++H2O
B. 鈉與水反應(yīng):2Na+2H+═2Na++H2↑
C. 鋁粉投入到NaOH溶液中:2Al+2OH-=2AlO+H2↑
D. Na2CO3溶液中滴加少量的稀鹽酸:H++ CO═HCO
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是
A. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L O2和22.4L NO混合并充分反應(yīng)后得到的氣體的分子數(shù)為NA
B. 常溫下0.1mol·L-1NH4NO3溶液中的氮原子數(shù)為0.2NA
C. 1mol Na與足量O2反應(yīng),生成Na2O和Na2O2的混合物,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D. 25℃時(shí),1.0L pH=13的Ba(OH)2溶液中,含有的OH-數(shù)目為0.2NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】分枝酸可用于生化研究,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖.下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是( 。
A. 分子中含有5種官能團(tuán)
B. 可與乙醇、乙酸反應(yīng),且反應(yīng)類型相同
C. 1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)
D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色,且反應(yīng)類型相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列所給的化學(xué)反應(yīng)中,不屬于氧化還原反應(yīng)的是
A. CaCO3+2HCl = CaCl2+CO2↑+H2O
B. Fe+CuSO4 =Cu+FeSO4
C. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2↑
D. 2Cl2+2Ca(OH)2 = CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
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